Đề thi học sinh giỏi lớp 8 - Môn Hóa học - Trường THCS Nguyễn Cảnh Toàn

Nội dung text: Đề thi học sinh giỏi lớp 8 - Môn Hóa học - Trường THCS Nguyễn Cảnh Toàn

1. PHÒNG GD &ĐT YÊN CHÂU CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THCS Nguyễn Cảnh Toàn Độc lập - Tự do - Hạnh phúc ĐỀ THI HSG Lớp 8 - Năm học 2013-2014 Moân thi : HOÙA H ỌC Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà ) Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc loï maát nhaõn sau: CaO, P2O5, Al2O3 Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) a)Töø FeCl2 vaø caùc hoùa chaát caàn thieát, vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá saét kim loaïi. b)Cho bieát A laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn . Vieát caùc phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuyeån hoaù hoaù hoïc sau : A  B  C  D  A Caâu 3 ( 3,0 ñieåm ) Khoái löôïng rieâng cuûa moät dung dòch CuSO4 laø 1,6g/ml . Ñem coâ caïn 312,5ml dung dòch naøy thu ñöôïc 140,625g tinh theå CuSO4 .5H2O Tính noàng ñoä C% vaø CM cuûa dung dòch noùi treân . C©u 4: (4,0 ®iÓm) a, Mét nguyªn tö R cã tæng sè c¸c h¹t trong p, n, e lµ 115. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 25 h¹t. H·y x¸c ®Þnh tªn nguyªn tö R ? b, Cã nh÷ng chÊt sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 lo·ng , MnO2 . Nh÷ng chÊt nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc khÝ : H2, O2 . Viết PTHH? Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) Nung hoãn hôïp muoái goàm (CaCO3 vaø MgCO3) thu ñöôïc 7,6 gam hoãn hôïp hai oxit vaø khí A. Haáp thu khí A baèng dung dòch NaOH thu ñöôïc 15,9 gam muoái trung tính. Tính khoái löôïng cuûa hoãn hôïp muoái. Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) Hoøa tan hoaøn toaøn 16,25 gam kim loaïi M (chöa roõ hoùa trò) vaøo dung dòch axit HCl. Khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc). a)Xaùc ñònh kim loaïi M trong soá caùc kim loaïi cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính theå tích dung dòch HCl 0,2M caàn duøng ñeå hoøa tan heát löôïng kim loaïi naøy.
2. ( Hoïc sinh ñöôïc söû duïng baùng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc NTHH ñeå laøm baøi ) HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM Moân thi : HÓA H ỌC Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Laáy moãi loï moät ít , cho vaøo nöôùc, chaát tan laø (0,25 ñieåm) CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 ñieåm) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5 ñieåm) Chaát khoâng tan Al2O3 (0,25 ñieåm) Duøng quì tím ñeå nhaän bieát : Ca(OH)2 laøm quì tím chuyeån sang maøu xanh. (0,25 ñieåm) H3PO4 laøm quì tím chuyeån sang maøu ñoû. (0,25 ñieåm) Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) a) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl (0,5 ñieåm) Fe(OH)2  FeO + H2O (0,25 ñieåm) FeO + CO  Fe + CO2  (0,25 ñieåm) b) Vì (A) laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn, ñoàng thôøi theo chuoãi bieán ñoåi (A) chæ coù theå laø Fe . Fe + 2HCl FeCl2 + H2  (0,5 ñieåm) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl (0,5 ñieåm) Fe(OH)2  FeO + H2O (0,5 ñieåm) FeO + CO  2Fe + CO2  (0,5 ñieåm) Caâu 3: ( 3,0 ñieåm ) Töø söï so saùnh coâng thöùc tinh theå CuSO4.5H2O vaø coâng thöùc muoái ñoàng sunfat CuSO4 140,625 ta ruùt ra : n n 0,5625mol (0,5 ñieåm) CuSO4 .5H2O CuSO4 250 Soá ml dung dòch laø :0,3125(l) n 0,5625 Noàng ñoä mol cuûa dung dòch CuSO4 laø : CM = = 1,8 M (0,5 ñieåm) V 0,3125 m n .M 0,5625.160 90g Khoái löôïng CuSO4 laø : CuSO4 CuSO4 CuSO4 (1,0 ñieåm) Khoái löôïng dung dòch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) m 90.100 C% CuSO4 .100 18% Noàng ñoä mol cuûa dd CuSO4 laø : CuSO4 (1,0 ñieåm) mdd 500 160 Caùch 2: Khoái löôïng cuûa CuSO ( chaát tan ) laø : mCuSO .140,625 90g 4 4 250 m 90 Soá mol CuSO laø : nCuSO 0,5625mol 4 4 M 160
3. Khoái löôïng dung dòch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol cuûa dung dòch laø : m 90.100 C% CuSO4 .100 18% CuSO4 mdd 500 n 0,5625 CM = = 1,8 M V 0,3125 C%.10d 18.10.1,6 Hoaëc : CM = = = 1,8 M M 160 Caâu 4: ( 4,0 ñieåm ) a, 2 đ - LËp biÓu thøc tÝnh : sè h¹t mang ®iÖn = sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. (1 ñieåm) - Tõ sè p => ®iÖn tÝch h¹t nh©n => tªn gnuyªn tè (1 ñieåm) b) 2đ ( mỗi PTHH đúng = 0,25 đ) Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4 Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2 C¸c PTHH: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2 dp 2H2O  2H2 + O2 t 0 2KMnO4  K2MNO4 + MnO2 + O2  2KClO3 t o 2KCl + 3O2 t 0 2KNO3  2KNO2 + O2 Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) PTPÖ: CaCO3  CaO + CO2  (1) (0,5 ñieåm) n1 n1 MgCO3  MgO + CO2  (2) (0,5 ñieåm) n2 n2 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (3) (0,5 ñieåm) n1+n2 n1+n2 15,9 Ta coù: n Na2CO3 = = 0,15 (mol) (0,5 ñieåm) 106 7,6 56n1 (0,15 n1)40 Mtb = = (*) (0,5 ñieåm) 0,15 0,15 Giaûi phöông trình (*) ta ñöôïc : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) (0,5 ñieåm) Khoái löôïng cuûa caùc muoái : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam). (0,25 ñieåm) m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam). (0,25 ñieåm) Khoái löôïng cuûa hh muoái : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 ñieåm)
4. Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) a) Goïi n laø hoùa trò cuûa M, ta coù PTPÖ: n M + nHCl  MCln + H2  (0,5 ñieåm) 2 n 1 mol mol 2 nx x mol mol 2 Ta coù heä PT: mx= 16,25 (1) (0,5 ñieåm) nx 5,6 = = 0,25 (2) (0,5 ñieåm) 2 22,4 Töø (2):  nx = 0,25.2 = 0,5 (3) (0,5 ñieåm) mx 16,25 m Laáy (1) : (3)  =  = 32,5  m = 32,5n (0,25 ñieåm) nx 0,5 n Hoùa trò cuûa kim loaïi coù theå laø I; II; III . Do ñoù ta xeùt baûng sau: Laäp baûng : n 1 2 3 m 32,5 65 97,5 Trong caùc kim loaïi treân, thì Zn öùng vôùi KLNT laø 65 laø phuø hôïp. (0,25 ñieåm) b) PTPÖ: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  (0,5 ñieåm) 16,25 nHCl =2nzn= 2. = 0,5 (mol) (0,5 ñieåm) 65 n 0,5  VHCl = = = 2,5(lít) (0,5 ñieåm) CM 0,2