Đề thi học kì II môn Hóa học 8 - Trường THCS Thái Bình

Nội dung text: Đề thi học kì II môn Hóa học 8 - Trường THCS Thái Bình

1. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung kiến Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Các thức Cấp độ thấp Cấp độ cao KN/NL cần hướng tới Chủ đề 1: Oxit là gì? Trong các hợp Năng lực Oxi – không khí chất sau, đâu sử dụng là oxit ? ngôn ngữ hóa học Số câu:1 1/2(Câu 1) 1/2(Câu 1) Số điểm:1,5 đ 1 đ 0,5 đ 15% Chủ đề 2: Vai trò của Làm thế nào Áp dụng Áp dụng công Năng lực Hiđro – nước nước để bảo vệ công thức thức tính toán nhận biết nguồn nước tính toán hóa học. Năng lực tránh ô nhiễm? hóa học. sử dụng ngôn ngữ hóa học Năng lực tính toán hóa học Số câu: 2 1/2(Câu 5) 1/2(Câu 5) 1/2(Câu 6a) 1/2 (Câu 6b) Số điểm: 4đ 1đ 1đ 1đ 1 đ 40% Chủ đề 3: Thế nào là Tính khối Năng lực Dung dịch. dung dịch? lượng dung sử dụng dịch. ngôn ngữ hóa học Năng lực tính toán hóa học Số câu: 1 1/2(Câu 3) 1/2(Câu 3) Số điểm: 1,5 đ 1, đ 0,5 đ 15% Chủ đề 4: Viết công thức Hoàn thành Năng lực Tổng hợp các nội hóa học của các phương nhận biết dung trên các hợp chất trình hóa Năng lực vô cơ học sau và tính toán cho biết loại hóa học phản ứng của phương trình Số câu: 2 1(Câu 4) 1 (Câu 2) Số điểm: 3 1đ 2đ Tổng số câu: 6 1,5 2,5 1,5 1/2 Tổng số điểm: 10 3đ (30%) 3đ(30%) 3đ(30%) 1đ(10%) 100%
2. PHÒNG GD & ĐT CHÂU THÀNH CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THCS Thái Bình Độc lập –Tự do –Hạnh phúc ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018 MÔN: HÓA HỌC 8 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (1,5 điểm): Oxit là gì? Trong các hợp chất sau, đâu là oxit : Ca(NO3)2, K2O, Ca(OH)2, CO2, H2SO4, Cr(OH)3. Câu 2: (2 điểm): Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết loại phản ứng của phương trình. t0 a. KClO3  + b. Zn + H2SO4 → . + t0 c. Ca + O2  d. K2O + H2O → . Câu 3: (1,5 điểm): Thế nào là dung dịch? Hòa tan 150 gam đường vào 300 gam nước thu được dung dịch có khối lượng bằng bao nhiêu? Câu 4: (1 điểm): Viết công thức hóa học của các hợp chất có tên sau: Nhôm oxit, Magie hiđroxit, Sắt (II) cacbonat, Axit photphoric. Câu 5: (2 điểm): Trên trái đất có đến 97% là nước muối, chỉ có 3% là nước ngọt nhưng gần hơn 2/3 lượng nước này tồn tại ở dạng sông băng và các mũ băng ở các cực. Phần còn lại là dạng nước ngầm và chỉ một tỷ lệ nhỏ tồn tại trên mặt đất và trong không khí. Thiếu nước đang là một vấn đề lớn cho thế giới hiện nay. Vấn đề ngày càng trở nên cấp bách hơn khi con người lại làm ô nhiễm các nguồn nước sẵn có. Em hãy cho biết vai trò của nước trong đời sống và sản xuất? Làm thế nào để bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm? Câu 6: (2 điểm): Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được nhôm Clorua (AlCl3) và giải phóng khí hiđro (H2) a. Tính thể tích khí hiđro tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn. b. Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua bình đựng 64,8 gam sắt (II) oxit (FeO). Tính khối lượng kim loại sắt sinh ra sau phản ứng. (Biết Al = 27 ; H = 1 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Cl = 35.5) Tổ trưởng Thái Bình, ngày 05 tháng 04 năm 2018 GVBM Lê Ngọc Châu Võ Thị Thu Sương
3. ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 8 HK II NĂM HỌC 2017 - 2018 Câu Đáp án Biểu điểm Câu 1 Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là 1đ (1,5đ) oxi. Oxit : K2O, CO2 0,5đ t0 Câu 2 a. 2KClO3  2KCl + 3O2 0,5đ (2đ) => Phản ứng phân hủy b. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 0,5đ => Phản ứng thế t0 c. 2Ca + O2  2CaO 0,5đ => Phản ứng hóa hợp d. K2O + H2O → 2KOH 0,5đ => Phản ứng hóa hợp Câu 3 Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan 1đ (1,5đ) Khối lượng dung dịch thu được khi hòa tan 150 gam đường vào 300 gam nước là: mdd = mct + mdm = 150+ 300 = 450 (g) 0,5đ Câu 4 Nhôm oxit: Al2O3 0,25đ (1đ) Magie hiđroxit: Mg(OH)2 0,25đ Sắt (II) cacbonat : FeCO3 0,25đ Axit phot phoric: H3PO4 0,25đ Câu 5 * Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất: 1đ (2đ) Nước hòa tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho cơ thể sống, tham gia vào nhiều quá trình hóa học quan trọng trong cơ thể người, động vật. Nước rất cần thiết cho sinh hoạt hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải, * Để bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm, mọi người cần phải: 1đ - Có ý thức bảo vệ môi trường: không xả rác, vứt rác bừa bãi ra ao hồ, kênh, rạch, sông suối - Xử lí nước thải trước khi đưa ra môi trường. Câu 6 a. PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2  (1) 0,25đ (2đ) 2mol 6mol 2mol 3mol 0,5mol 0,75mol Số mol nhôm có trong 13,5 g. 13,5 0,25đ n 0,5(mol) Al 27 Số mol khí hiđro. 0,5.3 n 0,75(mol) H2 2 0,25đ Thể tích khí hiđro thu được (đktc) V 0,75.22,4 16,8(lit) 0,25đ H2 b. Phương trình hóa học : 0 H FeO t Fe H O (2) 2 2 0,25đ Số mol FeO có trong 64,8 gam 64,8 n 0,9(mol) 0,25đ FeO 72
4. Theo PTHH: FeO dư. Số mol của sắt tính theo số mol khí hiđro Số mol sắt thu được 0,75.1 0,25đ n 0,75(mol) Fe 1 Khối lượng sắt thu được mFe 0,75.56 42(g) 0,25đ Tổ trưởng Thái Bình, ngày 05 tháng 04 năm 2018 GVBM Lê Ngọc Châu Võ Thị Thu Sương