Đề thi HK I Môn Hoá học 9

Nội dung text: Đề thi HK I Môn Hoá học 9

1. ĐỀ THI HK I NĂM 2017 – 2018 Môn : Hoá học 9 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I. Mục tiêu đề kiểm tra: 1. Kiến thức: a). Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô cơ b). Chủ đề 2: Kim loại c). Chủ đề 3: Giải thích hiện tượng thực tiễn 2. Kĩ năng: a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b). Biết tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối một số oxit, axit quan trọng. c). Tính toán về khối lượng, khối lượng dd, nồng độ mol, và thể tích dung dịch d). Biết viết các PTHH dựa vào tính chất hóa học của kim loại và giải thích được một số hiện tượng thực tiễn liên quan đến các hợp chất bazơ. 3. Thái độ: a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của HS khi giải quyết vấn đề. b) Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, và tính theo PTHH. II. Hình thức đề kiểm tra: Kết hợp cả hai hình thức TNKQ (40%) và TNTL (60%) III/ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
2. Ma trận Mức độ kiến thức, kĩ năng Vận dụng ở Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng số kiến thức mức cao hơn câu, điểm TN TL TN TL TN TL TN TL - Tính chất của oxít - Phân Câu 3. Trộn một dd loại có hoà tan m(g) - Định nghĩa axít – Tính muối với dd bazơ chất của axit – Phân loại Lọc hỗn hợp các axit chất sau phản ứng , - Định nghĩa bazơ – Tính được kết tủa và 1. Các chất của bazơ – Phân loại nước lọc. Nung kết loại hợp bazơ tủa đến khi khối chất vô – Tính chất của muối lượng không đổi thu cơ được m gam chất rắn . a.Viết PTHH b. Tính m . c.Tính mct có trong nước lọc . Số câu 10 câu 1 câu 11 câu Số điểm 2,5điểm 2,5điểm 5điểm – Tính chất của kim loại – Câu 1:Viết các Câu 4 : Cho (m)g dãy hoạt động hóa học của PTHH dựa vào tính hỗn hợp 2 kim loại (1 kim loại chất hóa học của tác dụng với axit, 1 axit. (4 PTHH) không tác dụng với axit) vào dd axit dư, người ta thu được (V) 2. Kim lit khí (đktc) loại a. Viết các PTHH của phản ứng b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp Số câu 2 câu 1 câu 1 câu 4 câu Số điểm 0,5điểm 2điểm 1,5điểm 4điểm 3. Giải Câu 2: Nguyên thích hiện nhân gây ra hiện tượng tượng mưa axit và thực tiễn hiệu ứng nhà kính Số câu 2 câu 1 câu Số điểm 1điểm 1điểm Tổng số 12 câu 2 câu 1 câu 1 câu 16 câu câu Tổng số 10điểm 3 điểm ( 30%) 3 điểm ( 30%) 2,5 điểm ( 25%) 1,5 điểm ( 15%) điểm (100%)
3. TRƯỜNG THCS QUANG TRUNG KIỂM TRA HỌC KỲ I TỔ HÓA - SINH NĂM HỌC 2017 – 2018 Họ và tên HS: MÔN:HÓA HỌC LỚP 9 Lớp: 9/ ( Chín . ) Thời gian làm bài: 45 phút SBD: Chữ ký GK ĐIỂM LỜI PHÊ (Ghi rõ họ, tên) A. Trắc nghiệm: (4 điểm) Khoanh tròn vào những câu trả lời đúng nhất Câu 1: Oxít nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit HCl (0,25đ) A. CuO B. CO2 C. BaO D. Al2O3 Câu 2: Oxít nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch NaOH (0,25đ) A. CuO B. MgO C. Na2O D. P2O5 Câu 3: Cặp chất nào sau đây thuộc loại oxit axit : (0,25đ) A. CO2, SO2 B. Na2O, NO2 C. SO2, K2O D. H2O, Al2O3 Câu 4: Cặp chất nào sau đây thuộc loại oxit bazơ: (0,25đ) A. NO, MgO B. CaO, MgO C. CO2, K2O D. FeO, P2O5 Câu 5: Cặp chất nào sau đây thuộc loại axit : (0,25đ) A. H2SO4, Na2S B. Na2SO4, H2SO4 C. H2SO4, H2O D. HCl, H2S Câu 6: Khi trộn lẫn dung dịch X chứa 1 mol HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dịch Z. Dung dịch Z làm quì tím chuyển sang: (0,25đ) A. Màu đỏ B. Màu xanh C. Không màu. D. Màu tím. Câu 7: Cặp chất nào sau đây thuộc bazơ : (0,25đ) A. HCl, B. Al(OH)3, SO2 C. Cu(OH)2, KOH D. Ba(OH)2, H2O Mg(OH)2 Câu 8: Cặp chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: (0,25đ) A. dd Ba(OH)2 và dd KOH B. dd CuCl2 và dd HCl C. dd HCl và dd H2SO4 D. dd Ba(NO3)2 và dd KCl Câu 9: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là: (0,25đ) A.Có kết tủa trắng xanh B. Có khí thoát ra C. Có kết tủa đỏ nâu D. Kết tủa màu trắng Câu 10: Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO3. Ta dùng kim loại: (0,25đ) A. Mg B. Cu C. Fe D. Au Câu 11 Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dich axít H2SO4 (0,25đ) A. Au B. Cu C. Fe D. Ag Câu 12 Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần (0,25đ) A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe. B. Zn , K, Mg, Cu, Al , Fe C. Fe, Cu, K, Mg , Al , Zn . D. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K Câu 13: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ? (0,5đ) A . CO2 B. SO2 C. N2 D. O3 Câu 14: Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ? (0,5đ) A. CO2 B. O2 C. N2 D. H2 II Phần tự luận (6 điểm)
4. Câu 1: ( 2điểm ) Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a. Zn + HCl → c. CuO + HCl → b. NaOH + H2SO4 → d. Na2SO3 + H2SO4 → Câu 2 ( 2,5điểm ) Trộn một dung dịch có hoà tan 19 gam MgCl 2 với dung dịch NaOH . Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng , được kết tủa và nước lọc . Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn . a. Viết các phương trình hoá học xảy ra b. Tính m . c. Tính khối lượng chất tan có trong nước lọc . Câu 3(1,5điểm) Cho 49,6 g hỗn hợp 2 kim loại Fe, Ag vào dd HCl dư, người ta thu được 11,2lit khí (đktc) a. Viết các PTHH của phản ứng b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp (Cho : Mg = 24; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16 ; H = 1; Fe = 56 ; Ag = 108) Bài làm
5. HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Câu Nội dung Điểm A. Phần trắc nghiệm : 4 điểm - 1C; 2D ; 3A ; 4B ; 5D ; 6B ; 7C ; 8A ; 9C ; 10B ; 11C ; 12D - Mỗi câu đúng đạt 0,25 điểm 14 câu - 13 B ; 14A - Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm B. Phần Tự luận 7 điểm Câu 1 a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,5 điểm 2 điểm b. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 0,5 điểm c. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0,5 điểm d. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + 2H2O 0,5 điểm Câu 2 Số mol MgCl2 2,5điểm m 19 0,5 điểm n 0,2(mol) M 95 a. PTHH 0, 5 điểm MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (1) 1(mol) 1(mol) 2(mol) 0,2(mol) 0,2(mol) 0,4(mol) 0 Mg(OH) t MgO + H O (2) 2 2 0,5 điểm 1(mol) 1(mol) 0,2(mol) 0,2(mol) b. Khối lượng MgO 0,5 điểm m = n x M = 0,2 x 40 = 8 (g) c. Khối lượng NaCl 0,5 điểm m = n x M = 0,4 x 58,5 = 23.4 (g) Khi cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch axít thì chỉ có Fe phản ứng Câu 3 - Số mol H2: 1,5 đ V 11,2 n H2 0,5(mol) H2 22,4 22,4 0,25 điểm 0,25 điểm a.PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,5mol  0,5mol 0,25 điểm b. Khối lượng Fe có trong hỗn hợp m = n. M = 0,5 x 56 = 28(g) 0,25 điểm m 28 %m Fe 100 100 56,5% Fe 0,25 điểm mhh 49,6 %m 100% 56,5 43,5% Ag 0,25 điểm