Bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa 9

Nội dung text: Bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa 9

1. Tröôøng PT DTNt THCS & THPT Traø Cuù Boài döôõng HSg Hoùa 9 Caâu 1:Saét nguyeân chaát khoâng bò han gæ nhung saét coù taïp chaát thì bò gæ.Haõy giaûi thích hieän töôïng treân Caâu 2:Vieát coâng thöùc vaø teân goïi 3 muoái duøng trong noâng nghieäp(Phaân ñaïm, phaân laân phaân kali?Giaûi thích taïi sao ngöôøi ta khoâng troän phaân ñaïm vôùi tro beáp ñeå boùn ruoäng Caâu 3: duøng 1 kim loaïi ñeå nhaän bieát caùc dd sau: Saét III clorua, saét II clorua,HCl, bariclorua,amonisufat, nhoâmclorua,amoni clorua Caâu 4:Troän dd AgNO3 vôùi dd H3PO4 khoâng thaáy taïo thaønh keát tuûa. Khi theâm dd NaOH vaøo thì thaáy keát tuûa vaøng vaø khi theâm HCl vaøo thì keát tuûa vaøng thì thaáy xuaát hieän keát tuûa traéng. Giaûi thích caùc hieän töôïng xaõy ra baèng pthh Câu 5Giai3 thích các hiện tượng xãy ra, viết phương trình phản ứng các thí nghiệm sau: 1. Sục từ từ khí CO2 hoặc SO2 vào nước vôi trong cho tới dư CO2 2. Cho từ từ bột đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc. Lúc đầu thấy có khí màu nâu bay ra sau đó khí không màu bị hóa nâu trong không khí , cuối cùng thấy khí ngừng thoát ra 3. Cho từ từ dung dịch HCl đặc tới dư vào cốc đựng thuốc tím Câu 6:Những quá trình xãy ra khi hòa tan một chất vào nước ? Nhiệt hòa tan là gì?Tại sao khi hòa tan KOH, H2SO4 vào nước thì nước bị nóng lên rất nhiều , còn khi hòa tan NHCl, NH4NO3 nước thì nước lạnh đi Tinh thể hidrat là gì? Nước kết tinh là gì? Tại sao có thể sử dụng CuSO4 khan để nhận biết vết nước trong xăng, dầu Câu 7: Tại sao khi pha loãng axit đặc ta phải rót từ từ axit vào nước, không làm ngược lại. Oleum là gì ? Nếu 1 mol H2SO4 hấp thụ 1 mol SO3 thì thu đươc oleum có công thức như thế nào? Câu 8: Hai ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng > Cho lá nhôm vào ống nghiệm thứ nhất và cho lá nhôm được quấn ít dây đồng vào ống nghiệm thứ 2. Nêu hiện tượng Câu 8:Khí thải SO2, CO2 trong quá trình sx gang thép có ảnh hưởng như thế nào đến môi trường xung quanh? Dẫn ra một số phản ứng để giải thích. Thử nêu biện pháp để chống ô nhiểm môi trường ở khu dân cư gần cơ sở sản xuất gang thép Traàn Thò Baûo Ngoïc
2. Tröôøng PT DTNt THCS & THPT Traø Cuù Boài döôõng HSg Hoùa 9 Dạng toán tìm công thức Bài 1: Dốt cháy hoàn toàn 1 phi kim X trong bình chứa khí oxi dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 1 oxit trong đó oxi chiếm 56,338% theo khối lượng. Xác định công thức oxit thu được Bài 2 Hòa tan 4 gam oxit kim loại hóa trị III cần dùng 150ml dung dịch HClM. Tìm công thức oxit kim loại đem dung. Bài 3:Để hòa tan hoàn toàn một bazơ X thì cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,3M. Cô cạn dung dịch thì thu được 2,67 g muối clorua Tìm công thức của X Bài 4:Một tinh thể muối ngậm nước có dạngNa2CO3 .xH2O. Biết thành phần phần trăm của Na2CO3 trong muối ngậm nước là 37,063%. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối ngậm nước đem dung Bài 5: Nung nóng 14,7 g một bazo X trong chén sứ đến khối lượng ko6ng đổi thì thu được 12g một oxit. Xác định công thức phân tử của X Bài 6:Cho a gam mot bazo Y vào dung dịch HCl loãng dư, cô cạn dung dich thì thu được 3,25g muối clorua khan. Mặt khác cũng đem nung nóng a gam lượng bazo tren đến khối lượng không đổi thì thu được 1,6g oxit kim loại. Tìm Y Bài 7: Cho 20,7 gam kim loại R phản ứng với khí clo du thu được 52,65 gam muối clorua. Biết kim loại R có hóa trị I. Xác định tên kim loại Bài 8: Nung 4,545g một muối nitrat của kim loại R, thu được 3,825g muối nitric của R. Xác định tên kim loại trong muối Bài 9: Cho 10gam dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61g kết tủa. Tìm công thức của muối sắt đã dùng Traàn Thò Baûo Ngoïc
3. Tröôøng PT DTNt THCS & THPT Traø Cuù Boài döôõng HSg Hoùa 9 Giaûi Caâu 1:vì coù 1 lôùp Fe2O3 baûo veä beàn trong khoâng khí Saét coù laãn taïp chaát seõ bò aên moøn kim loaïi töùc laø bieán saét thaønh hôïp chaát cuûa saét Giaûi thích : treân beà maët kim loaïi coù lôùp nöôùc aåm ñaõ hoøa tan moät löôïng oxi chuyeån Fe 2+ thaønh Fe Vaø oxi hoøa tan trong nöôùc sau ñoù taïo thaønh Fe(OH)2 maøu traéng xanh sau ñoù taïo thanh2Fe(OH)3 maøu naâu ñoû, do ñoù saét bò gæ coù maøu naâu ñoû - O2+H2O->4OH 2+ - Fe + OH -> Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O-> 4Fe(OH)3 Caâu 2:CO(NH2)2 (46%nito): Ure Ca(H2PO4)2 supe phoât phat kep(phaân laân) Hoaëc supe phat phat ñôn Ca(H2PO4)2 2CaSO4 KCl, KNO3: phaân kali Vì phaân ñaïm deã bò phaân huûy trong moâi tröôøng kieàm maø tro beáp coù tính kieàm Caâu 3:Cho Ba vaøo caùc maãu thöû treân, ñaàu tieân coù phaûn öùng Ba + H2O - Ba(OH)2 -Maãu naøo coù keát tuûa traéng xanh laø FeCl2 -Maãu naøo coù keát tuûa naâu ñoû FeCl3 -Maãu coù keát tuûa vaø khí coù muøi khai bay ra laø (NH4)2SO4 -Maãu coù keát tuûa keo traéng AlCl3 -Maãu chæ coù muøi khai laø NH4Cl -Maãu cho dd trong suoát vaø toûa nhieàu nhieät laø HCl -Coøn laïi laø BaCl2 (Hs töï vieát pt) Caâu 4:H3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4 + HNO3 Phaûn öùng treân khoâng xaõy ra do HNO3 maïnh hôn H3PO4 Chæ xaõy ra phaûn öùng ngöôïc laïi Khi them NaOH vaøo thì trung hoøa H3PO4 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O Phaûn öùng xaõy ra giöõa Na3PO4 vaø AgNO3 Na3PO4 +ø AgNO3 Ag3PO4 vaø NaNO3 vaøng Khi them HCl vaøo thì Ag3PO4 bò hoøa tan HCl + Ag3PO4 AgCl + H3PO4 Câu 7: Khi nhúng lá nhôm có quấn dây đồng vào dung dịch H2SO4 thì xãy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa:lá nhôm đóng vai trò là cực âm, dây đồng đóng vai trò cực dương nên khí thoát ra bề mặt lá nhôm mạnh hơn Traàn Thò Baûo Ngoïc