Đề ôn tập môn Hóa học Lớp 12 - Ăn mòn kim loại

Nội dung text: Đề ôn tập môn Hóa học Lớp 12 - Ăn mòn kim loại

1. DCKC 04 - ¨n mßn kim lo¹i luyÖn thi ®¹i häc C©u 1: Sù ph¸ huû KLhoÆc hîp kim do t¸c dông cña m«i tr­êng xung quanh , ®­îc gäi chung lµ : A. Sù ¨n mßn KL . B. Sù ¨n mßn ho¸ hoc . C. Sù khö KL .D. Sù ¨n mßn ®iÖn ho¸ . C©u 2: Ph¸t biÓu nµo d­íi ®©y lµ ®óng khi nãi vÒ ¨n mßn ho¸ häc ? A. ¡n mßn ho¸ häc kh«ng lµm ph¸t sinh dßng ®iÖn . B. ¡n mßn ho¸ häc lµm ph¸t sinh dßng ®iÖn mét chiÒu . C. kim lo¹i tinh khiÕt sÏ kh«ng bÞ ¨n mßn ho¸ häc . D. VÒ b¶n chÊt , ¨n mßn ho¸ häc còng lµ mét d¹ng cña ¨n mßn ®iÖn ho¸ . C©u 3: §iÒu kiÖn cÇn vµ ®ñ ®Ó x¶y ra qu¸ tr×nh ¨n mßn ®iÖn ho¸ lµ : A. C¸c ®iÖn cùc cã b¶n chÊt kh¸c nhau . B. C¸c ®iÖn cùc ph¶i tiÕp xóc trùc tiÕp víi nhau hoÆc gi¸n tiÕp kh«ng qua day dÉn . C. C¸c ®iÖn cùc ph¶i cïng tiÕp xóc víi dd chÊt ®iÖn li . D. C¸c ®iÖn cùc ph¶i cã b¶n chÊt kh¸c nhau , tiÕp xóc víi nhau vµ cïng tiÕp xóc víi dd chÊt ®iÖn li . C©u 4: §Ó b¶o vÖ vá tµu biÓn b»ng thÐp , ng­êi ta g¾n c¸c tÊm Zn ë ngoµi vá tµu ( phÇn ch×m d­íi n­íc biÓn ) . Ng­êi ta ®· b¶o vÖ kim lo¹i khái bÞ ¨n mßn b»ng c¸ch A. c¸ch li kim lo¹i víi m«i tr­êng . B. dïng ph­¬ng ph¸p ®iÖn ho¸ . C. dïng Zn lµ chÊt chèng ¨n mßn . D. dïng Zn lµ kim lo¹i kh«ng gØ . C©u 5: CÆp kim lo¹i Al - Fe tiÕp xóc víi nhau vµ ®­îc ®Ó ngoµi kh«ng khÝ Èm th× kim lo¹i nµo bÞ ¨n mßn vµ d¹ng ¨n mßn nµo lµ chÝnh ? A. Al bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸ . B. Fe bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸ . C. Al bÞ ¨n mßn ho¸ häc . D. Al,Fe bÞ ¨n mßn ho¸ häc . C©u 6: Tr­êng hîp nµo d­íi ®©y lµ ¨n mßn ®iÖn ho¸ ? A. Gang , thÐp ®Ó l©u trong kh«ng khÝ Èm .B. KÏm nguyªn chÊt t¸c dông víi dd H2SO4 lo·ng . C. Fe t¸c dông víi khÝ clo . D. Natri ch¸y trong kh«ng khÝ . C©u 7: Sù ¨n mßn ®iÖn ho¸ x¶y ra trong tr­êng hîp sau : A. ThÐp ®Ó trong kh«ng khÝ Èm . B. KÏm bÞ ph¸ huû trong khÝ clo . C. S¾t ng©m trong dung dÞch axit H2SO4 lo·ng . D. Natri ch¸y trong oxi . C©u 8: Khi ®Ó mét vËt b»ng Zn - Cu trong kh«ng khÝ Èm th× sÏ x¶y ra hiÖn t­îng : A. ¡n mßn ho¸ häc B. ¡n mßn ®iÖn ho¸ . C. ¡n mßn sinh häc . D. ¡n mßn kim lo¹i . C©u 9: Cho cÆp kim lo¹i Zn vµ Fe , Cu vµ Al tiÕp xóc víi nhau vµ cïng nhóng trong dung dÞch chÊt ®iÖn li m¹nh khi ®ã hai kim lo¹i sÏ bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸ lµ A, Zn, Cu B. Zn, Al C. Fe, Cu D. Fe, Al C©u 10: §Ó b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn ng­êi ta cã thÓ dïng ph­¬ng ph¸p : A. C¸ch li kim lo¹i víi m«i tr­êng B. Dïng hîp kim chèng gØ C. Dïng ph­¬ng ph¸p ®iÖn ho¸ D. C¸ch li kim lo¹i víi m«i tr­êng, dïng hîp kim chèng gØ, dïng ph­¬ng ph¸p ®iÖn ho¸ C©u 11: Zn t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng ; ph¶n øng x¶y ra chËm , khi thªm vµi giät dd CuSO4 vµo hçn hîp ph¶n øng : Zn tan ra trong dd nhanh h¬n nhiÒu . B¶n chÊt hiÖn t­îng ®ã lµ : A. ¨n mßn kim lo¹i B. ¨n mßn ®iÖn ho¸ C. H2 tho¸t ra nhanh h¬n D. Mµu xanh biÕn mÊt C©u 12: Tr­êng hîp nµo cho sau ®©y b¶n chÊt lµ ¨n mßn ®iÖn ho¸ : A. Zn tan trong dd HCl B. Zn t¸c dông víi khÝ clo C. Zn t¸c dông víi dd HCl cã hoµ tan CuCl2 D. Na ch¸y trong kh«ng khÝ C©u 13: Cã nh÷ng cÆp kim lo¹i ®­îc tiÕp xóc víi nhau : a. Fe - Zn ; b, Al - Cu ; c, Cu - Fe ; d, Cu - Ag . Kim lo¹i bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸ theo thø tù c¸c cÆp lµ : A. Fe, Al , Cu, Ag B. Zn, Al , Fe , Cu C. Zn, Al, Cu, Ag D. Zn, Cu, Fe, Ag C©u 14: Cho bét s¾t vµo dung dÞch HCl sau ®ã thªm tiÕp vµi giät dung dÞch CuSO4 . Quan s¸t thÊy hiÖn t­îng nµo sau ®©y ? A. Bät khÝ bay lªn Ýt vµ chËm dÇn B. Bät khÝ bay lªn nhanh vµ nhiÒu dÇn lªn C. Kh«ng cã bät khÝ bay lªn D. Dung dÞch kh«ng chuyÓn mµu QUY TẮC ANPHA Câu 15: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là A. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2. B. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2. C. AgNO3 và Zn(NO3)2. D. Fe(NO3)2 và AgNO3. Câu 16: Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO 4. Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y. Kết luận nào sau đây đúng? A. X gồm Zn, Cu. B. Y gồm FeSO4, CuSO4.
2. C. Y gồm ZnSO4, CuSO4. D. X gồm Fe, Cu. Câu 17: Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Kết luận nào sau đây đúng? A. X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2. B. X gồm Fe(NO3)2, Fe(NO3)3. C. Y gồm Fe, Cu. D. Y gồm Fe, Ag. Câu 18: Cho hợp kim Al, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2. Sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại là A. Cu, Al, Mg. B. Ag, Mg, Cu. C. Al, Cu, Ag. D. Al, Ag, Mg. Câu 19: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 và AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag. Câu 20: Trong số các kim loại Mg, Fe, Cu, kim loại có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch Fe(NO3)3 là A. Mg. B. Mg và Cu. C. Fe và Mg. D. Cu và Fe. Câu 21: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm 3 kim loại. Ba muối trong X là A. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3. B. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2. C. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3. D. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2. Câu 22: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 33,95 gam. B. 35,20 gam. C. 39,35 gam. D. 35,39 gam. Câu 23: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO 3 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng là A. 3,24 gam. B. 2,28 gam. C. 17,28 gam. D. 24,12 gam. Câu 24: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 10,95. B. 13,20. C. 13,80. D. 15,20. Câu 25: Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là A. 13,1 gam. B. 19,5 gam. C. 14,1 gam. D. 17,0 gam. Câu 26: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4. Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam. Khối lượng của đồng bám lên thanh kẽm và thanh sắt lần lượt là A. 12,8 gam; 32 gam. B. 64 gam; 25,6 gam. C. 32 gam; 12,8 gam. D. 25,6 gam; 64 gam. 2+ Câu 27: Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4. Sau khi khử hoàn toàn ion Cd khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Khối lượng thanh kẽm ban đầulà A. 60 gam. B. 70 gam. C. 80 gam. D. 90 gam. Câu 28: Nhúng thanh kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác, nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1%. Biết rằng số mol của CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp là như nhau. Kim loại M đó là A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn. Câu 29: Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO3)2 vào nước được dung dịch X. Nhúng Mg vào dung dịch X cho đến khi mất màu xanh của dung dịch. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 1,28. B. 2,48. C. 4,13. D. 1,49. Câu 35: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư CuSO 4. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là
3. A. 90,27%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%.