62 câu trắc nghiệm Hóa học 9

Nội dung text: 62 câu trắc nghiệm Hóa học 9

1. Caâu 1: Cho 6,4 gam hoãn hôïp Mg - Fe vaøo dung dòch HCl (dö) thaáy bay ra 4,48 lít H2 (ñktc). Cuõng cho hoãn hôïp nhö treân vaøo dung dòch CuSO4 dö .Sau khi phaûn öùng keát thuùc thì löôïng ñoàng thu ñöôïc laø A. 9,6 gam B. 16 gam C. 6,4 gam D. 12,8 gam Caâu 2 : Cho 1,625 gam kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vôùi dung dòch HCl laáy dö . Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch thì ñöôïc 3,4 gam muoái khan . Kim loaïi ñoù laø A. Mg B. Zn C. Cu D. Ni Câu 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCl 3 vào nước chỉ thu được dung dịch Y gồm 3 muối và không còn chất rắn. Nếu hòa tan m gam X bằng 2,688 lít H2 (đktc). Dung dịch Y có thể hòa tan vừa hết 1,12 gam bột Fe. m có giá trị là A. 46,82 gam B. 56,42 gam C. 41,88 gam D. 48,38 gam Câu 4: Khi hoà tan Al bằng dung dịch H 2SO4 loãng, nếu thêm vài giọt dung dịch HgSO4 vào thì quá trình hoà tan Al sẽ A. xảy ra chậm hơn.B. xảy ra nhanh hơn. C. không thay đổi. D. không xác định được Câu 5: Hoà tan 16,8 gam kim loại M vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. m có giá trị là A. 38,1gam B. 36,5 gam C. 40,56 gam D. 39.6 gam Câu 6: Phương pháp dùng CO khử Fe 2O3 ở nhiệt độ cao ta được Fe là phương pháp A. nhiệt luyện và điện luyện B. nhiệt luyện C. thuỷ luyện D. điện luyện Câu 7: Electron trong mạng tinh thể kim loại được gọi là A. electron ngoài cùng. B. electron hoá trị. C. electron tự do. D. electron độc thân. Câu 8: Cho một số giá trị thế điện cực chuẩn E0(V): Mg2+/Mg : –2,37; Zn2+/Zn : –0,76V; Pb2+/Pb : –0,13; Cu2+/Cu : +0,34V. Pin điện hóa chuẩn có sức điện động nhỏ nhất là A. Mg và Cu B. Zn và Pb C. Pb và Cu D. Zn và Cu Câu 9: Cho các kim loại sau : Mg, Fe, Cu, Ni. Kim loại vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch ZnSO4 là A. Fe B. Mg C. Cu D. Ni Câu 10: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z 1 và còn lại 1,46 gam kim loại. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 và khối lượng muối trong dung dịch Z1. A. 1,6M và 24,3 gam B. 1,8M và 36,45gam C. 3,2M và 48,6 gam D. 3,2M và 54 gam Câu 11: Cho cặp oxi hoá khử sau:Al3+/Al và Cu2+/Cu.Chiều phản ứng oxi hoá - khử xẩy ra là A. Cu+Al3+ >Cu2++Al B. 2Al+3Cu2+ >2Al3++3Cu. C. 3Cu+2Al3+ >3Cu2++2Al D. Al+Cu2+ >Al3++Cu.
2. Câu 12: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít NO (ở đktc) và dung dịch A. Khối lượng Fe(NO3)3 trong dung dịch A là A. 36,3 gam B. 16,2 gam C. 30,72 gam D. 14,52 gam Câu 13: Cho kim loại Zn vào dung dịch hỗn hợp (AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2) thì Zn sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự A. Ag+, Cu2+, Pb2+ B. Cu2+, Ag+, Pb2+ C. Ag+, Pb2+, Cu2+ D. Pb2+, Ag+, Cu2+ Câu 14: Hoà tan 16,8 gam kim loại M vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít khí (đktc) Kim loại M là A. Zn B. Al C. Mg D. Fe Câu 15: Hoà tan 20 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 11,2 lít H2 (đktc). Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch A là A. 65,25 gam B. 19 gam C. 55,5 gam D. 37,25 gam Câu 16: Hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch màu xanh .Kim loại M là A. Fe B. Mg C. Al D. Cu Câu 17: Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư . Sau khi phản ứng xong thu được 8,208 gam kim loại. Vậy % khối lượng Mg trong hỗn hợp là A. 63,542% B. 41,667% C. 72,92% D. 62,500% Câu 18: Khi điện phân dung dịch CuSO 4 (điện cực trơ) một thời gian. Kết luận nào sau đây là đúng? A. pH của dd giảm B. nồng độ SO42- giảm C. pH của dd tăng D. nồng độ Cu2+ tăng Câu 19: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu (phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) là A. 1,2 lít B. 0,6 lít C. 1,0 lít D. 0,8 lít Câu 20: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 5 gam vào 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm17%. Khối lượng vật sau phản ứng là? (Coi Ag sinh ra bám hoàn toàn vào Cu) A. 6,08 gam B. 4,36 gam C. 5,44 gam D. 5,76 gam Câu 21: Cho 11,34 gam bột Al vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 3 1,2Mvà CuCl2 x mol/lit sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 26,4 gam hỗn hợp 2 kim loại. x có giá trị là A. 0,8 M B. 1,0 M C. 0,4 M D. 0,5 M Câu 22: Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4.Kết tủa thu được là A. Cu, BaSO4 B. BaSO4, CuCl2 C. BaCl2, Cu D. BaSO4, Cu(OH)2 Câu 23: Cho m gam KCl vào 450 gam dung dịch KCl 8% để thu được dung dịch KCl 12% . Giá trị của m là A. 24,05 gam B. 45,20 gam C. 25,04 gam D. 20,45 gam
3. Câu 24: Cho 26 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) . Số mol HNO3 có trong dung dịch là A. 0,8 mol B. 0,6 mol C. 0,4 mol D. 1,2 mol Câu 25: Cho 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) hấp thụ vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ C (mol/l), thu được 6,51 gam kết tủa. Giá trị của C là A. 0,3M B. 0,4M C. 0,5M D. 0,6M Câu 26: Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,05M, thu được 7,5 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 1,68 lít B. 2,80 lít C. 2,24lít hay 1,68 lít D.1,68 lít hay 2,80 lít Câu 27: Cho 100 ml dung dịch KOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl 3 1M. Sau khi phản ứng xong thu được m gam kết tủa. Trị số của m là A. 3,9 gam B. 5.6 gam C. Kết tủa đã bị hòa tan hết D. 7,8 gam Câu 28: Cho 0,25 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) 2. Khối lượng kết tủa thu được là A. 10 gam B. 20 gam C. 15 gam D. 5 gam Caâu 29: Cho dung dịch chöùa 0,3 mol KOH taùc duïng vôùi 0,2 mol CO 2. Dung dòch sau phaûn öùng goàm caùc chaát A. KOH vaø K2CO3 B. KHCO 3 C. K2CO3 D. KHCO3 vaø K2CO3 Caâu 30: Cho töø töø V lit dung dòch NaOH 1M vaøo dung dòch coù chöùa 26,7 gam AlCl3 cho ñeán khi thu ñöôïc 11,7 gam keát tuûa thì döøng laïi. Theå tích dung dòch NaOH ñaõ duøng laø A. 0,45 litB. 0,6 lit C. 0,65 lit D. 0,45 hoaëc 0,65 lit Câu 31: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là (H=1;O=16;Al=27) A. 1,2 litB. 1,4 lit C. 2,4 litD. 2 lit Câu 32: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì gía trị của m là (H=1;O=16;Na=23;Al=27;S=32;K=39;Ba=137) A. 1,59 gamB. 1,17 gam C. 1,71 gamD. 1,95 gam Caâu 33: Cho 12 gam dung dòch NaOH 10% taùc duïng vôùi 5,88 gam dung dòch H3PO4 20% thu ñöôïc dung dòch X. Dung dòch X chöùa caùc muoái A. Na3PO4 B. NaH2PO4 vaø Na2HPO4 C. NaH2PO4 D. Na2HPO4 vaø Na3PO4 Caâu 34 :Ngaâm 1 laù keõm (dö) vaøo trong 200 ml dung dòch AgNO3 0,5M. Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn löôïng Ag thu ñöôïc laø A. 8,8 gam B. 13 gam C. 6,5 gam D. 10,8 gam Câu 35: Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8 gam kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% là A. 381,2 gam B. 318,2 gam C. 378 gam D. 387 gam
4. Câu 36: M là kim loại nhóm IA thì oxit của nó có công thức là A. MO2 B. M2O3 C. MO D. M2O Câu 37: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu được 0,896 lit khí (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm ở điện cực còn lại. Muối điện phân là A. NaCl B. KCl C. LiCl D. RbCl Câu 38: Hòa tan 55g hỗn hợp Na 2CO3 và Na2SO3 với lượng vừa đủ 500ml dung dòch axit H 2SO4 1M thu được một muối trung hòa duy nhất và hỗn hợp khí A . Thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí A là A. 80%CO2 , 20%SO2 .B. 70%CO2 , 30%SO2 C. 60%CO2 , 40%SO2 D. 50%CO2 , 50%SO2 Câu 39: Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 . Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron và proton lần lượt là A. 19 , 0 B. 19 , 20 C. 20 , 19 D. 19 , 19 Câu 40: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 thì sẽ xảy ra hiện tượng A. ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt. B. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh. C. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt. D. chỉ có sủi bọt khí. Câu 41: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NaNO3 là A. Na, NO2 và O2 B. NaNO 2 và O2 C. Na2O và NO2 D. Na 2O, NO2 và O2. Câu 42: Kim loại có thể tạo peoxít là A. Na B. Al C. Fe D. Zn Câu 43: Có các chất khí : CO 2 , Cl2 , NH3 , H2S đều có lẫn hơi nước. Dùng NaOH khan có thể làm khô khí A. NH3 B. CO2 C. Cl 2 D. H2S Câu 44: Điện phân muối clorua của kim koại M thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc). M là A. K B. Li C. Na D. Ca Câu 45: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO 2 vào 120 ml dung dòch NaOH 2M. Sau phản ứng thu được A. 0,15 mol NaHCO3 B. 0,12 mol Na2CO3 C. 0,09 mol NaHCO3 và 0,06 mol Na2CO3 D. 0,09 mol Na2CO3 và 0,06 mol NaHCO3 Câu 46: Điện phân 117 gam dung dòch NaCl 10% có vách ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại . Thể tích khí thu được ở cực âm là A. 6,72 lítB. 8,96 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít Câu 47: Cho 2,3 gam Na tác dụng với 180g H2O. Dung dịch thu được có nồng độ là A. 4%B. 2,195%C. 3%D. 6% Câu 48: Cho 22 gam CO2 vào 300g dung dịch KOH thu được 1,38 gam K 2CO3. Nồng độ dung dịch KOH là A. 10,2%B. 10% C. 9% D. 9,52%
5. Câu 49 : Cho m gam hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H 2O thu được 100ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK = 1 : 4. m có giá trị là A. 3,5 gamB. 3,58 gam C. 4 gamD. 4,6 gam Câu 50: Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình CaCO3 CaO + CO2 ∆H = - 178 Kj Để phản ứng xảy ra theo chiều thuận phải A. hạ thấp nhiệt độ nungB. quạt lò đốt để đuổi hết CO 2 C. tăng nhiệt độ nung D. cả b và c đều đúng Câu 50: M là kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , theo phương trình hóa học sau: 4M + 10 HNO3 → 4 M(NO3)2 + NxOy + 5 H2O . Oxit nào phù hợp với công thức phân tử của NxOy ? A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O4 Câu 51: Phản ứng nào sau đây chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang động? A. Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 B. Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C. CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 D. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 Câu 52: Một hỗn hợp rắn gồm canxi và canxicacbua. Cho hỗn hợp này tác dụng với nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí A. H2 B. C2H2 và H2 C. C4H4 và C2H2 D. H2 và CH4 Câu 53: Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO3 A B C CaCO3 A, B, C là những chất nào sau đây 1. Ca(OH)2 2. Ba(HCO3)2 3. KHCO3 4. K2CO3 5. CaCl2 6. CO2 A. 2, 3, 5B. 1, 3, 4 C. 2, 3, 6D. 6, 2, 4 2+ 2+ - - Câu 54: Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl và d mol HCO3 . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a + b = c + dB. 3a + 3b = c + d C. 2a + 2b = c + dD. 2a + b = c + d Caâu 55 :Töø Mg(OH)2 ngöôøi ta ñieàu cheá Mg baèng caùc caùch sau : 1/ Ñieän phaân Mg(OH)2 noùng chaûy . 2/ Hoaø tan Mg(OH)2 vaøo dung dòch HCl sau ñoù ñieän phaân dung dòch MgCl2 coù maøng ngaên . 3/ Nhieät phaân Mg(OH)2 sau ñoù khöû MgO baèng CO hoaëc H2 ôû nhieät ñoä cao 4/ Hoaø tan Mg(OH)2 vaøo dung dòch HCl , coâ caïn dung dòch sau ñoù ñieän phaân MgCl2 noùng chaûy Caùch laøm ñuùng laø A. 1 vaø 4 B. chæ coù 4 ; C. 1 , 3 vaø 4 D. Caû 1 , 2 , 3 vaø 4. Câu 56: Khi điện phân dung dịch KCl có vách ngăn thì ở catot thu được chất nào? A. Cl2.B. H 2. C. KOH và H 2. D. Cl 2 và H2. C©u 57: §iÖn ph©n dung dÞch hçn hîp gåm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3. Thø tù c¸c qu¸ tr×nh nhËn electron trªn cat«t lµ 2+ 3+ + + 3+ 2+ + 2+ A. Cu Fe H Na H2O.B. Fe Cu H Fe H2O. 3+ 2+ + + 2+ 3+ 2+ + C. Fe Cu H Na H2O.D. Cu Fe Fe H H2O.
6. C©u 58: Khi ®iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 ng­êi ta thÊy khèi l­îng cat«t t¨ng ®óng b»ng khèi l­îng an«t gi¶m. §iÒu ®ã chøng tá ng­êi ta dïng A. cat«t Cu. B. cat«t tr¬. C. an«t Cu. D. an«t tr¬. Caâu 59: Hoãn hôïp X goàm hai muoái clorua cuûa hai kim loaïi hoaù trò II. Ñieän phaân noùng chaûy heát 15,05 gam hoãn hôïp X thu ñöôïc 3,36 lít khí (ôû ñktc). Ôû anot vaø m gam kim loaïi ôû catnot. Giá trị của m là A. 2,2 gam B. 4,4 gam C. 3,4 gam D. 6 gam Caâu 60: Ngöôøi ta ñieän phaân muoái clorua cuûa moät kim loaïi hoùa trò II ôû traïng thaùi noùng chaûy sau moät thôøi gian ôû catoât thu đđược 8 gam kim loaïi , ôû anot 4,48 lit khí ôû (ñktc).Muối mang đi điện phân là A. MgCl2 B. CaCl2 C. CuCl2 D. BaCl2 Caâu 61 : Ñieän phaân dung dòch NaCl coù maøng ngaên, khí thu ñöôïc ôû catot laø A. O2 B. H 2 C. Cl2 D. khoâng coù khí Caâu 62: Ñieän phaân dung dòch CuSO4 baèng ñieän cöïc trô vôùi doøng ñieän coù cöôøng ñoä I = 0,5A trong thôøi gian 1930 giaây (hiệu suất đạt 100%) thì khoái löôïng ñoàng vaø theå tích khí O2 sinh ra laø A. 0,64 gam vaø 0,112 lit B. 0,32 gam vaø 0,056 lít C. 0,96 gam vaø 0,168 lít D. 1,28 gam vaø 0,224 lít