Đề cương ôn tập Hóa 10 - Chương 03: Liên kết hóa học

Nội dung text: Đề cương ôn tập Hóa 10 - Chương 03: Liên kết hóa học

1. Tổng Hợp: Lư Thị Bé Bay SĐT:0783799988 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do: A. Hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron C. Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron D. Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl Câu 2: Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử: A. CaCl2 B. NH4Cl C. AlCl3 D. HCl Câu 3: Số electron trong các cation: Na+, Mg2+, Al3+ là: A. 11 B. 12 C. 10 D. 13 2 + 32 2- Câu 4: Số electron trong các ion 1 H và 16 S lần lượt là: A. 1 và 16 B. 2 và 18 C. 1 và 18 D. 0 và 18 56 2+ 35 - Câu 5: số nơtron trong các ion 26 Fe và 17 Cl lần lượt là: A. 26 và 17 B. 30 và 18 C. 32 và 17 D. 24 và 18 Câu 6: Liên kết cộng hóa trị là liên kết: A. Giữa các phi kim với nhau B. Trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau D. Được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn B. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7 C. Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học D. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 8: Độ âm điện của nguyên tử đặc trưng cho: A. Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học B. Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác C. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó D. Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác Câu 9: Liên kết trong hợp chất nào dưới đây thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện của Cl(3,16), Al(1,61), Ca(1), S (2,58) A. AlCl3 B. CaCl2 C. CaS D. Al2S3 Câu 10: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là A. HCl. B. NH3. C. H2O. D. NH4Cl. 1
2. Tổng Hợp: Lư Thị Bé Bay SĐT:0783799988 Câu 11: Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết A. cộng hoá trị không phân cực. B. hiđro. C. cộng hoá trị phân cực. D. ion Câu 12: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là A. O2, H2O, NH3 B. H2O, HF, H2S C. HCl, O3, H2S D. HF, Cl2, H2O Câu 13: Các chất mà phân tử không phân cực là: A. HBr, CO2, CH4 B. Cl2, CO2, C2H2 C. HCl, C2H2, Br2 D. NH3, Br2, C2H4 Câu 14: Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải: A. HBr, HI, HCl B. HI, HBr, HCl C. HCl , HBr, HI D. HI, HCl , HBr Câu 15: Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết: A. cộng hoá trị không cực. B. hiđro. C. cộng hoá trị có cực. D. ion Câu 16: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết: A. cộng hoá trị không cực. B. hiđro. C. cộng hoá trị có cực. D. ion Câu 17: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 thuộc loại liên kết: A. cộng hoá trị không cực. B. hiđro. C. cộng hoá trị có cực. D. ion Câu 18: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98), O (3,44), C (2,55), H(2,20), Na(0,93), Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion: A. NaF B. CH4 C. H2O D. CO2 + - Câu 19: Số oxi hóa của nitơ trong NH4 , NO2 và HNO3 lần lượt là: A. + 5, -3, + 3 B. +3, -3, +5 C. -3, + 3, +5 D. + 3, +5, -3 3+ 3- Câu 20: Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe , S trong SO3, P trong PO4 lần lượt là: A. 0, +3, +6, +5 B. +3, +5, 0, +6 C. 0, +3, +5, +6 D. + 5, +6, + 3, 0 Câu 21: Điện hóa trị của các nguyên tố Al,Ba, Cl, O, Na trong các hợp chất BaCl2, Al2O3, Na2O lần lượt là: A. +3, + 2, -1, -2, + 1 B. + 1 , + 2 , +3, -1, -2 C. 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1- D. 3+ , 2+ , 1- , 2- , 1+ Câu 22: Hợp chất nào sau đây nitơ có cộng hóa trị 4: + A. NH4 B. NH3 C. NO D. N2 Câu 23: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3. Công thức phân tử hợp chất khí của X với hiđro: A. H2S B. HCl C. NH3 D. PH3 Câu 24: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị: A. CaF2 B. NaCl C. CCl4 D. KBr Câu 25: Số oxi hóa của Mn trong hợp chất KMnO4 : A. + 1 B. + 7 C. -7 D. - 1 2
3. Tổng Hợp: Lư Thị Bé Bay SĐT:0783799988 23 + 56 3+ 16 2- 20 Câu 1: Xác định số proton, số electron, số nơtron trong các nguyên tử và ion sau: 11 Na , 26 Fe , 8 O , 10 Ne Câu 2: Hãy viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion và nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của các ion: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, S2- Câu 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau: Cl2, CH4, C2H4, C2H2, NH3, H2O, HNO3, H2SO4, SO2, SO3, P2O5, HClO4, H3PO4 Câu 4: Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra khi cho clo tác dụng với Na, Mg. Hãy giải thích sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl và MgCl2 3
4. Tổng Hợp: Lư Thị Bé Bay SĐT:0783799988 Câu 5: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: 3+ - 2- 3- CO2, KMnO4, K2Cr2O7, NH4NO3, H2O2, Cl2, S, Fe, Fe , NO3 , SO4 , PO4 , SO3, F2O, H2S, NH3 Câu 6: Xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau: H2O, CH4, HCl, NH3, HNO3 Câu 7: Xác định điện hóa trị của các nguyên tử và nhóm nguyên tử sau: BaO, K2O, CaCl2, Ca(NO3)2 Câu 8: Dựa vào giá trị độ âm điện của hai nguyên tử trong phân tử, xác định loại liên kết trong các oxit sau: Na2O, Al2O3, P2O5, Cl2O7, SO3 - 2- 2- - + Câu 9: Cho biết số electron trong mỗi ion sau đây: NO3 , SO4 , CO3 , Br , NH4 4
5. Tổng Hợp: Lư Thị Bé Bay SĐT:0783799988 Câu 10: Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy nêu rõ trong các nguyên tố sau đây, những nguyên tố nào có cùng cộng hóa trị với công thức các oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br Câu 11: Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy nêu rõ trong các nguyên tố sau đây, những nguyên tố nào có cùng cộng hóa trị với công thức của các hợp chất khí với hiđro: Si, P, Cl, S, N, As, F, Te Câu 12: X, A, Z là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9, 19, 8 a, Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó b, Dự đoán liên kết hóa học có thể có giữa các cặp X và A, X và Z Câu 13: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s22s22p3 a, Xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn. Viết Công thức phân tử hợp chất khí của Y với hiđro. b, Viết công thức electron và công thức cấu tạo hợp chất khí của Y với hiđro. 5
6. Tổng Hợp: Lư Thị Bé Bay SĐT:0783799988 2- 2- Câu 14: Tổng số proton trong hai ion XA3 , XA4 lần lượt là 40 và 48. a, Xác định vị trí của X, A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2- 2- b, Viết công thức và cho biết số electron của các ion XA3 , XA4 . 2- Câu 15: Cho biết tổng số electron trong anion AB 3 là 42. Trong các hạt nhân A cững như B có số proton bằng với số nơtron. a. Tính số khối của A, B b. Xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn. c. Khi đốt hỗn hợp A, B thu được một hợp chất C. Cho biết C thuộc loại liên kết gì? Câu 16: Một nguyên tố R và một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là 3s 1 và 3s23p5. Xác định các nguyên tố R, X, công thức hợp chất giữa chúng và loại liên kết hình thành trong hợp chất thu được. 6
7. Tổng Hợp: Lư Thị Bé Bay SĐT:0783799988 7