Đề thi học sinh giỏi cấp huyện - Môn: Hóa học lớp 8

Nội dung text: Đề thi học sinh giỏi cấp huyện - Môn: Hóa học lớp 8

1. PGD& ĐT- HUYỆN DUYÊN HẢI ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI CẤP HUYỆN NAÊM HOÏC 2010 -2011 TRƯỜNG THCS HIỆP THẠNH MOÂN : HOÙA HOÏC LÔÙP 8 Thời gian: 120 phút (KKTGPĐ) NỘI DUNG ĐỀ Caâu 1 / (2 ñiểm) a/ H·y nªu c¸c dÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b/ Trong thùc tÕ ng­êi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC sau khi nung thu ®­îc v«i sèng vµ cã khÝ cacbon®ioxit tho¸t ra tõ miÖng lß, cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i. Em h·y chØ râ hiÖn t­îng vËt lý, hiÖn t­îng ho¸ häc trong c¸c qu¸ tr×nh trªn Caâu 2 / (5 ñiêểm) a/ Cho các chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3. Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào: - Nhiệt phân thu được O2 ? - Tác dụng được với H2O, làm đục nước vôi, với H2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất và muối ăn. Câu 3. (4,5đ) Cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric ( HCl ) tạo thành sắt (II) clorua ( FeCl 2 ) và khí hiđro ( H2 ) a.Lập phương trình hoá học của phản ứng trên ? b.Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu ? c.Tính thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) ( H= 1, O= 16,Cl=35,5,Fe=56 ) Câu 4: (3,5 điểm) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc. (Cu=64 ,O= 16 H=1 ) Caâu 5 / (2 ñiểm) Tìm coâng thöùc hoùa hoïc cuûa moät oxit cuûa saét bieát phaân töû khoái laø 160 , tæ soá khoái m 7 löôïng Fe mO 3 Caâu 6 / (3 ñiêểm) Nung nóng 15,6g nhôm hiđroxit Al(OH)3 thu được bao nhiêu gam nhôm oxit :Al2O3 và bao nhiêu lit hơi nước ở điều kiện phòng ( t= 200C, p=1atm)? ( Al=27, O=16, H=1)
2. *ĐÁP ÁN Caâu 1 / (2,0 ñiểm) a/ +DÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra: (Mét trong sè c¸c dÊu hiÖu ) - Cã chÊt kÕt tña(chÊt kh«ng tan) 0,25 - Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sñi bät khÝ) 0,25 - Cã thay ®æi mµu s¾c - Cã sù to¶ nhiÖt hoÆc ph¸t s¸ng 0,25 0,25 b/ + HiÖn t­îng vËt lý: §Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung 0,25 + HiÖn t­îng ho¸ häc: - §¸ v«i nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC ta ®­îc v«i sèng vµ khÝ 0,25 c¸cbon®ioxit - Cho v«i sèng vµo n­íc ta ®­îc v«i t«i 0,25 - PTPU: t o 0,25 CaCO3  CaO + CO2 Caâu 2 / (5 ñiêểm) a/ - Những chất nhiệt phân ra khí O2 là : KMnO4, KClO3 0,5 t o 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 t o 0,25 KClO3  KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2) - Những chất tác dụng được với H2O là: P2O5, CaO 0,5 P2O5 +3 H2O 2H3PO4 0,25 CaO + H2O Ca(OH)2 0,25 - Những chất tác dụng được với H2: CuO, Fe2O3 0,5 t o CuO + H2  Cu + H2O 0,25 t o 0,25 Fe2O3 + 3 H2  2 Fe + 3 H2O b/ - Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt 0,25 - Nhúng giấy quỳ tím vào 4 mẫu thử ở 4 ống nghiệm trên: + Quỳ tím hoá đỏ: mẫu thử đó là dd HCl 0,25 + Quỳ tím hoá xanh: mẫu thử đó là dd NaOH 0,25 + Quỳ tím không đổi màu: H2O, dd NaCl 0,25 - Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại : + Nếu ở ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đó là: dd NaCl 0,5 + Ống nghiệm nào không để lại cặn, đó là H2O 0,5 Câu 3: (4,5điểm) PTHH Fe + 2HCl FeCl 2 + H2 0,5 Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)
3. V =n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit) 0,5 H2 Số mol của sắt là 22,4 n Fe = 0,4(mol) 0, 5 56 Số mol của axit clohiđric là 18,25 n HCl = 0,5(mol) 0,5 36,5 n 0,4 n 0,5 Fedb 0,4 > HCldb 0,25 nFept 1 nHClpt 2 0, 5 Vậy sắt dư Số mol sắt phản ứng là 1 1 0,5 n Fe = n HCl =0,5 0,25(mol) 2 2 Số mol sắt dư là n =n - n =0,4 -0,25= 0,15 (mol) Fe dư Fe bđ Fe pư 0, 5 Khối lượng sắt dư là m =n.M=0,15. 56=84 (g) Fe 0, 5 b.Số mol hiđro là : 1 1 0,5 n =nHCl 0,5 0,25(mol) H2 2 2 Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) 0,5 V =n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit) H2 Câu 4: (3,5 điểm) 4000 C PTPƯ: CuO + H2  Cu + H2O 0,5 20.64 Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 16 g 80 0,5 16,8 > 16 => CuO dư. 0, 5 Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang 0, 5 màu đỏ (chưa hoàn toàn). Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,5 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. 0,5 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 Câu 5: (2điểm) Soá mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 0,5 Soá mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 0,5 + 0,125 mol nguyeân töû Fe keát hôïp vôùi 0,1875 mol nguyeân töû O .=> 2 nguyeân töû saét keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû O 0,5 +Coâng thöùc hoùa hoïc ñôn giaûn cuûa oxit laø : Fe O ; 2 3 0,5 phaân töû khoái laø 160 ñvC Câu 6: (3 điểm)
4. t o 2Al(OH)3  Al2O3+ 3H2O 0,5 Số mol của Al(OH)3 là m 15,6 n 0,2(mol) 0,5 M 78 Số mol của Al2O3 là 1 1 n n 0,2 0,1(mol) 0,5 Al2O3 2 Al(OH )3 2 Khối lượng của Al2O3 là m =n.M=0,1.102= 10,2 (g) 0,5 Số mol của nước là 3 3 n n 0,2 0,3 (mol) 0,5 H2O 2 Al(OH )3 2 Thể tích của hơi nước ở nhiệt độ phòng là 0,5 V=n.24=0,3.24=7,2 (lít) Chó ý: + Trong c¸c c©u, nÕu HS nªu thªm c¸c ý ®óng (hoÆc nÕu HS cã c¸ch gi¶i kh¸c) vÉn ®­îc ®iÓm nh­ng ®iÓm c¶ c©u kh«ng v­ît qu¸ sè ®iÓm quy ®Þnh cho c©u ®ã.Nh÷ng ý chÝnh trong h­íng dÉn kh«ng nªu ®ñ th× c©u ®ã kh«ng ®¹t ®iÓm tèi ®a. Hiệp thạnh ngày 11 tháng 4 năm 2011 Giáo viên ra đề Nguyễn Thị Xuân