Đề thi học sinh giỏi cấp huyện - Môn thi: Hóa học lớp 9

Nội dung text: Đề thi học sinh giỏi cấp huyện - Môn thi: Hóa học lớp 9

1. PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN HUYỆN CHÂU THÀNH NĂM HỌC: 2013 - 2014 MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9 Thời gian: 120 phút ( Không kể phát đề ) Bài 1 : ( 5 điểm ) a) Có bốn chất rắn: đá vôi, xô đa, muối ăn, kali sunfat. Làm thế nào để phân biệt chúng khi chỉ được dùng nước và một hóa chất. Viết phương trình phản ứng. b) Hoàn thành các phương trình phản ứng ( ghi rõ điều kiện, nếu có) t0 KClO3  A + B d p A + H2O m.ng D + E + F D + E KCl + KClO + H2O Bài 2 : ( 5 điểm ) a) Tìm công thức của oxit sắt trong đó Fe chiếm 70% khối lượng. b) Khử hoàn toàn 2,4g hỗn hợp CuO và FexOy cùng số mol như nhau bằng khí hidro thu được 1,76g kim loại. Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H2 (ở đktc). Xác định công thức của oxit sắt. Bài 3 : ( 4,5 điểm ) Trộn 1 lít dung dịch HCl (ddA) với 2 lít dung dịch HCl (ddB) được 1 lít dung 3 3 1 dịch C. Lấy thể tích dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 8,61g 10 kết tủa trắng. Tính nồng độ mol/l của các dung dịch A, B. Biết nồng độ của dung dịch A gấp 4 lần nồng độ của dung dịch B. Bài 4 : ( 5,5 điểm ) Chia 26g hỗn hợp khí gồm metan, etan và etylen làm hai phần bằng nhau: - Phần I đốt cháy hoàn toàn thu được 39,6g khí cacbonic. - Phần II cho lội qua brom dư thấy có 48g brom tham gia phản ứng. Xác định % khối lượng mỗi hidrocacbon trong hỗn hợp. ( Cho biết: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Cu = 64; N = 14; Br = 80; Ag = 108; C = 12; Fe = 56 ) Hết
2. PHÒNG GD-ĐT CHÂU THÀNH HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC : 2013 – 2014 MÔN THI : HÓA HỌC – KHỐI 9 O0O BÀI ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM ( 3,5 điểm ) a) Hòa tan bốn chất rắn vào nước, đá vôi không tan, còn các 0,5 chất khác tan. Lấy ba dung dịch mẫu thử còn lại cho tác dụng với dung 0,5 dịch HCl. - Mẫu thử nào có khí bay lên là Na2CO3 : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 0,5 Sau đó cho dung dịch HCl vào đá vôi được dung dịch CaCl2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,5 Lấy dung dịch CaCl2 nhỏ từ từ vào hai mẫu thử lấy từ hai dung 0,5 dịch NaCl và K2SO4. - Mẫu thử nào không có kết tủa là NaCl. 0,5 - Mẫu thử nào cho kết tủa là K2SO4. 1 K2SO4 + CaCl2 CaSO4 + 2KCl 0,5 b) Hoàn thành phương trình phản ứng: ( 1,5 điểm ) t0 2KClO3  2KCl + 3O2 0,5 (A) (B) dp dd 0,5 2KCl + 2H2O co mang ngan 2KOH + Cl2 + H2 (A) (D) (E) (F) 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O 0,5 (D) (E) ( 2 điểm ) a) Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là FexOy Ta có tỉ lệ % của Fe và O là: % F e m 0,5 = F e % O m O x F e x .5 6 7 0 0,5 = = yO y .1 6 3 0 x 2 = 0,5 y 3 Vậy công thức của oxit sắt là Fe2O3 0,5
3. ( 3 điểm ) t0 2 b) Các PƯ: CuO + H2  Cu + H2O (1) 0,5 t0 0,5 FexOy + yH2  xFe + yH2O (2) Cu + HCl không xảy ra phản ứng 0,5 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Gọi n là số mol của mỗi oxit, theo điều kiện cho ta có phương trình: 80 n + ( 56x + 16y ) n = 24 0,25 64 n + n x . 56 = 1,76 0,25 0,448 n = nx = n = 0,02 Fe H 22,4 2 0,5 Giải hệ phương trình trên ta có: x = 2; y = 3 0,5 Vậy công thức của oxit sắt là Fe2O3 ( 4,5 điểm ) 1 lít dung dịch C khi tác dụng với AgNO3 sẽ tạo ra: 8,61 10 = 86,1g AgCl 0,5 86,1 Hay = 0,6(mol) 143,5 0,5 0,5 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 0,6 mol 0,6 mol 0,25 0,25 Đặt CA là nồng độ mol/l của dung dịch A 0,25 CB là nồng độ mol/l của dung dịch B 3 1 2 Ta có: CA + CB = 0,6 3 3 0,5 Hay CA + 2CB = 1,8 (1) 0,25 Và CA = 4CB (2) => CB = 0,3M ( hoặc 0,3mol/l ) 0,75 CA = 1,2M ( hoặc 1,2mol/l ) 0,75 ( 5,5 điểm ) Gọi x,y,z lần lượt là số mol CH4, C2H6, C2H4 có ở mỗi phần: - Các phản ứng ở phần I: CH4 + O2 CO2 + 2H2O (1) 0,5 x x 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O (2) 0,5 y 2y C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (3) 0,5 Z 2z - Phần II chỉ xảy ra phản ứng: 4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 0,5 Số mol của CO2 và Br2
4. 39,6 n = = 0,9(mol) CO 2 44 0,5 48 n = = 0,3(mol) Br 0,5 2 160 Ta có: 16x 30y 28z 13 (a) x 2y 2z 0,9 (b) z 0,3 (c) Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,1 1 Thành phần % về khối lượng của CH4: 0,1 16 100 0,5 %CH = 12,3(%) 4 13 Thành phần % về khối lượng của C2H6: 0,1 30 100 0,5 %C H = 23,07(%) 2 6 13 Thành phần % về khối lượng của C2H4: 0,3 28 100 0,5 %C H = 64,63(%) 2 4 13 Ghi chú : - Không cân bằng và thiếu điều kiện phản ứng trừ 1/2 số điểm. - Học sinh có thể giải cách khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.