Đề thi học sinh giỏi - Môn thi: Hóa học 8 - Trường THCS Tân Bình

Nội dung text: Đề thi học sinh giỏi - Môn thi: Hóa học 8 - Trường THCS Tân Bình

1. PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI NAÊM HOÏC 2010 - 2011 ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ MOÂN : HOÙA HOÏC LÔÙP 8 TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH Thời gian: 120 phút Caâu 1 / (2 ñiểm) a/ H·y nªu c¸c dÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b/ Trong thùc tÕ ng­êi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC sau khi nung thu ®­îc v«i sèng vµ cã khÝ cacbon®ioxit tho¸t ra tõ miÖng lß, cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i. Em h·y chØ râ hiÖn t­îng vËt lý, hiÖn t­îng ho¸ häc trong c¸c qu¸ tr×nh trªn Caâu 2 / (5,5 ñiêểm) a/ Cho các chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3. Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào: - Nhiệt phân thu được O2 ? - Tác dụng được với H2O, làm đục nước vôi, với H2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất và muối ăn. Câu 3/ (4 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4. Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m? Câu 4: (3,5 điểm) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc. Caâu 5 / (2 ñiểm) Tìm coâng thöùc hoùa hoïc cuûa moät oxit cuûa saét bieát phaân töû khoái laø 160 , tæ soá khoái m 7 löôïng Fe mO 3 Caâu 6 / (3 ñiêểm) Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. a/Xác định số p, số n, số e của nguyên tử nguyên tố đó. b/ Vẽ sơ đồ nguyên tử, biết nguyên tử có 3 lớp e và lớp e ngoài cùng có 1e. (Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 )
2. PHÒNG GIÁO DỤC VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ MOÂN : HOÙA HOÏC LÔÙP 8 TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH Thời gian: 120 phút Caâu 1 / (2,0 ñiểm) a/ +DÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra: (Mét trong sè c¸c dÊu hiÖu ) - Cã chÊt kÕt tña(chÊt kh«ng tan) 0,25 - Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sñi bät khÝ) 0,25 - Cã thay ®æi mµu s¾c - Cã sù to¶ nhiÖt hoÆc ph¸t s¸ng 0,25 0,25 b/ + HiÖn t­îng vËt lý: §Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung 0,25 + HiÖn t­îng ho¸ häc: - §¸ v«i nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC ta ®­îc v«i sèng vµ khÝ 0,25 c¸cbon®ioxit - Cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i 0,25 - PTPU: t o 0,25 CaCO3  CaO + CO2 Caâu 2 / (5,5 ñiêểm) a/ - Những chất nhiệt phân ra khí O2 là : KMnO4, KClO3 0,5 t o 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 t o 0,25 KClO3  KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2) - Những chất tác dụng được với H2O là: P2O5, CaO 0,5 P2O5 +3 H2O 2H3PO4 0,25 CaO + H2O Ca(OH)2 0,25 - Những chất tác dụng được với H2: CuO, Fe2O3 0,5 t o CuO + H2  Cu + H2O 0,25 t o 0,25 Fe2O3 + 3 H2  2 Fe + 3 H2O b/ - Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt 0,5 - Nhúng giấy quỳ tím vào 4 mẫu thử ở 4 ống nghiệm trên: 0,5 + Quỳ tím hoá đỏ: mẫu thử đó là dd HCl + Quỳ tím hoá xanh: mẫu thử đó là dd NaOH + Quỳ tím không đổi màu: H2O, dd NaCl 1 - Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại : + Nếu ở ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đó là: dd NaCl 0,5 + Ống nghiệm nào không để lại cặn, đó là H2O
3. Câu 3: (4 điểm) 11,2 m - nFe= = 0,2 mol, nAl = mol 0,5 56 27 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2  0, 5 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 1,0 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + 3 H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 0, 5 m 3.m mol mol 27 27.2 3.m - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - .2 0,5 27.2 - Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 3.m 0, 5 10,8g. Có: m - .2 = 10,8 27.2 - Giải được m = 12,15 (g) 0, 5 Câu 4: (3,5 điểm) 4000 C PTPƯ: CuO + H2  Cu + H2O 0,5 20.64 Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 16 g 80 0,5 16,8 > 16 => CuO dư. 0, 5 Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang 0, 5 màu đỏ (chưa hoàn toàn). Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,5 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. 0,5 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 Câu 5: (2điểm) Soá mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 0,5 Soá mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 0,5 + 0,125 mol nguyeân töû Fe keát hôïp vôùi 0,1875 mol nguyeân töû O .=> 2 nguyeân töû saét keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû O 0,5 +Coâng thöùc hoùa hoïc ñôn giaûn cuûa oxit laø : Fe O ; 2 3 0,5 phaân töû khoái laø 160 ñvC Câu 6: (3 điểm) Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) 0,5 Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) 0,5 mà số p = số e ( 3) 0,5
4. Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 0,5 - Vẽ đúng sơ đồ nguyên tử 1 Chó ý: + Trong c¸c c©u, nÕu HS nªu thªm c¸c ý ®óng (hoÆc nÕu HS cã c¸ch gi¶i kh¸c) vÉn ®­îc ®iÓm nh­ng ®iÓm c¶ c©u kh«ng v­ît qu¸ sè ®iÓm quy ®Þnh cho c©u ®ã.Nh÷ng ý chÝnh trong h­íng dÉn kh«ng nªu ®ñ th× c©u ®ã kh«ng ®¹t ®iÓm tèi ®a.