›
›
›

Đề thi chọn đội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh - MônL Hoá học lớp 9

doc 14 trang hoaithuong97 3860
Download
Bạn đang xem tài liệu "Đề thi chọn đội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh - MônL Hoá học lớp 9", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • docde_thi_chon_doi_tuyen_du_thi_hoc_sinh_gioi_tinh_monl_hoa_hoc.doc

Nội dung text: Đề thi chọn đội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh - MônL Hoá học lớp 9

  1. Phßng Gi¸o dôc- §µo t¹o Thi chän ®éi tuyÒn dù thi häc sinh giái tØnh . N¨m häc 2001 – 2002 M«n :Ho¸ häc líp 9 ( 150 phót ) §Ò thi : C©u 1: (2, 0 ®iÓm ) H·y chØ ra 3 chÊt ®¬n gi¶n nµo n»m trªn cïng mét d·y ngang hay trªn cïng mét cét däc hoÆc trªn cïng mét ®­êng chÐo cña h×nh vu«ng d­íi ®©y ®Òu lµ phi kim : Na Al C Fe Si Ca P S Mg C©u 2: ( 2, 0 ®iÓm ) Trong thµnh phÇn 3 mol l­u huúnh ¤ xÝt cã 3,6 1024 nguyªn tö ¤ xy vµ 1,8 1024 nguyªn tö l­u huúnh . §­a ra c«ng thøc ph©n tö ¤ xÝt l­u huúnh ? C©u 3: ( 6, 0 ®iÓm ) Ng­êi ta ®un nãng trong mét b×nh cÇu 0,18 gam mét chÊt ®¬n gi¶n A víi AxÝt H2SO4 ®Æc d­ . S¶n phÈm t¹o thµnh cña ph¶n øng ng­êi ta cho ®i qua dung dÞch Can xi hy®r«xÝt , khi ®ã t¸ch ra 5,1 gam kÕt tña . H·y x¸c ®Þnh chÊt A ( §­a ra c©u tr¶ lêi b»ng tÝnh to¸n vµ ph­¬ng tr×nh ®Ó chøng minh ). C©u 4: ( 4, 0 ®iÓm ) ChÊt r¾n A mÇu xanh lam ,tan ®­îc trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch , khi cho thªm NaOH vµo dung dÞch ®ã t¹o ra kÕt tña B mÇu xanh lam . Khi nung nãng ,chÊt B bÞ ho¸ ®en . NÕu sau ®ã tiÕp tôc nung nãng s¶n phÈm trong dßng Hy®r« th× t¹o ra chÊt C mÇu ®á . ChÊt C t­¬ng t¸c víi mét A xÝt v« c¬ ®Ëm ®Æc t¹o ra dung dÞch cña chÊt A ban ®Çu . H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo , viÕt tÊt c¶ c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc t­¬ng øng . C©u 5 : ( 6, 0 ®iÓm ) Ng­êi ta cho 5,60 lÝt hçn hîp ¤ xÝt C¸c bon ( II ) vµ C¸c bon ( IV ) khi nung nãng ®i qua mét c¸i èng chøa 20,0 gam ¤ xÝt ®ång ( II ) .Sau ®ã ng­êi ta sö lý èng chøa trªn b»ng 60,0 ml dung dÞch A xÝt H2SO4 nãng 85 % ( tû khèi dung dÞch b»ng 1,80 g/ml ) .Khi ®ã 42,7 % A xÝt H2SO4 tham gia vµo ph¶n øng . a/ H·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra . b/ H·y tÝnh phÇn thÓ tÝch cña c¸c ¤ xÝt c¸c bon trong hçn hîp ®Çu .
  2. Phßng Gi¸o dôc- §µo t¹o H­íng dÉn chÊm §Ò thi chän ®éi tuyÒn dù thi häc sinh giái tØnh . N¨m häc 2001 – 2002 M«n :Ho¸ häclíp 9 ( 150 phót) C©u 1 : ( 2, 0 ®iÓm ) Ba chÊt ®¬n gi¶n n»m trªn ®­êng chÐo cña h×nh vu«ng ®Òu lµ phi kim : P , Si , C C©u 2 : ( 2, 0 ®iÓm ) 3 mol l­u huúnh ¤ xÝt cã : 3,6 . 1024 hay 36. 1023 hay 6 . 6.1023 nguyªn tö ¤xy = 6 mol nguyªn tö ¤ xy 1,8 . 1024 hay 18. 1023 hay 3 . 6.1023 nguyªn tö L­u huúnh = 3 mol nguyªn tö l­u huúnh . 1,0 ®iÓm 3 mol ph©n tö L­u huúnh ¤ xÝt cã 3 mol nguyªn tö L­u huúnh vµ 6 mol nguyªn tö « xy th× c«ng thøc cña ¤ xÝt L­u huúnh lµ SO2 1.0 ®iÓm C©u 3 : ( 6 ®iÓm ) A t¸c dông víi AxÝt H2SO4 ®Æc t¹o ra s¶n phÈm mµ khi cho nã t¸c dông víi Ca(OH)2 l¹i tao ra kÕt tña th× A cã thÓ lµ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng hoÆc phi kim vµ cã thÓ tao ra SO2hoÆc CO2 ,ta cã : 1,0 ®iÓm SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3  + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O 0,5 ®iÓm NÕu A lµ kim lo¹i m¹nh cã thÓ tao ra H2S vµ khi H2S + Ca(OH)2 CaS tan ®­îc trong n­íc 0,5 ®iÓm Ta cã n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol . §èi víi kim lo¹i ho¸ trÞ 1 cã ph­¬ng tr×nh ph¶n øng : 2A + 2 H2SO4 = A2SO4 + SO2  + 2H2O Tõ ®ã chóng ta t×m ®­îc khèi l­îng kim lo¹i : 0,18 / ( 0,0425 . 2 ) = 2,12 g/mol kim lo¹i A .§èi víi kim lo¹i ho¸ trÞ 2 , 3 , 4 chóng ta thu ®­îc 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol t­¬ng øng . C¸c kim lo¹i víi khèi l­îng mol nh­ thÕ kh«ng cã nh­ vËy A lµ phi kim .S¶n phÈm t¹o thµnh gi÷a nã vµ AxÝt H2SO4 ®Æc khi cho t¸c dông víi Ca(OH)2 tao ra kÕt tña . ChÊt A cã thÓ lµ S hay C . 1,0 ®iÓm §èi víi S S + 2H2SO4 = 3 SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO2) = 0,056 . 3 = 0,168 mol m ( CaSO3) = 0,168 .120 = 2,02 gam nhá h¬n 5,1 1,0 ®iÓm §èi víi C¸c bon C + 2 H2SO4 = 2 SO2 + CO2 + 2 H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO3 ) = 0,015 .100= 1,5 gam 1,0 ®iÓm n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol
  3. n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 . 120 = 3,6 gam Khèi l­îng chung cña kÕt tña = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam t­¬ng øng víi ®iÒu kiÖn bµi to¸n , nh­ vËy A lµ C¸c bon . 1,0 ®iÓm C©u 4 : ( 4 ®iÓm ) Theo d÷ kiÖn cña ®Çu bµi chÊt A lµ §ång hy®r¸t sun f¸t kÕt tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2  + Na2SO4 1,0 ®iÓm dd Xanh lam to Cu(OH)2 = CuO + H2O 0,5 ®iÓm ®en ChÊt B lµ hy®r« xÝt ®ång (II ) 0,5 ®iÓm ChÊt C lµ ®ång : CuO + H2 = Cu + H2O 1,0 ®iÓm ®á Cu + 2 H2SO4 ®Æc = CuSO4 + SO2  + 2 H2O 1,0 ®iÓm C©u 5 : ( 6 ®iÓm ) ¤ xÝt c¸c bon (II) khi ®un nãng khö ¤ xÝt ®ång (II ) CuO + CO = Cu + CO2 (1) 1,0 ®iÓm §Ó tiÖn thÝ nghiÖm ta lÊy hçn hîp CO vµ CO2 gåm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol « xÝt Cu( II) vµ 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ). Trong èng ,sau khi ph¶n øng ph¶i chøa hçn hîp ®ång vµ ¤ xÝt Cu( II ) ch­a bÞ khö vµ thùc tÕ víi a xÝt H2SO4 ®ñ ®Æc nãng ( 50% - 60% ) cã thÓ xÈy ra ph¶n øng 1,0 ®iÓm Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O (2) 1,0 ®iÓm CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 ®iÓm §Ó tiÕn hµnh ph¶n øng ®· lÊy 0,936 mol ( 60 . 1,8 . .0,85 / 98 ) H2SO4 theo ®iÒu kiÖn 42,7 % hay 0,4 mol H2SO4 tham gia vµo ph¶n øng (2) vµ (3) khi ®ã theo ph­¬ng tr×nh (2) vµ (3) ta cã : 2 mol Cu ph¶n øng víi 2x mol H2SO4 cßn y mol CuO tham gia ph¶n øng víi y mol H2SO4 ta thu ®­îc hÖ ph­¬ng tr×nh x + y = 0,25 ( l­îng Cu + CuO ) 2x + y = 0,4 ( l­îng H2SO4 tham gia ph¶n øng ) 1,0 ®iÓm Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh trªn ta cã x = 0,15 ; v× theo (1) l­îng ®ång thu ®­îc b»ng l­îng ¤ xÝt c¸c bon (II) ph¶n øng nªn trong hçn hîp 0,25 mol khÝ cã 0,15 mol CO ( 60 % ) vµ 0,10 mol CO2 (40%) 1,0 ®iÓm ( chó ý : nÕu häc sinh gi¶i c¸ch kh¸c mµ ®óng vÉn ®­îc ®iÓm )
  4. Phßng Gi¸o dôc- §µo t¹o HuyÖn Nh­ Xu©n Thi chän häc sinh giái Thµnh phè Thanh Ho¸ n¨m häc 2001 – 2002 M«n :Ho¸ häc líp 9 ( 150 phót) §Ò thi : C©u 1: (2, 0 ®iÓm ) a/ Cã bèn ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cho d­íi ®©y , cho biÕt ë ph¶n øng nµo ph¶i dïng A xÝt H2SO4 lo·ng. 1/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S  + H2O 2/ Hg + H2SO4 HgSO4 + SO2  + H2O 3/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 4/ Ag + H2SO4 Ag2SO4+ SO2 + H2O b/ Tr­êng hîp nµo ë d­íi ®©y thuéc vÒ hy®r¸t tinh thÓ : 1/ FeO . Fe2O3 ; 2/ CaSO4 + 5H2O; 3/ AlF3. 3NaF ; 4/ Na2SO4 .10 H2O C©u 2: ( 2, 0 ®iÓm ) Trong thµnh phÇn 3 mol l­u huúnh ¤ xÝt cã 3,6 1024 nguyªn tö ¤ xy vµ 1,8 1024 nguyªn tö l­u huúnh . §­a ra c«ng thøc ph©n tö ¤ xÝt l­u huúnh ? C©u 3: ( 6, 0 ®iÓm ) Ng­êi ta ®un nãng trong mét b×nh cÇu 0,18 gam mét chÊt ®¬n gi¶n A víi AxÝt H2SO4 ®Æc d­ . S¶n phÈm t¹o thµnh cña ph¶n øng ng­êi ta cho ®i qua dung dÞch Can xi hy®r«xÝt , khi ®ã t¸ch ra 5,1 gam kÕt tña . H·y x¸c ®Þnh chÊt A ( §­a ra c©u tr¶ lêi b»ng tÝnh to¸n vµ ph­¬ng tr×nh ®Ó chøng minh ). C©u 4: ( 4, 0 ®iÓm ) ChÊt r¾n A mÇu xanh lam ,tan ®­îc trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch , khi cho thªm NaOH vµo dung dÞch ®ã t¹o ra kÕt tña B mÇu xanh lam . Khi nung nãng ,chÊt B bÞ ho¸ ®en . NÕu sau ®ã tiÕp tôc nung nãng s¶n phÈm trong dßng Hy®r« th× t¹o ra chÊt C mÇu ®á . ChÊt C t­¬ng t¸c víi mét A xÝt v« c¬ ®Ëm ®Æc t¹o ra dung dÞch cña chÊt A ban ®Çu . H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo , viÕt tÊt c¶ c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc t­¬ng øng . C©u 5 : ( 6, 0 ®iÓm ) Ng­êi ta cho 5,60 lÝt hçn hîp ¤ xÝt C¸c bon ( II ) vµ C¸c bon ( IV ) khi nung nãng ®i qua mét c¸i èng chøa 20,0 gam ¤ xÝt ®ång ( II ) .Sau ®ã ng­êi ta sö lý èng chøa trªn b»ng 60,0 ml dung dÞch A xÝt H2SO4 nãng 85 % ( tû khèi dung dÞch b»ng 1,80 g/ml ) .Khi ®ã 42,7 % A xÝt H2SO4 tham gia vµo ph¶n øng . a/ H·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra . b/ H·y tÝnh phÇn thÓ tÝch cña c¸c ¤ xÝt c¸c bon trong hçn hîp ®Çu .
  5. Phßng Gi¸o dôc- §µo t¹o H­íng dÉn chÊm HuyÖn Nh­ xu©n §Ò thi häc sinh giái n¨m häc 2001 – 2002 M«n :Ho¸ häclíp 9 ( 150 phót) C©u 1 : ( 2, 0 ®iÓm ) a/ lµ : 3/ 1,0 ®iÓm b/ lµ : 4/ 1,0 ®iÓm C©u 2 : ( 2, 0 ®iÓm ) 3 mol l­u huúnh ¤ xÝt cã : 3,6 . 1024 hay 36. 1023 hay 6 . 6.1023 nguyªn tö ¤xy = 6 mol nguyªn tö ¤ xy 1,8 . 1024 hay 18. 1023 hay 3 . 6.1023 nguyªn tö L­u huúnh = 3 mol nguyªn tö l­u huúnh . 1,0 ®iÓm 3 mol ph©n tö L­u huúnh ¤ xÝt cã 3 mol nguyªn tö L­u huúnh vµ 6 mol nguyªn tö « xy th× c«ng thøc cña ¤ xÝt L­u huúnh lµ SO2 1.0 ®iÓm C©u 3 : ( 6 ®iÓm ) A t¸c dông víi AxÝt H2SO4 ®Æc t¹o ra s¶n phÈm mµ khi cho nã t¸c dông víi Ca(OH)2 l¹i tao ra kÕt tña th× A cã thÓ lµ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng hoÆc phi kim vµ cã thÓ tao ra SO2hoÆc CO2 ,ta cã : 1,0 ®iÓm SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3  + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O 0,5 ®iÓm NÕu A lµ kim lo¹i m¹nh cã thÓ tao ra H2S vµ khi H2S + Ca(OH)2 CaS tan ®­îc trong n­íc 0,5 ®iÓm Ta cã n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol . §èi víi kim lo¹i ho¸ trÞ 1 cã ph­¬ng tr×nh ph¶n øng : 2A + 2 H2SO4 = A2SO4 + SO2  + 2H2O Tõ ®ã chóng ta t×m ®­îc khèi l­îng kim lo¹i : 0,18 / ( 0,0425 . 2 ) = 2,12 g/mol kim lo¹i A .§èi víi kim lo¹i ho¸ trÞ 2 , 3 , 4 chóng ta thu ®­îc 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol t­¬ng øng . C¸c kim lo¹i víi khèi l­îng mol nh­ thÕ kh«ng cã nh­ vËy A lµ phi kim .S¶n phÈm t¹o thµnh gi÷a nã vµ AxÝt H2SO4 ®Æc khi cho t¸c dông víi Ca(OH)2 tao ra kÕt tña . ChÊt A cã thÓ lµ S hay C . 1,0 ®iÓm §èi víi S S + 2H2SO4 = 3 SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO2) = 0,056 . 3 = 0,168 mol m ( CaSO3) = 0,168 .120 = 2,02 gam nhá h¬n 5,1 1,0 ®iÓm §èi víi C¸c bon C + 2 H2SO4 = 2 SO2 + CO2 + 2 H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol
  6. m (CaCO3 ) = 0,015 .100= 1,5 gam 1,0 ®iÓm n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 . 120 = 3,6 gam Khèi l­îng chung cña kÕt tña = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam t­¬ng øng víi ®iÒu kiÖn bµi to¸n , nh­ vËy A lµ C¸c bon . 1,0 ®iÓm C©u 4 : ( 4 ®iÓm ) Theo d÷ kiÖn cña ®Çu bµi chÊt A lµ §ång hy®r¸t sun f¸t kÕt tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2  + Na2SO4 1,0 ®iÓm dd Xanh lam to Cu(OH)2 = CuO + H2O 0,5 ®iÓm ®en ChÊt B lµ hy®r« xÝt ®ång (II ) 0,5 ®iÓm ChÊt C lµ ®ång : CuO + H2 = Cu + H2O 1,0 ®iÓm ®á Cu + 2 H2SO4 ®Æc = CuSO4 + SO2  + 2 H2O 1,0 ®iÓm C©u 5 : ( 6 ®iÓm ) ¤ xÝt c¸c bon (II) khi ®un nãng khö ¤ xÝt ®ång (II ) CuO + CO = Cu + CO2 (1) 1,0 ®iÓm §Ó tiÖn thÝ nghiÖm ta lÊy hçn hîp CO vµ CO2 gåm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol « xÝt Cu( II) vµ 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ). Trong èng ,sau khi ph¶n øng ph¶i chøa hçn hîp ®ång vµ ¤ xÝt Cu( II ) ch­a bÞ khö vµ thùc tÕ víi a xÝt H2SO4 ®ñ ®Æc nãng ( 50% - 60% ) cã thÓ xÈy ra ph¶n øng 1,0 ®iÓm Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O (2) 1,0 ®iÓm CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 ®iÓm §Ó tiÕn hµnh ph¶n øng ®· lÊy 0,936 mol ( 60 . 1,8 . .0,85 / 98 ) H2SO4 theo ®iÒu kiÖn 42,7 % hay 0,4 mol H2SO4 tham gia vµo ph¶n øng (2) vµ (3) khi ®ã theo ph­¬ng tr×nh (2) vµ (3) ta cã : 2 mol Cu ph¶n øng víi 2x mol H2SO4 cßn y mol CuO tham gia ph¶n øng víi y mol H2SO4 ta thu ®­îc hÖ ph­¬ng tr×nh x + y = 0,25 ( l­îng Cu + CuO ) 2x + y = 0,4 ( l­îng H2SO4 tham gia ph¶n øng ) 1,0 ®iÓm Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh trªn ta cã x = 0,15 ; v× theo (1) l­îng ®ång thu ®­îc b»ng l­îng ¤ xÝt c¸c bon (II) ph¶n øng nªn trong hçn hîp 0,25 mol khÝ cã 0,15 mol CO ( 60 % ) vµ 0,10 mol CO2 (40%) 1,0 ®iÓm ( chó ý : nÕu häc sinh gi¶i c¸ch kh¸c mµ ®óng vÉn ®­îc ®iÓm )
  7. Phßng Gi¸o dôc- §µo t¹o Thµnh phè Thanh Ho¸ Thi chän häc sinh giái Thµnh phè Thanh Ho¸ n¨m häc 2001 – 2002 M«n :Ho¸ häc líp 9 ( 150 phót) §Ò thi : C©u 1: (2, 0 ®iÓm ) a/ Kim lo¹i cho d­íi ®©y t¸c dông ®­îc víi A xÝt SunfurÝc lo·ng : 1/ Ag , 2/ Cu , 3/ Hg , 4/ Fe b/ Gi÷a c¸c cÆp chÊt cho d­íi ®©y , tr­êng hîp nµo kh«ng xÈy ra ph¶n øng : 1/CuSO4 vµ Fe ,2/ Pb(NO3)2 vµ Zn , 3/ Cu(NO3)2 vµ Pb , 4/ ZnSO4 vµ Fe C©u 2: ( 2,0 ®iÓm ) a/ H·y ®­a ra c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña mét chÊt , nÕu biÕt tû lÖ khèi l­îng cña c¸c nguyªn tè trong chÊt ®ã lµ : m (C ) : m ( O ) = 3: 4 b/ Mét chÊt bét mÇu ®á A khi t­¬ng t¸c víi mét chÊt khÝ kh«ng ®éc , kh«ng mÇu B ( phÇn thÓ tÝch cña nã trong kh«ng khÝ lµ 21% ) t¹o ra chÊt bét mÇu ®en C , mµ tan trong a xÝt D t¹o ra dung dÞch chÊt E mÇu xanh .H·y x¸c ®Þnh c¸c chÊt A,B,C,D ,E vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng . C©u 3: ( ®iÓm ) Tû khèi cña hæn hîp £tylen , pr«pylen vµ Axªtylen b»ng 1,304 g/lÝt ( ®ktc ) . BiÕt r»ng 1 lÝt hæn hîp ®ã cã thÓ céng hîp 1,1 lÝt Cl2 ( thÓ tÝch ®o ë ®kiÖn nh­ nhau ) H·y tÝnh thµnh phÇn hæn hîp ban ®Çu ( theo phÇn tr¨m thÓ tÝch ) C©u 4 : ( ®iÓm ) Ng­êi ta hoµ tan trong n­íc 3,855 gam hæn hîp KBr , NaCl vµ BaCl 2 . Dung dÞch thu ®­îc ng­êi ta sö lý b»ng dung dÞch AgNO3 d­ cßn kÕt tña t¹o thµnh ®­îc t¸ch ra vµ mang c©n khèi l­îng cña nã b»ng 6,185 gam . N­íc läc sau khi t¸ch kÕt tña ng­êi ta sö lý b»ng dung dÞch H2SO4 d­ khi ®ã thu ®­îc mét kÕt tña kh¸c khèi l­îng 2,33 gam . H·y tÝnh phÇn tr¨m ( vÒ khèi l­îng ) thµnh phÇn hæn hîp r¾n KBr , NaCl vµ BaCl2 , nÕu kÕt tña thø hai kh«ng chøa hîp chÊt cña b¹c . C©u 5 : ( ®iÓm ) Hoµ tan m gam hæn hîp A ( FeO , Fe3O4 ) vµo 440gam dung dÞch H2SO4 9,8 % ( l­îng A xÝt lÊy d­ 10% so víi l­îng cÇn thiÕt ) thu ®­îc dung dÞch B §Ó mét thêi gian trong kh«ng khÝ ta thÊy khèi l­îng dung dÞch B t¨ng cßn l­¬ng A xÝt trong dung dÞch gi¶m ta thu ®­îc dung dÞch D . Ng­êi ta thªm NaOH d­ vµo dung dÞch D §­îc kÕt tña E , läc kÕt tña E vµ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc chÊt r¾n G khèi l­îng G = ( m + 2 ) gam a/ TÝnh thµnh phÇn khèi l­îng hæn hîp A .
  8. b/ TÝnh nång ®é % cña chÊt tan trong dumg dÞch D . BiÕt r»ng khèi l­îng kÕt tña E thu ®­îc = 1,2 lÇn khèi l­îng cña G ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI CạP TRƯạNG NĂM HạC 2008 - 2009 MÔN HOAÙ HạC 9 Thôøi gian 45 phuùt Caâu 1: (2.5 đ) Hoaøn thaønh caùc sô ñoà chuyeån hoaù sau: S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) SO2 (5) H2SO3 (6) Na2SO3 (7) SO2 (8) (9) Na2SO3 Na2SO4 (10) BaSO4 Caâu 2: (1.5đ) Baèng tính chaát hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc loï maát nhaõn chöùa caùc dung dòch sau: NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4. Caâu 3: (3đ) Cho 4g ñoàng (II) oxit taùc duïng vôùi 200g dd axítinfuric coù noàng ñoä 10% . a. Vieát phöông trình hoaù hoïc. b. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dd sau khi phaûn öùng keát thuùc. Caâu 4: (3đ) Cho 100ml dd HCl coù noàng ñoä 3M hoaø tan vöøa heát 10g hoãn hôïp 2 oxit CuO vaø Fe2O3. a. Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc. b. Tính khoái löôïng moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu. ÑAÙP AÙN VAØ BIEÅU ÑIEÅM Caâu 1 (2.5ñ) Moãi phöông trình vieát ñuùng laø 0,25 ñieåm Coù theå söû duïng caùc chaát phaûn öùng sau a. (1) O2 ; (2) O2 xuùc taùc ; (3)H2O ; (4) Na2SO3 ; (5) H2O ; (6) NaOH ; (7) HCl ; (8) Na2O ; (9) NaOH ; (10) BaCl2 Caâu 2 (1.5ñ) Duøng quyø tím vaø dd BaCl2 ñeå nhaän bieát. Coù theå duøng chaát khaùc. Duøng quì tím chia laøm 2 nhoùm ñöôïc 0.5 ñieåm. Duøng BaCl2 ñeå phaân bieät tröøng chaát ñöôïc 1 ñieåm nöõa. Caâu 3 : (3ñ) a. Vieát phöông trình ñuùng ñöôïc 1 ñieåm
  9. b. Laøm ñuùng ñaày ñuû caùc böôùc 2 ñieåm. PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Soá mol cuûa CuO laø: 0,025(mol) Soá mol cuûa H2SO4 gaàn baèng 0,204 H2SO4 dö neân tính theo CuO Soá mol cuûa CuSO4 laø 0,025(mol) suy ra khoái löôïng laø: 160x0,025=4(g) Khoái löôïng cuûa H2SO4 dö laø:20-98x0,025=17,55(g) Khoái löôïng dung dòch sau phaûn öùng laø : 200+4=204(g) Noàng ñoä % cuûa H2SO4 laø : 17,55x100/204=8,6% Noàng ñoä % cuûa CuSO4 laø : 4x100/204=1,96% Caâu 4 : (3 ñieåm) a. Vieát 2 phöông trình ñuùng ñöôïc 1 ñieåm moãi phöông trình 0.5 ñieåm. b. Laøm ñuùng ñaày ñuû caùc böôùc 2 ñieåm PTHH: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (mol) a 2a Fe2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O (mol) (10-80)/160 6(10-80)/160 Giaûi ra a=0,075(mol) suy ra khoái löôïng cuûa CuO laø: 0,057x80=6(g) Khoái löôïng cuûa Fe2O3 laø : 10-6=4(g). (Hay coù theå giaûi baèng caùch laäp heä phöông trình) Sôn nguyeân, ngaøy 7/10/2008 GVBM Phạm Văn Khánh SỞ GDĐT THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2007 - 2008 TRƯỜNG THCS&THPT TỐ HỮU MÔN: HÓA HỌC – LỚP 9 Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (3 điểm) Viết các phương trình phản ứng biểu diễn các biến hóa sau: Al (1) Al2(SO4)3 (2) Al(OH)3 (3) NaAlO2 (4) (6) Al2O3 (5) Câu 2: (3 điểm) Nung 18,4g hỗn hợp CaCO 3 và MgCO3. Phản ứng xong, người ta thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng giảm 8,8g so với hỗn hợp trước khi nung.
  10. a) Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra? b) Vì sao khối lượng sau phản ứng lại giảm? c) Tính khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp trước khi nung? Câu 3: (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 24g hỗn hợp Al và Mg bằng một lượng dung dịchHCl vừa đủ. Thêm một lượng NaOH dư và dung dịch, sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa. Lọc kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi thu được 4g một chất rắn. Xác định % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp? Câu 4: (4 điểm) Đốt nóng hỗn hợp gồm FeO và CuO với Cacbon có dư thì thu được chất rắn A và khí B. Cho B tác dụng với nước vôi trong có dư thu được 8g kết tủa. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịchHCl có nồng độ 10% thì cần một lượng axit là 73g sẽ vừa đủ? a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng FeO và CuO trong hỗn hợp ban đầu và thể tích khí B? (Các khí ở đktc) Câu 5: (3 điểm) Cho hỗn hợp CH 4, C2H4, C2H2 đi qua dung dịch AgNO 3trong Amoniac thu được 4,8g kết tủa. Cho hỗn hợp còn lại qua bình Brôm Br 2 0,5M vừa đủ làm mất màu 50ml dung dịch. Khí còn lại có thể tích 6,72 lít đktc. a) Tìm thể tích hỗn hợp khí? b) Tính % thể tích các khí co trong hỗn hợp? Câu 6: (3 điểm) Đốt chấy hết V lít khí thiên nhiên chứa 96%CH 4, 2%N2 và 2%CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, thấy tạo ra 4,9g kết tủa. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra (N2 không cháy)? b) Tính thể tích V (đktc)? ĐÁP ÁN CÂU NỘI DUNG Câu 1, 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 1 2, Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 3, Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O t0 4, 4Al + 3O2 2Al2O3
  11. 5, Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O t0 6, 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Câu a, phương trình phản ứng 2 t0  CaCO3 CaO + CO2  MgCO3 MgO + CO2 b, Khối lượng của phản ứng sau khi nung lại giảm so với khối lượng ban đầu vì phản ứng phân hủy giải phóng khí CO2 bay ra. 8,8 c, Ta có: n = = 0,2(mol) CO2 44 Đặt X và Y là số mol CaCO3 và MgCO3 có trong hỗn hợp ban đầu. 100 X 84Y 18,4 Ta có hệ phương trình : X Y 0,2 Giải hệ phương trình, ta có: X = Y =0,1 Khối lượng hỗn hợp trước khi nung: m CaCO3 = 100.0,1 = 10g m MgCO3 = 84.0,1 =8,4g Câu Đặt số mol Mg là a và số mol Al là b. hỗn hợp tác dụng với HCl 3 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) a 2a a a (mol) 2Al + 6HCl 2AlCl3 +H2 3 2b 3b b /2b (mol) Dung dịch sau phản ứng có MgCl2 và AlCl3 Khi cho dung dịch NaOH dư vào có phản ứng sau: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl a(mol) a(mol) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Khi cho tiếp NaOH và thìAl(OH)3 bị hòa tan vì Al(OH)3 lưỡng tính, tác dụng được với NaOH Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Vậy kết tủa chỉ còn lại Mg(OH)2 Khi nung xảy ra phản ứng: t0 Mg(OH)2 MgO + H2O a a (mol) 4 Chất rắn chính là MgO: nMgO = = 0,1 mol 40
  12. Theo giả thiết, ta có các phương trình đại số: mAl + mMg = 24g 27b + 24a = 24 (1) và a = nMgO = 0,1 (2) Giải (1) và (2) ta có: a = 0,1 (mol) b =0,8 (mol) 2,4 %Mg = .100 = 10% 24 %Al = 100 – 10 = 90% Câu a, phương trình phản ứng 4 to 2CuO + C 2Cu + CO2 (1) 0,06(mol) 0,03(mol) to 2FeO + C 2Fe + CO2 (2) 0,1 (mol) 0,1(mol) 0,1/2(mol) Khí B là CO2 khi cho vào nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) 0,08mol 0,08mol b, Cho chất rắn A vào dung dịch HCl Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4) 0,1  0,2 Khối lượng chất tan HCl: 73.10 mHCl = = 7,3g 100 7,3 nHCl = = 0,2mol 36,5 Theo (4): số mol Fe: nFe = 0,1 mol Theo (2): nFeO = nFe = 0,1 mol mFeO = 0,1.72 = 7,2g 8 Số mol CaCO : n = 0,08 mol 3 CaCO3 100 n n Theo (3): =C 0,08O2 molCaCO3 V = C0,08O2 . 22,4 = 1,792 lit 1 0,1 Theo phương trình (2): nCO nFe 0,05mol 2 2 2 n Số mol CO2 ở (1): CO2 = 0,08 – 0,05 = 0,03mol
  13. n 2n 2.0,03 Nên theo phương trình (1): CuO CO2 = 0,06mol Khối lượng CuO: mCuO = 0,06.80 = 4,8g Vậy, các chất trong hỗn hợp đầu: V mCuO = 4,8g; mFeO = 7,2g; =C 1,792O2 lit Câu a, Khi cho hỗn hợp qua dung dịch AgNO3 trong amoniac chỉ có C2H2 5 tạo kết tủa HC  CH + 2AgNO3 + NH3 A g+C 2NH CAg 4NO3 0,02  0,02 4,8 Số mol kết tủa của C2Ag2 = = 0,02mol 240 V C2H2 = 0,02 . 22,4 = 0,448lit Số mol Brôm = CM.V = 0,5 . 0,05 = 0,025mol C2H4 + Br2 C2H4Br2 0,025 0,025 V C2H4 = 0,025 . 22,4 = 0,56lit Vhỗn hợp = 6,72 + 0,448 + 0,56 = 7,728 lit b, 6,72 %CH4 = .100 = 86,9% 7,728 0,448 %C2H2 = .100 = 5,79% 7,728 %C2H4 = 100 – (86,9 +5,79) = 7,31% Câu a, Trong khí thiên nhiên: 6 CH4 cháy được = X mol N2 không cháy = Y mol CO2 không cháy = Z mol to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) XX CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 1mol 100g X +Z =?  4,9g Số mol CO2 trong khí thiên nhiên và CO2 trong phản ứng cháy sinh ra là: 4,9 = 0,049 = X+Z 100
  14. X Y Z Ta có tỉ lệ: 0,96 0,02 0,02 n n Từ (1) CH4 CO2 (sinh ra) X 0,048mol Y 2 0,001mol Z 0,001mol Tổng số mol trong hỗn hợp: n H2 = X + Y+Z = 0,048 + 0,001 + 0,001 =0,05 V H2 = 0,05 . 22,4 = 1,12lit