Đề cương ôn tập môn Hóa học Lớp 12 - Kim loại kiềm 2

Nội dung text: Đề cương ôn tập môn Hóa học Lớp 12 - Kim loại kiềm 2

1. KIM LOẠI KIỀM 2 Câu 1. Để bảo quản các kim loại kiềm cần A. Ngâm chúng vào nước B. Giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín C. Ngâm chúng trong rượu nguyên chất D. Ngâm chúng trong dầu hoả Câu 2. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí đktc ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học đem điện phân là A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl Câu 3. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na A. 4Na + O2 2Na2O B. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 dpnc C. 4NaOH  4 Na + O2 + 2H2O D. 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 Câu 4. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra A. Sự khử ion Na+ B. Sự khử phân tử nước C. Sự oxi hoá ion Na+ D. Sự oxi hoá phân tử nước Câu 5. Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,3 gam hỗn hợp muối Clorua. Số gam mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là A. 2,4 gam và 3,68 gam B. 3,2 gam và 2,88 gam C. 1,6 gam và 4,48 gam D. 0,8 gam và 5,28 gam Câu 6. Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 63% và 37% B. 42% và 58% C. 16% và 84% D. 84% và 16% Câu 7 Cho 6 lít hỗn hợp CO2 và N2 đktc đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K2CO3 và 6 gam KHCO3. % thể tích của CO2 trong hỗn hợp là A. 42% B. 56% C. 28% D. 50% . Câu 8. Cho 5 gam hỗn hợp Na và Na2O và tạp chất trơ tác dụng hết với nước thoát ra 1,792 lít khí đktc. Trung hoà dung dịch sau phản ứng cần 100 ml dung dịch HCl 2M. % khối lượng mỗi chất trong hồn hợp ban đầu là A. 80% Na ; 18% Na2O ; 2% tạp chất B. 73.6% Na ; 24.8% Na2O ; 1.6 % tạp chất C. 82% Na ; 12,4% Na2O ; 5,6% tạp chất D. 92% Na ; 6,9% Na2O ; 1,1% tạp chất Câu 9. Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 A. 0,73875 gam B. 1,4775 gam C. 1,97 gam D. 2,955 gam Câu 10. Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A. Na, K, Mg, Ca B. Be, Mg, Ca, Ba C. Ba, Na, K, Ca D. K, Na, Ca, Zn Câu 11. Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s22s22p6 A. Na+ , Ca2+ , Al3+ B. K+ , Ca2+ , Mg2+ C. Na+ , Mg2+ , Al3+ D. Ca2+ , Mg2+ , Al3+ Câu 12. Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học của các kim loại kiềm A. Na-K-Cs-Rb-Li B. Cs-Rb-K-Na-Li
2. C. Li-Na-K-Rb-Cs D. K-Li-Na-Rb-Cs Câu 13. Phương trình điện phân nào sai dpnc A. 2ACln  2A + nCl2 B. NaOH+ KCl NaCl + KOH dpdd C. 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + O2 + 4HNO3 dpdd ,mnx D. 2NaCl + 2H2O  H2 + Cl2 + 2NaOH Câu 14. Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 A. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh B. Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ D. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh Câu 16. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít H2 đktc. Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết 1/3 dung dịch A là A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml Câu 17. Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch A. Trung hoà dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Tính m A. 2,3 gam B. 4,6 gam C. 6,9 gam D. 9,2 gam Câu 18. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 xM, thu được kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính x A. 0,05125 M B. 0,05208 M C. 0,03125M D. 0,01325M Câu 19. Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4 Câu 20. Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH. Dung dịch thu được có giá trị pH A. không xác định B. >7 C. < 7 D. = 7 Câu 21. Cho 0,001 NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào 1 ít phenolphtalein, dung dịch thu được có màu A. xanh B. hồng C. trắng D. không màu Câu 22. Thể tích H2 sinh ra khi điện phân dung dịch cùng 1 lượng NaCl có màng ngăn (1) và không có màng ngăn ( 2) là A. bằng nhau B. (2) gấp đôi (1) C. (1) gấp đôi (2) D. không xác định Câu 23. Trộn 150 ml dung dịch ( Na2CO3 1M và K2CO3 0,5 M) với 250 ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO2 sinh rs ở đktc là A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,6 lít Câu 24. Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl. Lượng khí CO2 thu được đktc bằng A. 0,448 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,112 lít Câu 25. Xođa Na2CO3.nH2O chứa 72,72% oxi. Vậy n có giả trị là
3. A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 Câu 26. Hãy chọn phương án đúng để điều chế Na kim loại 1. Điện phân nóng chảy NaCl 2. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp 3. Điện phân nóng chảy NaOH 4. Khử Na2O ở nhiệt độ cao bằng H2 A. 1 và 2 B. 1 và 3 C. 1 và 4 D. 2 và 4 Câu 27. Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 1,5M, thu được 500 ml dung dịch có pH = x. Tính x A. 3 B. 2,5 C. 2 D. 1 Câu 28. Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH aM, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính a A. 1,5 B. 2,5 C. 2 D. 2,55 Câu 29. Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít khí CO2 đktc . Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư thấy tạo thành m gam kết tủa. Tính thể tích V và khối lượng m A. 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3 C 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3 B. 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 Câu 30. Cần trộn 2 dung dịch NaOH 3% và 10% theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để có dung dịch NaOH 8%. Tỉ lệ khối lượng m1 của dung dịch NaOH 3% và m2 của dung dịch NaOH 10% làA. m1 : m2 = 1 : 2B. m1 : m2 = 2 :1 C. m1 : m2 = 5 : 2 D. m1 : m2 = 2 : 5 Câu 31. Trong 1 cái cốc đựng 1 muối cacbonat của kim loại hoá trị I. Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vào cốc cho đến khi khí vừa thoát ra hết thu được dung dịch muối sunfat nồng đọ 13,63%. Kim loại hoá trị I đó làA. Li B. Na C. K D. Ag Câu 32. Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu được dung dịch nồng độ x%. Lập biểu thức tính nồng độ x% theo m, p. Chọn biểu thức đúng m.40.100 m.80.100 m.40.100 m.80.100 A. x% = B. x% = C. x% = D. x% = 44m 46 p 44m 46 p 46m 46 p 46m 46 p Câu 33. X,Y,Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y tạo thành Z. Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br2. Hãy chọn cặp X,Y,Z đúng A. X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3 B. X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3 C. X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH D. X là NaOH ; Y là NaHCO3 ; Z là Na2CO3 Câu 34. Trộn 0,2 lít dung dịch NaOH 3% ( d= 1,05 g/ml) với 0,3 lít dung dịch NaOH 10% ( d = 1,12 g/ml ) thu được dung dịch X có nồng độ C% là A. 5,15% B. 6,14% C. 7,30% D. 8,81% Câu 35. Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào 1 cốc nước. Sau 1 thời gian lượng khí thoát ra đã vượt quá 7,5 lít đktc. Kim loại kiềm M là A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 36. Cấu hình e lớp ngoài cùng nào ứng với kim loại kiềm A. ns2np1 B. ns1 C. ns2np5 D. ns2np2
4. Câu 37. Những cấu hình e nào ứng với ion của kim loại kiềm 2 2 1 2 2 6 2 2 4 2 2 6 1 1. 1s 2s 2p 2. 1s 2s 2p 3. 1s 2s 2p 4. 1s 2s 2p 3s 5. 1s22s22p63s23p6A. 1 và 4 B. 1 và 2 C. 1 và 5 D. 2 và 5 Câu 38. Cho sơ đồ biến hoá Na X Y Z T Na . Hãy chọn thứ tự đúng của các chất X,Y,Z,T A. Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B. NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl C. NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D. Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl Câu 40. Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ từ từ vào 600 ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi thu được những chất gì? bao nhiêu mol A. NaOH 0,45 mol ; NaHCO3 0,75 mol B. Na2CO3 0,25 mol ; NaHCO3 0,75 mol C. NaHCO3 0,45 mol ; Na2CO3 0,3 mol D. Na2CO3 0,45 mol ; NaHCO3 0,3 mol Câu 42. Hoà tan 16,15 gam hỗn hợp NaCl và NaBr vào nước sau đó cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu được 33,15 gam kết tủa. Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầuA. 10 gam NaCl ; 6,15 gam NaBr B. 8,21 gam NaCl ; 7,94 gam NaBr C. 6,66 gam NaCl ; 9,49 gam NaBr D. 5,85 gam NaCl ; 10,3 gam NaBr Câu 43. Hoà tan 17,75 gam hỗn hợp NaCl và KBr vào nước thành dung dịch. Sục khí Cl2 dư vào dung dịch, sau đó đem cô cạn dung dịch, thu được 13,3 gam muối khan. Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu A. 5,85 gam NaCl ; 11,9 gam KBr B. 6,77 gam NaCl ; 10,98 gam KBr C. 7,21 gam NaCl ; 10,54 gam KBr D. 8,42 gam NaCl ; 9,33 gam KBr Câu 44. Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu được dung dịch X và H2, coi nước bay hơi không đáng kể . Tính nồng độ C% của dung dịch X. Hãy chọn đáp án đúng, chính xác nhấtA. 7,6482% B. 7,6628% C. 7,6815% D. 8% Câu 45. Cho 2,3 gam Na vào 500 ml dung dịch NaOH 4% ( d= 1,05g/ml) thu được dung dịch X. Thể tích coi không đổi 500 ml, nước bay hơi không đáng kể . Tính nồng độ mol của dung dịch XA. 2,12M B. 1,05M C. 1,25M D. 1,5M Câu 46. Cần thêm bao nhiêu gam Na2O vào 500 ml dung dịch NaOH 0,095M để có dung dịch NaOH 0,101 M. Thể tích dung dịch coi không đổi, nước bay hơi không đáng kể A. 1,15 gam B. 0,186 gam C. 0,093 gam D. 0,04 gam Câu 47. Cần hoà tan bao nhiêu gam KOH vào nước để có được 800 ml dung dịch KOH có pH = 13 A. 11,2 gam B. 8,96 gam C. 5,6 gam D. 4,48 gam Câu 27. Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và K2CO3. Thêm dung dịch chứa 33,3 gam CaCl2 vào dung dịch X thu được 20 gam kết tủa và dung dịch Y. Số mol mỗi muối trong dung dịch X làla A. 0,12 mol Na2CO3 và 0,08 mol K2CO3 B. 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol K2CO3 C. 0,08 mol Na2CO3 và 0,12 mol K2CO3 D. 0,05 mol Na2CO3 và 0,15 mol K2CO3
5. Câu 28. Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M ( d=1,2 g/ml). Sau khi ở anot thoát ra 17,92 lít Cl2 đktc thì ngừng điện phân. Hãy chọn giá trị đúng của nồng độ C% của NaOH trong dung dịch sau điện phân ( nước bay hơi không đáng kể) A. 8,26% B. 11,82% C. 12,14% D. 15,06% đáp án 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 D C C B C C C B B 0 C 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 C B B A B B B C D B 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 D A B C C B B B C D 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 B B D C A B D C D D 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 B D A B C C D D B C
6. ĐỀ KIỂM TRA Kim lo¹i kiÒm ( thời gian 30’ ) 1- C¸c ion X+ ; Y- vµ nguyªn tö Z nµo cã cÊu h×nh electron 1s22s22p6. A. K+; Cl-; Ar B. Na+; Cl-; Ar C. Li+ ; Br-; Ne D. Na+; F- vµ Ne 2- CÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö trung hoµ X vµ Y lµ : A. 1s22s22p4 vµ 1s22s22p33s1 B. 1s22s22p63s1 vµ 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s1 vµ 1s22s22p5 D. KÕt qu¶ kh¸c. 3- Cho 4 nguyªn tè 19K ; 21Sc ; 29Cu ; 24Cr. Nguyªn tö cña nguyªn tè cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng 4s1 lµ : A. K; Cr; Cu B. K; Sc; Cu C. K; Sc; Cr D. Cu ; Sc; Cr 4- Cho c¸c dung dÞch sau: NaOH; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4; Na2SO4 Dung dÞch lµm cho quú tÝm ®æi mµu xanh lµ: A) NaOH; Na2SO4; Na2CO3 C) Na OH; NaHCO3; Na2CO3 B) NaHSO4; NaHCO3; Na2CO3 D) NaHSO4 ; NaOH; NaHCO3 + + - 2- 2- 5-Dung dÞch A cã mÆt cña c¸c ion Na ; NH4 ; Cl ; SO4 ; CO3 Cã thÓ hoµ tan muèi trung tÝnh nµo ®Ó ®­îc dung dÞch A. A- Na2CO3; NH4Cl; Na2SO4 B- (NH4)2CO3; NH4Cl; Na2SO4 D- NaCl; Na2SO4; (NH4)2CO3 C- NaCl ; (NH4)2SO4; Na2CO3 6- §Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm ng­êi ta cã thÓ dïng ph­¬ng ph¸p. A) §iÖn ph©n dung dÞch NaOH hoÆc NaCl. B) §iÖn ph©n nãng ch¶y NaOH hoÆc NaCl. C) Dïng kim lo¹i Mg t¸c dông víi dung dÞch NaCl . D) Khö Na2O thµnh Na b»ng chÊt khö nh­ CO; H2; 7- §Ó b¶o qu¶n c¸c kim lo¹i kiÒm ng­êi ta cÇn A) Ng©m ch×m chóng trong dÇu ho¶. B) Ng©m trong H2O vµ ®ãng kÝn n¾p lä. C) §Ó n¬i kh« r¸o. D) B«i vad¬lin hoÆc mì bß quanh miÕng kim lo¹i kiÒm 8- Chän ph¸t biÓu sai. Kim lo¹i cã nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp vµ mÒm lµ do. A) §iÖn tÝch ion kim lo¹i kiÒm nhá. B) MËt ®é electon thÊp. C) Liªn kÕt kim lo¹i kÐm bÒn. D) Kh¶ n¨ng ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh. 9- Khi ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl kh«ng cã v¸ch ng¨n xèp s¶n phÈm thu ®­îc lµ: A) Cl2; NaOH; H2O B) Cl2; H2; NaOH C) NaClO ; H2 D) Cl2; NaClO; H2 10- Cùc d­¬ng cña b×nh ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl ®­îc lµm b»ng: A) S¾t B) Than ch× C) Platin D) §ång 11- Khi ®iÖn ph©n nãng ch¶y NaOH vµ dung dÞch NaOH ta thu ®­îc s¶n phÈm gièng nhau lµ: A) Na B) O2 C) H2 D) H2O 12- Khi ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl vµ NaCl nãng ch¶y( cã mµng ng¨n xèp). S¶n phÈm gièng nhau trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n lµ: A) Na B) Cl2 C) H2 D) NaOH 13- Cã thÓ ®iÒu chÕ trùc tiÕp NaOH tõ nh÷ng chÊt nµo sau ®©y.
7. A) Na2CO3 ; Na2O; Na2HCO3 B) Na ; Na2CO3; NaCl C) NaAlO2; NaCl ; Na2SO4 D) Na2O ; NaHCO3; NaCl 14- Ph­¬ng ph¸p ®­îc ¸p dông ®Ó ®iÒu chÕ NaOH trong C«ng nghiÖp lµ: A) Cho kim lo¹i Na t¸c dông víi H2O B) Cho dung dÞch Na2CO3 t¸c dông víi dung dÞch BaCl2. C) §iÖn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n xèp. D) Cho Na2O t¸c dông víi n­íc. 15- A,B,C lµ c¸c hîp chÊt cña mét kim lo¹i khi ®èt nãng cho ngän löa mµu vµng. BiÕt: AT 0+ B C + H2O Bcao C + H2O +D D + A B hoÆc C ( D lµ hîp chÊt cña c¸c bon) C¸c hîp chÊt A, B, C, D lµ. A B C D A Ca(OH Ca(HC CaCO3 CO2 )2 O3)2 B KOH KHCO K2CO3 CO2 3 C NaOH NaHC Na2CO CO2 O3 3 D Na2CO NaHC CO2 NaOH 3 O3 16- Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: Cl2 A B C A Cl2 Trong ®ã A; B; C lµ c¸c chÊt r¾n vµ ®Òu chøa Clo. C¸c chÊt A,B,C lµ. A) NaCl ; NaOH ; Na2CO3 B) KCl; KOH; K2CO3 C) CaCl2 ; Ca(OH)2; CaCO3 D) C¶ a,b,c ®Òu ®óng. 17- Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: A1 A2 A3 A4 NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl A B1A A3B2 A4 B3 B B4 B B B 1 2 1 2 3 4 A N N N Na2 C H M B C¸c chÊt B a a a CO l C g a A1, A2, A3, C N 2 O 3 2 l C C A4, B1, B2, D a O H Na2 C H l l B3, B4 lµ. N N HC l C 2 2
8. a N a O3 2 l C Z N a O Na2 C O a n a 2 H HC l H C C O N O3 2 C l l N a Na2 C l 2 2 a O CO l H B Z 2 H 3 2 C a n O N l C C 18- Cho s¬ N a l l ®å chuyÓn a H 2 2 ho¸. O C C C KClO3 H O3 a a A + B C ( A § l N + G 2 O D + t0 3 H2O E ) + N 2 E + G n­íc Javel E + G muèi Clor¸t C¸c chÊt A, D, E, G lµ: A D E G A KCl K KOH Cl2 B KClO K KOH Cl2 C KClO4 K KOH Cl2 D KClO3 KOH K Cl2 19- Cho 4 èng nghiÖm ®ùng dung dÞch c¸c chÊt sau:Na2CO3; BaCl2; HCl; NaOH. §Ó nhËn biÕt c¸c èng nghiÖm trªn sè ho¸ chÊt tèi thiÓu ph¶i dïng lµ: A) 1 chÊt B) 2 chÊt C) 3 chÊt D) kh«ng cÇn dïng chÊt thö ngoµi. 20- Trén lÉn 500 ml dung dÞch NaOH 5M víi 200ml dung dÞch NaOH 30% (d=1,33g/ml) . Nång ®é mol/l cña dung dÞch thu ®­îc lµ: A) 6M B) 5,428 M C) 6,428M D) 6,258M 21- Cho dung dÞch NaOH cã pH = 12 ( dung dÞch X). CÇn pha lo·ng dung dÞch X bao nhiªu lÇn ®Ó thu ®­îc dung dÞch NaOH cã pH = 11. A) 8 lÇn B) 100 lÇn C) 10 lÇn D) 6 lÇn 22- Trén 100ml dung dÞch H2SO4 0,02M víi 100ml dung dÞch NaOH 0,02M dung dÞch t¹o thµnh cã pH lµ: A) 2 B) 3 C) 1 D) 4
9. 23- Cho 200g dung dÞch Na2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi 120 gam dung dÞch HCl. BiÕt sau ph¶n øng dung dÞch cã nång ®é 20%. C% cña hai dung dÞch ®Çu lµ: A) 30% vµ 27% B) 25% vµ 35% C) 31,3% vµ 35,98% D) 21,3% vµ 25,98% 24- 2 kim lo¹i kiÒm A vµ B n»m trong 2 chu kú kÕ tiÕp nhau trong b¶n tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. Hoµ tan 2 kim lo¹i nµy vµo n­íc thu ®­îc 0,336(l) khÝ (§KTC) vµ dung dÞch C. Cho HCl d­ vµo dung dÞch C thu ®­îc 2,075 (g) muèi hai kim lo¹i ®ã lµ. A) Li vµ Na B) Na vµ K C) K vµ Rb D) Li vµ K 25- Cho 3,6g hçn hîp gåm K vµ mét kim lo¹i kiÒm A t¸c dông võa hÕt víi n­íc. Cho 2,24 l H2 ë 0,5 atm vµ O0C. BiÕt sè mol kim lo¹i (A) trong hçn hîp lín h¬n 10% tæng sè mol 2 kim lo¹i. A lµ kim lo¹i: A) K B) Na C) Li D) Rb 26- §iÖn ph©n dung dÞch NaOH víi c­êng ®é 10A trong thêi gian 268giê. Sau ®iÖn ph©n cßn l¹i 100(g) dung dÞch NaOH 24% . Nång ®é % cña dung dÞch NaOH tr­íc ®iÖn ph©n lµ: A) 4,8% B) 5,2% C) 2,4% D) 3,2% 27- Cho bột kẽm dư vaofdung dịch chứa 0,015 mol Zn(NO3)2 và 0,02mol Cu(NO3)2 thu được dung dịch Y . Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 2,97 gam kết tủa . tính giá trị của V ( giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn ) A . 30 hoặc 40 B .30 hoặc 50 C . 40 hoặc 60 D . 50 hoặc 40 28. §Ó trung hoµ dd chøa 0,1 mol NaOH vµ 0,15 mol Ba(OH)2 cÇn bao nhiªu lÝt dd hçn hîp chøa HCl 0,1 M vµ H2SO4 0,05 M ? A – 1 lÝt B – 2 lÝt C – 3 lÝt D – 4 lÝt 29. §æ hçn hîp dung dÞch axit (gåm 0,1 mol H2SO4 vµ 0,2mol HCl) vµo hçn hîp kiÒm lÊy võa ®ñ gåm 0,3 mol NaOH vµ 0,05 mol Ca(OH)2. Khèi l­îng muèi t¹o ra lµ: A – 25,5g B – 25,6g C – 25,7g D – 25,8g 30. Cho hçn hîp gåm 0,1 mol HCl vµ 0,2 mol H2SO4 vµo dd chøa 0,2 mol NaOH vµ 0,1 mol Ba(OH)2. Hái dd sau ph¶n øng lµm quú tÝm chuyÓn mµu g× vµ khèi l­îng chÊt kết tủa thu ®­îc lµ bao nhiªu? A – Mµu xanh vµ m = 46,4g B – Mµu ®á vµ m = 23,3g C – Qïy tÝm kh«ng ®æi mµu vµ m = 23,3g D – Qïy tÝm kh«ng ®æi mµu vµ m = 46,4g