Đề thi HSG Hóa 9 - Hậu Giang 2017 - 2018

Nội dung text: Đề thi HSG Hóa 9 - Hậu Giang 2017 - 2018

1. [Đ THI HSG HỐ 9 HU GIANG 2017-2018] Câu 1: (4,5 điểm) 1. Xác định A, B, C là ba muối của ba axit khác nhau: D và F đu là các bazo kim thoả mãn phương trình phản ứng: A + D Ō E + F + G B + D Ō H + F + G C + D Ō I + F + G Hướng dn NaHSO4 + Ba(OH)2 Ō BaSO4 + NaOH + H2O 2NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 Ō Ba3(PO4)2 + 2NaOH + 4H2O NaHS + Ba(OH)2 Ō BaS + NaOH + H2O 2. Chỉ dùng H2SO4 đặc và H2O để nhn bit các chất rắn sau: Cu, Fe, Al và Na. Trình bày cách tin hành (hoặc sơ đồ lp biểu bảng) và vit các phương trình hố học minh hoạ. Hướng dn tan NaOH Na Na :  H2 Al HO  2 Al : tan  dư Al Fe NaOH Fe  Fe H SO Fe : không pứ Cu  24 đặc,nguội Cu Cu Cu: SO2 ,dd xanh 2Na + 2H2O Ō 2NaOH + H2ŋ Al + NaOH + H2O Ō NaAlO2 + 1,5H2ŋ Cu + 2H2SO4 d,n Ō CuSO4 + SO2ŋ + H2O Câu 2: (5,0 điểm) 1. Hồ tan hồn tồn 9,2 gam Na vào 114 gam dung dịch FeSO4 40%. Sau phản ứng thu được dung dịch (A) và chất rắn (B). Coi khối lượng dung dịch thay đổi khơng đáng kể. a. Tính khối lượng B. b. Tính nồng độ phần trăm từng chất tan trong A. Hướng dn Na + H2O Ō NaOH + 0,5H2ŋ 0,4Ō 0,4 0,2 2NaOH + FeSO4 Ō Na2SO4 + Fe(OH)2ō 0,4Ō 0,2 0,2 0,2 Dư: 0,1 Rắn B là Fe(OH)2 cĩ mB = 18g Ta cĩ mddA = mNa + mddFeSO4 – mB – mH2 = 104,8g 142.0,2 %NaSO : .100% 27,1% 24104,8 152.0,1 %FeSO6 : .100% 14,5% 104,8 2. Hồ tan vừa đủ 11,2 gam Fe trong x lít dung dịch chứa đồng thời HCl 25% và H2SO4 33,56% lỗng thu được dung dịch B và khí C. a. Tìm giá trị của x. [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – 162 Đội Cấn, Hà Nội Page 1
2. [Đ THI HSG HỐ 9 HU GIANG 2017-2018] b. Tính thể tích khí C sinh ra ở đktc. c. Tính khối lượng từng muối trong B. Hướng dn + 2+ Fe + 2H (Axit) Ō Fe + H2 0,2Ō0,4 0,2 Ō V(H2) = 4,48 (lít). Khối lượng dd axit: m(g) HCl : 0,25m 0,25m 2.0,3356m 0,4 m 292g H24 SO :0,3356m 36,5 98 BT.Cl  FeCl2 : 0,1 m 27,9g  BT.Fe FeSO : 0,1 4 Chú ý: sao đ bài lại hỏi x (lít)??? Câu 3: (4,5 điểm) 1. Hồ tan ht 4 gam một kim loại M vào 96,2 gam nước thu được dung dịch bazo cĩ nồng độ 7,4% và V lít khí (đktc). Xác định kim loại M. Hướng dn M + nH2O Ō M(OH)n + 0,5nH2ŋ xŌ x 0,5nx  4g Mx 4 nx 0,2 M 20n Ca (M 17n)x  7,4% 0,074 4 96,2 nx 2. Tin hành nhiệt nhơm m gam hỗn hợp A gồm: Al; Fe2O3 một thời gian thu được hỗn hợp B gồm: 1,02 gam Al2O3; 1,12 gam Fe; 0,8 gam Fe2O3 và 0,27 gam Al. a. Tính khối lượng các chất cĩ trong hỗn hợp A ban đầu. b. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt nhơm. Hướng dn 2Al + Fe2O3 Ō Al2O3 + 2Fe Pứ: 0,02 0,01 0,01 Ŋ0,02 Dư: 0,01 0,005 b.đầu: 0,03 0,015 Al : 0,81g Ō m và H% = 66,67%. Fe23 O : 2,4g Chú ý: Nu phản ứng hồn tồn thì Al và Fe2O3 đu ht nên H% các em tính theo cái nào cũng được. Câu 4: (6,0 điểm) 1. Khi phân tích 2,46 gam một chất hữu cơ X chứa C, H, O, N thu được 5,28 gam 3 CO2; 0,9 gam H2O và 224 cm khí N2 (đktc). a. Xác định cơng thức nguyên của chất hữu cơ X. b. Hãy xác định cơng thức phân tử của chất hữu cơ X. Cho bit tỉ khối hơi của X đối với khơng khí bằng 4,24 gam. Hướng dn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – 162 Đội Cấn, Hà Nội Page 2
3. [Đ THI HSG HỐ 9 HU GIANG 2017-2018] BTKL mX mC mH mO mN  O 2,46 12.0,12 2.0,05 mO 14.2.0,01 0,04 MX 123 C:H:O:N 0,12:0,1:0,04:0,02  X:CHON6 5 2 6:5:2:1 2. Bằng phương pháp hố học hãy nhn bit các chất khí sau: C2H2, CH4, CO2, H2. Hướng dn CO2 : CaCO 3(trắng) CH22 H : CuO Cu CH 2 4 Ca(OH)2 CH22  đen đỏ CO dư CH  CuO 2 4 o CH C Ag : C Ag t 22 AgNO3 2 2 2 2(vàng) H H  2 2 CH NH3 dư 4 CH4 CO2 + Ca(OH)2 Ō CaCO3 + H2O to H2 + CuO  Cu + H2O C2H2 + Ag2O Ō C2Ag2ō + H2O 3. Đốt cháy hỗn hợp gồm: axetilen và etilen cĩ thể tích là 6,72 lít (đktc), rồi cho tồn bộ sản phẩm cháy thu được hấp thụ ht vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng kt thúc thấy khối lượng bình tăng thêm 33,6 gam đồng thời cĩ m gam kt tủa. a. Xác định thành phần phần trăm v thể tích của hỗn hợp khí. b. Tính m. Hướng dn x y 0,3 x 0,2 (66,67%) C22 H : x CO : 2x 2y 33,6g y 0,1 (33,33%) 2  44(2x 2y) 18(x 2y) 33,6 C24 H : y  H2 O : x 2y  m 60g [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – 162 Đội Cấn, Hà Nội Page 3