Kiểm tra 1 tiết - Tiết 10 - Hóa học 9

Nội dung text: Kiểm tra 1 tiết - Tiết 10 - Hóa học 9

1. So¹n ngµy: 6.10.2018. TiÕt 10: KiÓm tra 1 tiÕt I. MUÏC TIEÂU: 1. Kiến thức Kiểm tra các kiến thức về: TÝnh chÊt cña oxit , axit, ph©n lo¹i oxit. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng tính toán chính xác , làm các bài tập nhận biết ,viết các phương trình hoá học thể hiện tính chất của oxit,axit 3. Thái độ: Tập trung ,nghiêm túc làm bài 4. Các năng lực cần hướng tới - Năng lực ngôn ngữ hoá học - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học - Năng lực tính toán II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1. Chuẩn bị của GV: Ñeà kieåm tra 2. Chuẩn bị của HS: OÂn taäp về oxit, axit III. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở Cộng Nội mức cao hơn dung TN TL TN TL TN TL TN TL kiến thức Tính Phân biêt NhËn biÕt ViÕt chất hoá được oxit ®­îc ®­îc học của axit, oxit nh÷ng chÊt ph­¬ng oxit, bazo, và mµ oxit tr×nh khái tính chất t¸c dông ph¶n quát hóa học ®­îc hoÆc øng theo phân của chúng kh«ng t¸c s¬ ®å ®· loại oxit dông cho 3 câu 1 câu 3 câu 1,5 đ 0,5 đ 1,5 đ 7 câu 3,5 đ (35% ) Một số Nªu NhËn biÕt oxit ®­îc ®­îc VËn dông quan tÝnh chÊt nh÷ng chÊt ®­îc tÝnh hãa häc mµ CaO chÊt hãa häc 25
2. trọng cña CaO t¸c dông cña oxit ®Ó vµ viết ®­îc hoÆc nhËn biÕt được kh«ng t¸c chÊt phương dông 3 câu trình hóa 2,0 đ minh (20% häa 1 câu 1 câu 1 câu 1 đ 0,5 đ 0,5 đ Tính chất hoá Biết được học của tính chất axit hóa học của axit 1 câu 0,5 đ 1 câu (5%) 0,5 đ Một số ViÕt VËn dông VËn Tính theo axit ®­îc ®­îc tÝnh dông phương quan ph­¬ng chÊt hãa häc ®­îc trình phản trọng tr×nh cña axit ®Ó tÝnh ứng ph¶n t¸ch chÊt chÊt øng theo hãa häc s¬ ®å ®· cña axit cho ®Ó viÕt ph­¬ng tr×nh hãa 5 câu häc; 4 đ nhËn (40% biÕt chÊt 1 câu 1 câu 2 câu 1 câu 0,5 đ 0,5 đ 2,0 đ 1 đ Tổng số 4 câu 1 câu 2 câu 4 câu 2 câu 2 câu 1 câu 16 câu 2,0 đ 1,0 đ 1,0 đ 2,0 đ 1,0 đ 2,0 đ 1,0 đ câu Tổng số (20%) (10%) (10%) (20%) (10%) (20%) (10%) 10,0 điểm đ (100 %) IV. NỘI DUNG ĐỀ A.TRẮC NGHIỆM: (Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i tr­íc nh÷ng ®¸p ¸n ®óng) Câu 1. Những oxit nào sau đây là oxit bazơ a. CuO, SO2, FeO b. SO2, CO2, P2O5 c. CuO, MgO, CaO d. Al2O3, P2O5, NO Câu 2. Những oxit nào sau đây là oxit axit a. CO, SO2, FeO b. SO2, CO2, P2O5 26
3. c. SO3, Al2O3, Ag2O d. MgO, P2O5, NO Câu 3. Oxit bazơ không thể tác dụng được với chất nào sau đây? a. HCl b. SO2 c. CuO d. H2SO4 Câu 4. CaO Không tác dụng được với chất nào sau đây? a. H2O b. H2SO4 c. CO2 d. NaOH Câu 5. Axit HCl tác dụng được với chất nào sau đây a. Ag b. MgO c. CO2 d. NaCl Câu 6. Oxit nào sau đây tác dụng được với nước ở điều kiện thường a. P2O5 b. Fe2O3 c. FeO d. CuO Câu 7. Để nhận biết khí SO2 và khí O2 ta có thể dùng a. dung dịch Ca(OH)2. b. dung dịch HCl. d. dung dịch H2SO4. d. nước cất. Câu 8. Hỗn hợp kim loại gồm Cu và Fe, chất nào sau đây được dùng để loại Fe ra khỏi hỗn hợp a. Axit H2SO4 loãng b. H2O c. dung dịch Ca(OH)2 d. Dung dịch Na2SO4 B. TỰ LUẬN Câu 1 (1 điểm): Nêu tính chất hóa học của CaO, viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 2 (2điểm): Hãy hoàn thành các phương trình hoá học sau: a. . . . + H2O(l) H2SO4 (dd) b. H2O (l) + . . . Ba(OH)2 (dd) c. . . . + H2SO4 (dd) CuSO4 + . . . d. SO2 + . . . Na2SO3. Câu 3 (1,5 điểm): Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong những dung dịch sau: NaCl, H2SO4, HCl. Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các chất trên, viết phương trình hóa học xảy ra? Câu 4: (1,5 điểm) Cho 11,2gam tác dụng với 200 gam dd H 2SO4 loãng dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Tính thể thể tích H2 (ở đktc) thu được sau phản ứng? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng? V. §¸p ¸n 1. phÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: 1. c; 2. b; 3. c; 4. d; 5. b; 6. a; 7a , 8a. 2. PhÇn tù luËn: C©u 1: TÝnh chÊt hãa häc cña CaO 27
4. - tác dụng với nước CaO + H2O Ca(OH2 - Tác dụng với axit: CaO + HCl CaCl2 + H2O - Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2 CaCO3 C©u 2: a. SO3 + H2O(l) H2SO4 (dd) b. H2O (l) + BaO Ba(OH)2 (dd) c. CuO + H2SO4 (dd) CuSO4 + H2O d. SO2 + CaO CaSO3. C©u 2: TÝnh chÊt hãa häc cña CaO Cho dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm ®ùng c¸c chÊt r¾n trªn, èng nghiÖm nµo cã bät khÝ tho¸t ra ®ã lµ èng ®­îng Na2CO3, èng nghiÖm nµo chÊt r¾n tan ra t¹o thµnh dung dÞch cã mµu xanh ®ã lµ èng ®­îng CuO. C©u 3: Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc: 2 Fe +6 H2SO4đ, nóng Fe2(SO4)2 + 3SO2 +6 H2O Ta cã: số mol Fe = m/M =11,2/56 = 0,2 mol Theo phương trình hóa học: nSO2= (0,2.3):2 =0,3 mol V SO2đktc = 0,3. 22,4= 6,72 lit m Fe2(SO4)2 =0,1.400 =40 gam. VI. rót kinh nghiÖm 28