Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 9 - Môn Hoá học

Nội dung text: Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 9 - Môn Hoá học

1. ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 MÔN HOÁ HỌC – NĂM HỌC 2008 – 2009 (Tiền Giang) Câu 1: to a) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2  to 2SO2 + O2  2SO3 V2O5 SO3 + H2OH 2SO4 to 2H2SO4 (đặc) + Cu CuSO4 + SO2  + 2H2O dpdd b) 2NaCl + 2H2Ocomang ngan 2NaOH + Cl2  + H2  Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O to CaCO3  CaO + CO2  CaO + H2O Ca(OH)2 Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Câu 2: a) CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2  C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 600o C 3C2H2 C  C6H6 Ni C6H6 + 3H2 to C6H6 b) Dẫn hỗn hợp qua dd nước vôi trong dư khí CO 2 bị giữ lại, lọc kết tủa đem tác dụng với dd H2SO4 thu được khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O Dẫn các khí thoát ra qua dung dịch Ag 2O/NH3 dư, lọc kết tủa vàng nhạt rồi đem tác dụng với axit HCl, thu hồi được khí C2H2 NH3 C2H2 + Ag2O Ag2C2  + H2O Ag2C2 + 2HCl 2AgCl + C2H2  Dẫn tiếp 2 khí còn lại qua dung dịch Br2 dư, khí C2H4 bị giữ lại, khí thoát ra ta thu hồi được là CH4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Đem sản phẩm thu được tác dụng với Zn ta thu hồi được khí C2H4 C2H4Br2 + Zn ZnBr2 + C2H4  Câu 3: Đặt a là số mol của A y z to y CxHyOz + (x ) O2  xCO2 + H2O 4 2 2 y z a mol (x ) a mol xa mol 0,5ay mol 4 2 y z 0,896 Số mol O2 phản ứng = (x ) a = = 0,04 (1) 4 2 22,4 mCO2 + mH2O = 44ax + 9ay = 1,9 (2) mC + mH = 12ax + ay = 0,46 (3)
2. Tư (2) (3) ax = 0,035, ay = 0,04 ax 0,035 x 7 ay 0,04 y 8 Vì CTPT A trùng với công thức đơn giản nên ta thay x = 7 và y = 8 vào (1) z = 2 và a = 0,005 CTPT A: C7H8O2 (MA = 124) M = nA . MA = 0,005 . 124 = 0,62 gam Câu 4: + Thí nghiệm 1: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 3,1 Nếu Fe tan hết thì số mol chất rắn là FeCl2: nFeCl2 = = 0,024 mol và nH2 cũng là 127 0,024 mol Ở thí nghiệm 2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2  Mg + 2HCl MgCl + H2  Ngoài a mol như thí nghiệm 1 lại thêm b mol Mg mà chỉ giải phóng 0,02 mol H 2 chứng tỏ dung dịch chỉ chứa 0,04 mol axit HCl và suy ngược là thí nghiệm 1 Fe dư Trở lại thí nghiệm 2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2  0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol Như vậy 3,1 gam chất rắn ở thí nghiệm 1 gồm: (127 . 0,02) + mFe dư = 3,1 mFe dư = 3,1 – 2,54 = 56 = 0,01 Tổng số mol Fe = 0,01 + 0,02 = 0,03 mFe = 0,03 . 56 = 1,68 gam + Thí nghiệm 2: Giả sử chỉ có Mg tham gia phản ứng còn Fe không phản ứng Mg + 2HCl MgCl2 + H2  0,02 mol 0,02 mol mMgCl2 = 95 . 0,02 = 1,9 gam Khối lượng chất rắn = 1,66 + 19 = 3,56 gam Theo đề bài lượng chất rắn là 3,34 gam. Vậy giả thiết chỉ có Mg tham gia phản ứng là không đúng và số mol b < 0,02 Các phản ứng ở thí nghiệm 2: Mg + 2HCl MgCl2 + H2  x mol 2x mol x mol x mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2  y mol 2y mol y mol y mol x + y = 0,02 95x + 127y + 1,68 – 56y = 3,34 x + y = 0,02 71x + 71y = 1,42 95x + 71y = 1,66 95x + 71y = 1,66 24x = 0,24 x = 0,01 và y = 0,01 a = 0,3 . 56 = 1,68 b = 0,1 . 24 = 0,24
3. Câu 5: a) PTPƯ khi cho A vào dung dịch B M + H2SO4 MSO4 + H2  Trường hợp 1: 24,3 gam A vào 2 lít B, sinh ra 8,96 lít H2 (0,4 mol) Trường hợp 1: 24,3 gam A vào 3 lít B, sinh ra 11,2 lít H2 (0,5 mol) Như vậy khi hoà tan cùng một lượng A vào dung dịch B với nH2SO4(2)= 1,5nH2SO4(1) thì nH2 ở (2) = 1,5nH2 ở (1). Nhưng thực tế nH2 ở (2) chỉ bằng 0,5 mol nên trường hợp 1, A còn dư, còn ở trường hợp 2 thì axit dư b) Trường hợp 1: nH2SO4 phản ứng = nH2 ở (1) = 0,4 mol 0,4 CM = = 0,2M 2 Trường hợp 2: Gọi x, y lần lượt là số mol Mg và Zn trong 24,3 gam hỗn hợp Ta có: số mol hỗn hợp A = nH2 = 0,5 mol 24a + 65b = 24,3 a = 0,2 mol a + b = 0,5 b = 0,3 mol mMg = 0,2 . 24 = 4,8 gam mZn = 0,3 . 65 = 19,5 gam %Mg = 4,8 .100 = 19,75% %Zn = 19,5 .100 = 80,25% 24,3 24,3 Câu 6: a) Theo giả thiết số mol H2 = số mol CnH2n lúc ban đầu Gọi a là số mol H2, CnH2n lúc ban đầu CnH2n + H2 CnH2n + 2 Trước phản ứng: a mol a mol Khi phản ứng: x mol x mol x mol Sau phản ưng: (a – x) mol (a – x) mol x mol Vậy hỗn hợp B gồm: (a – x)mol CnH2n (a – x)mol H2 xmol CnH2n + 2 (a – x) + (a – x) + x = (2a – x)mol 14n(a x) 2(a x) (14n 2)x M = = 23,2 . 2 (2a x) x (45,4 7n) = h a 23,2 b) Từ khoảng xác định 0 h 1 khoảng xác định 3,17 n 6,48 Vì n nguyên nên có 3 nghiệm là 4, 5, 6 Xét bảng: n 4 5 6 h 0,75 0,448 0,146 CnH2n C4H8 C5H10 C6H12 h% 75% 44,8% 14,6%