Đề kiểm tra Giữa học kì 1 môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2021-2022 - Sở Giáo dục và đào tạo Bắc Giang

Nội dung text: Đề kiểm tra Giữa học kì 1 môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2021-2022 - Sở Giáo dục và đào tạo Bắc Giang

1. SỞ GD & ĐT BẮC GIANG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Môn: Hoá. Lớp: 11 Ngày kiểm tra: 19 /10/2021 Thời gian làm bài: 50 phút Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137. PHẦN TRẮC NGHIỆM: 40 câu Câu 1. Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng: A. NH3, N2O5, N2, NO2 B. NH3, NO, HNO3, N2O5 C. N2, NO, N2O, N2O5 D. NO2, N2, NO, N2O3 Câu 2. Có 10 lít dd axit HCl có pH = 2, cần cho thêm bao nhiêu lít H2O để được dung dịch có pH = 3 ? A. 9 lít. B. 100 lít. C. 90 lít. D. 10 lít. 2+ – Câu 3. Phương trình ion Fe + 2OH Fe (OH)2  ứng với phương trình phân tử nào. A. FeSO4 + Cu(OH)2 B. Fe + NaOH C. FeCl2 + KOH D. FeCO3 + Ba(OH)2 Câu 4. Có mấy chất điện li mạnh trong số : HCl, H2O, NaNO3, NaOH, Al(OH)3, HF A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 5.Trong các chất sau có mấy chất (hay dung dịch) tác dụng được với NH3? H2SO4, CuSO4, NaHCO3, K2CO3, Zn(OH)2, Al, CuCl2, CuO. A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 Câu 6. Để phân biệt các dung dịch không mầu đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 . Ta dùng thuốc thử nào sau đây? A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. quỳ tím D. dd iot Câu 7: Chọn biểu thức đúng. A. [H+].[OH-] = 10-7 B. [H+].[OH-] = 10-14 C. [H+] . [OH-] =1 D. [H+] + [OH-] = 0 Câu 8: Dung dịch NaOH 0,01M có pH bằng? A. 2 B. 12 C. 13 D. 1 Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. HNO3 B. HF C. BaSO4 D. CH3COOH C©u 10: Cho 400 ml dd NaOH cã pH= a td víi 500 ml dd HCl 0,4M. Sau khi p­ c« c¹n dd thu ®­îc 15,7 g chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña a lµ: A. 13,827 B. 13,477 C. 13,875 D. 12,658 + - C©u 11: Ph¶n øng nµo sau ®©y cã ph­¬ng tr×nh ion thu gän lµ: H + OH H2O A. H2S + NaOH B. H3PO4 + KOH C. NaHSO4 + NaOH D. Mg(OH)2 + HCl C©u 12: Theo Bronstet th× d·y chÊt vµ ion nµo sau ®©y ®Òu lµ baz¬? 2- 2- 2- 2- 2- A. CO3 , S , Zn(OH)2, NH3 B. SO3 , CO3 , S , CH3COONa 2- - - 2- - C. SO3 , HS , NO2 , Al(OH)3 D. SO3 , HCO3 , Na2CO3, NaOH + + 2- 2+ - - - C©u 13: Cho dung dÞch A chøa: H , Na , SO4 , Fe vµ dung dÞch B chøa OH , Cl , NO3 , Ba2+. Hái cã bao nhiªu ph¶n øng x¶y ra khi trén lÉn 2 dung dÞch A vµ B? A. 5 B. 4 C. 6 D. 3 C©u 14: Cho 0,001 mol NH4Cl vµo 100 ml dung dÞch NaOH cã pH = 12 vµ ®un s«i, sau ®ã lµm nguéi, thªm vµo mét Ýt phenol phtalein, dung dÞch thu ®­îc cã mµu
2. A. hång B. tr¾ng C. kh«ng mµu D. xanh C©u 15: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra ? A. K2SO4 + BaCl2 B. Ca(OH)2 + MgCl2 C. NaHSO4 + Na2CO3 D. CaCO3 + Na2SO4 2- - - 2- C©u 16: Trong ph¶n øng: CO3 + H2O HCO3 + OH . Vai trß cña CO3 vµ H2O lµ: 2- 2- A. CO3 lµ axit vµ H2O lµ baz¬ B. CO3 lµ baz¬ vµ H2O lµ axit 2- 2- C. CO3 lµ l­ìng tÝnh vµ H2O lµ trung tÝnh D. CO3 lµ chÊt oxi ho¸ vµ H2O lµ chÊt khö C©u 17: Hßa tan hoµn toµn 5,5 gam hçn hîp X gåm K, Na, Ca vµo 200ml dung dÞch HCl 1M, sau ph¶n øng thu ®­îc 2,464 lit H2 (®ktc), vµ dung dÞch X cã pH = a. Gi¸ trÞ cña a lµ A.1. B. 2. C. 13. D. 12. C©u 18: Cho dd NaHSO4 lÇn l­ît t­¬ng t¸c víi mçi dd sau: NaOH, HCl, Na 2SO3 , Na2S, Na2CO3 , NaAlO2 , BaS, CuS, BaCl2 . Sè tr­êng hîp cã x¶y ra ph¶n øng lµ: A. 5 B. 6 C. 8 D. 7 C©u 19: Cã c¸c dung dÞch: NaF, NH4Cl, AlCl3, NaCl, Na2S, KNO3, K2CO3, CH3COONa, CuCl2, NaHCO3, Na3PO4. Sè dd cã pH > 7 lµ: A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 C©u 20: Cho dd c¸c chÊt sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaF, KHCO3, (NH4)2NO3 vµ CuCl2. Sè dd lµm quú tÝm ho¸ ®á vµ ho¸ xanh lµ A. 3 vµ 2 B. 3 vµ 4 C. 2 vµ 2 D. 2 vµ 3 C©u 21: TÝnh pH cña dd HNO3 0,63%. BiÕt r»ng khèi l­îng riªng cña dd nµy D=1 g/ml. A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 2+ 2- C©u 22: Ph¶n øng gi÷a 2 dd nµo cã ph­¬ng tr×nh ion thu gän lµ: Ba + CO3 BaCO3 A. BaSO4 + K2CO3 B. BaCl2 + CaCO3 C. Ba(OH)2 + Na2CO3 D. Ba(OH)2 + NaHCO3 C©u 23Trén dung dÞch chøa Ba2+ x mol; OH- 0,06 mol vµ Na+ 0,02 mol víi dung dÞch chøa - 2- + HCO3 0,04 mol; CO3 y mol vµ Na 0,1 mol. Khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc sau khi trén lµ A. 3,94 gam B. 5,91 gam C. 7,88 gam D. 1,71 gam C©u 24: Cho c¸c ph¶n øng sau: (a) ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S (b) K2S + 2HCl 2KCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) NaHSO4 + NaHS Na2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (lo·ng) BaSO4 + H2S 2- + Sè ph¶n øng cã ph­¬ng tr×nh ion rót gän: S + 2H H2S lµ A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 25: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa xanh. B. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa trắng. C. Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng. D. Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H 2S có pH lớn nhất. Câu 26: Thêm NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol FeCl3 ; 0,2 mol CuCl2. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là : A. 0,90g. B. 0,98g C. 1,07g D. 2,05g Câu 27: Tính bazơ của NH3 do A. trên N còn cặp e tự do. B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
3. C. NH3 tan được nhiều trong nước. D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH. Câu 28: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2. Hiện tượng thí nghiệm là A. lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam. B. xuất hiện kết tủa màu xanh, không tan. C. lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau đó kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam. D. lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm. Câu 29: Bình kín chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2. Khi phản ứng đạt cân bằng trong bình có 0,02 mol NH3 được tạo thành. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là A. 4% B. 2% C. 6% D. 5% Câu 30: Đun nóng hỗn hợp X gồm 6 lít N 2 và 12 lít H2 trong bình kín có xúc tác. Thể tích NH3 thu được là (biết hiệu suất của phản ứng 25%): A. 48 lít. B. 32 lít. C. 3 lít. D. 2 lít. Câu 31: Khi nói về muối amoni, phát biểu không đúng là: A. Muối amoni dễ tan trong nước. B. Muối amoni là chất điện li mạnh. C. Muối amoni kém bền với nhiệt. D. Dd muối amoni có tính chất bazơ. Câu 32: Khí mùi khai là: A. NH3 B. NO2. C. N2. D. N2O. + -5 Câu 33: Cho hằng số điện li của NH 4 là K + = 5.10 . Tính pH của dd gồm NH 4Cl 0,2M NH4 và NH3 0,1M ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 8 Câu 34: Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH3? A. NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3. B. NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3. C. NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2. D. NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3. Câu 35: Dung dịch amoniac trong nước có chứa + + + + - + - A. NH4 , NH3. B. NH4 , NH3, H . C. NH4 , OH . D. NH4 , NH3, OH . Câu 36: Cho 1,12 lít khí NH (đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng. Sau phản ứng 3 còn lại chất rắn X (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Thể tích HCl 0,5 M cần để phản ứng hoàn toàn với X là: A. 500ml B. 600ml C. 250 ml D. 350ml Câu 37: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2(K) ƒ 2NH3(k) ΔH= -92 KJ Hai biện pháp làm chuyển dịch theo chiều thuận: A. tăng P, tăng to B. giảm P, giảm to C. tăng P, giảm to D. giảm P, tăng to Câu 38: Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau : o o + H2 (xt, t , p) + O2 (Pt, t ) + O2 N2  NH3  (A)  (B)  HNO3 A. (A) là NO, (B) là N2O5 B. (A) là N2, (B) là N2O5 C. (A) là NO, (B) là NO2 D. (A) là N2, (B) là NO2 Câu 39: Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH.
4. A. Mg(OH)2, NaCl, Al(OH)3. B. Al(OH)3, NaHCO3, Zn(OH)2 C. CO2, Zn(OH)2, NaHCO3. D. Sn(OH)2, K2SO4, dd NH3. t 0 t 0 Câu 40: Cho các phản ứng : (1)NH4NO2  (2)NH4NO3  t 0 t 0 t 0 (3)(NH4)2 CO3  (4)NH4HCO3  (5) NH4HSO4 + NaOH  t 0 (6)NH4Cl  Số phản ứng tạo ra NH3 là : A.2 B.3 C.4 D.5