›
›
›

Đề thi chọn đội tuyển - Môn: Hoá học lớp 8

doc 29 trang hoaithuong97 9860
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Đề thi chọn đội tuyển - Môn: Hoá học lớp 8", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • docde_thi_chon_doi_tuyen_mon_hoa_hoc_lop_8.doc

Nội dung text: Đề thi chọn đội tuyển - Môn: Hoá học lớp 8

  1. §Ò kiÓm tra sè 1 C©u1 (2®): 1, Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t. a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X. b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X. c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X. 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe2O3 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 7,1 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi l­îng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14. b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh. C©u6: Cho 6,72 lít khí H2 (ñktc ) ñi qua 32 g CuO ñun noùng ñeán khi PÖ xaûy ra hoaøn toaøn, thì: A. H2 coøn dö B. PÖ xaûy ra xong caû 2 chaát tham gia ñeàu heát C. CuO coøn dö D. Caû H2 vaø CuO ñeàu dö +Khoái löôïng cuûa chaát dö laø: A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g + Khoái löôïng Cu taïo thaønh laø: A. 25,6 g B. 19,2 g C. 12,8 g D.6,4 g C©u7 Cho 13 g kim loaïi hoùa trò II taùc duïng hoaøn toaøn vôùi Cl2 dö , sau PÖ thu ñöôïc 27,2 g muoái Clorua. Vaäy kim loaïi hoùa trò II ñoù laø: A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe
  2. §Ò kiÓm tra sè 2 C©u 1:a, Hoµ tan Fe3O4 vµo dd HCl ta ®­îc dd D. Chia D thµnh 3 phÇn :Thªm NaOH d­ vµo phÇn thø nhÊt ®­îc kÕt tña E.LÊy kÕt tña E ®Ó ngoµi kh«ng khÝ . Cho bét ®ång kim lo¹i vµo phÇn 2 . Sôc khÝ clo vµo phÇn thø 3 . ViÕt c¸c PTHH x¶y ra . b, Trong c¸c oxit cho d­íi ®©y oxit nµo lµ oxit axit , oxit nµo lµ oxit baz¬ ,oxit nµo lµ oxit l­ìng tÝnh : Al2O3, CaO,Mn2O7, P2O5 , N2O5, FeO, SiO2 , ZnO.ViÕt c«ng thøc cña c¸c axit hoÆc baz¬ t­¬ng øng . c, Cho c¸c axit sau : HNO2, HClO, HClO3,HClO4.TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè H.O,N , Cl vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit t­¬ng øng . 0 0 C©u 2:a, BiÕt ®é tan cña CuSO4 ë 5 C lµ 15g ,ë 80 C lµ 50g . Hái khi lµm l¹nh 600g dd b·o hoµ 0 0 CuSO4 tõ 80 C xuèng 5 C th× cã bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4 tho¸t ra . b, Trén 100ml dd H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) víi 400 g dd BaCl2 5,2%. TÝnh khèi l­îng kÕt tña t¹o thµnh vµ nång ®é % c¸c chÊt trong dd thu ®­îc sau ph¶n øng . c, CÇn thªm bao nhiªu gam n­íc vµo 500g dd NaOH 20% ®Ó cã dd NaOH 16%. C©u 3 : Hoµn thµnh c¸c PTHH theo s¬ ®å : Fe + > A + B A + NaOH > C + NaCl C+ O2 + H2O > D D > E ; E + B > Fe C©u 4: §èt ch¸y hoµn toµn 3,1 g Phèt pho ta ®­îc chÊt A . Chia A thµnh 2 phÇn b»ng nhau : 1, LÊy 1phÇn hoµ tan vµo 500 g n­íc ta ®­îc dd B . TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd B. 2, LÊy phÇn thø 2 cho t¸c dông víi 400 ml dd NaOH 0,3 M , sau ®ã ®em c« c¹n dd th× thu ®­îc bao nhiªu gam chÊt r¾n khan . C©u 5 : Cã 5 b×nh khÝ : N2, O2 , CO2 ,H2, vµ CH4.Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng khÝ .
  3. §Ò kiÓm tra sè 3 C©u 1: a,Cho c¸c oxit sau : CO2, SO2, SO3, N2O5 ,Mn2O7.TÝnh ho¸ trÞ cña cña c¸c nguyªn tè C,S,N,Mn , O vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t­¬ng øng . b, TÝnh khèi l­îng , sè mol , sè ph©n tö cña 4,48 lit khÝ cacbondioxit (®ktc) . NÕu cho 3,36 lÝt khÝ ®ã ®i qua 50 gam dd NaOH 12% th× thu ®­îc muèi g× ? L­îng bao nhiªu ? C©u 2: Hçn hîp khÝ H2 vµ CO cã tØ khèi so víi hidro b»ng 7,5. CÇn thªm bao nhiªu lÝt khÝ H2 vµo 20 lÝt hçn hîp ®Ó cã tØ khèi gi¶m ®i 2 lÇn . C©u 3: H·y biÓu diÔn dd H2SO4 ®Æc 98% (d= 1,84g/ml)theo nång ®é mol . CÇn lÊy bao nhiªu ml axit ®Æc ®ã ®Ó pha chÕ 2lit dd H2SO4 2,5 M .Tr×nh bµy c¸ch pha chÕ . C©u 4:a,Cho 0,53 gam muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I t¸c dông hÕt víi dd HCl thÊy tho¸t ra 112ml khÝ cacbondioxit (ë ®ktc) . Hái ®ã lµ muèi cña kim lo¹i g× ? b, §Ó hoµ tan 4gam FexOy cÇn 51,14 ml mldd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) .X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t . C©u 5 :a, Cã 4lä riªng biÖt bÞ mÊt nh·n cã chøa 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Na2O, P2O5, MgO, Al2O3.ChØ ®­îc dïng thªm n­íc vµ quú tÝm h·y nªu ph­¬ng ph¸p ®Ó nhËn biÕt c¸c dd trªn . b,Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Cu , Fe, Ag d¹ng bét .Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng kim lo¹i . C©u 6: Hoµ tan 6,2 gam Na2O vµo 193,8 gam n­íc ta thu ®­îc mét dd A cã tÝnh baz¬ . Cho A ph¶n øng víi 200g dd CuSO4 16% .Nung kÕt tña cho ®Õn khi biÕn thµnh mét oxit mµu ®en . a. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd A. b. Gi¶i thÝch chuçi ph¶n øng . c. TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n mµu ®en . d. TÝnh thÓ tÝch dd HCl 2M cÇn ®Ó hoµ tan hÕt chÊt r¾n mµu ®en . C©u 7: Cho 18,4 gam hçn hîp bét Fe vµ kim lo¹i X ho¸ trÞ II vµo dd HCl d­ ta thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ H2, cßn l¹i m gam bét kh«ng tan .Läc lÊy m gam chÊt r¾n ®ã råi ®em nung trong oxi d­ thu ®­îc oxit ph¶i dïng hÕt 2,24 lit O2(®ktc). a. X¸c ®Þnh kim lo¹i X. b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l­îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp ®Çu . (132/400BT)
  4. §Ò kiÓm tra sè 4 §Ò thi kh¶o s¸t Ho¸ 8 n¨m häc 2006- 2007 (120phót) C©u 1: (1,5®) H·y nãi tªn , kÝ hiÖu ,®iÖn tÝch cña nh÷ng h¹t trong mét nguyªn tö ? C©u 2: (3®)Nªu ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng lµm thÝ dô vµ cho biÕt c¸c ph¶n øng ®ã thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ? C©u 3:(3,5®) Cho c¸c chÊt r¾n : Natri , l­u huúnh , s¨t(III) oxit , b¹c , ®ång vµ barioxit. a.ChÊt nµo ph¶n øng víi khÝ oxi ? b.ChÊt nµo ph¶n øng víi H2O ë nhiÖt ®é th­êng ? ViÕt c¸c PTHH x¶y ra . C©u 4 :(3®) Cho c¸c oxit sau :MgO , Fe2O3 , SO2, P2O5, K2O. a.ChÊt nµo lµ oxit baz¬ , chÊt nµo lµ oxit axit ? b.LËp c¸c c«ng thøc cña c¸c axit vµ baz¬ t­¬ng øng víi c¸c oxit trªn . C©u 5 :(2®) Mét oxit ®­îc t¹o bëi 2 nguyªn tè s¾t vµ oxi trong ®ã tØ lÖ khèi l­îng gi÷a s¾t vµ oxi lµ 7:3 . T×m c«ng thøc cña oxit ®ã . C©u 6 :(3®) Cho 13 g Zn ph¶n øng víi 1,6g oxi ë nhiÖt ®é cao . TÝnh khèi l­îng cña c¸c chÊt sau ph¶n øng ( biÕt r»ng ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ). C©u 7:(3,5) Dung dÞch A chøa H2SO4 vµ HCl cã sè mol b»ng nhau lµ 0,2 mol . Hoµ tan hoµn toµn 0,645 g bét Al vµ Mg vµo A thÊy ph¶n øng võa ®ñ víi c¸c axit , sau ®ã ®em c« c¹n , lµm kh« ®­îc bao nhiªu gam muèi khan .
  5. §Ò kiÓm tra sè 5 C©u 1:1. Cho biÕt ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña cacbon lµ 6+, natri lµ 11+ vµ Clo lµ 17+, biÕt sè electron líp trong cïng cña c¸c nguyªn tö cã 2 e , líp thø hai cã tèi ®a 8e H·y vÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè trªn . 2.Cho biÕt tæng sè h¹t proton , n¬tron vµ electron trong nguyªn tö cña nguyªn tö cña nguyªn tè X lµ 40 , trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 12 . H·y t×m ®iÖn tÝch h¹t nh©n Z cña X vµ vÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö X . C©u 2: §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi KCl ®­îc chÊt r¾n A vµ khÝ B . Cho A t¸c dông víi n­íc ta thu ®­îc khÝ C vµ dd D . Cho khÝ B t¸c dông víi khÝ C råi lÊy s¶n phÈm hoµ tan vµo n­íc ta ®­îc dd E .Cho mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd E sau ®ã ®æ tõ tõ dd D vµo dd E. ViÕt c¸c PTP¦ vµ gi¶i thÝch sù ®æi mµu cña quú tÝm , biÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . C©u 3:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt A,B,C biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l­îng nh­ sau : 1.ChÊt A cã 85,71% C , 14,29% H ,1 lÝt khÝ A (ë ®ktc) nÆng 1,25 gam . 2.ChÊt B cã chøa 80% C vµ 20% H . 3.ChÊt C cã chøa 40% C , 6,67% H vµ 53,35 % O . BiÕt mçi ph©n tö C cã 2 nguyªn tö oxi . C©u 4 :a, Hoµ tan 6,2gam Na2O vµo 200g n­íc th× thu ®­îc dd cã nång ®é bao nhiªu % ? b, CÇn thªm bao nhiªu gam Na2O vµo 500g dd NaOH 4% ®Ó cã dd NaOH 10%? C©u 5:Trong mét b×nh kÝn cã 3mol SO2, 2 mol O2 vµ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5 . Nung nãng b×nh mét thêi gian thu ®­îc hçn hîp khÝ A . 1.NÕu hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 75% th× cã bao nhiªu mol SO3 ®­îc t¹o thµnh ? 2.NÕu tæng sè mol c¸c khÝ trong A lµ 4,25 mol th× cã bao nhiªu % SO2 bÞ oxi ho¸ thµnh SO3? C©u 6: Cho 16g hçn hîp kim lo¹i Ba vµ kim lo¹i kiÒm R t¸c dông hÕt víi n­íc ta ®­îc dd A vµ 3,36 lit khÝ H2 (®ktc). 1. CÇn dïng bao nhiªu ml dd HCl 0,5 M ®Ó trung hoµ 1/10 dd A. 2. C« c¹n 1/10 dd A thu ®­îc bao nhiªu gam muèi khan . 3. LÊy 1/10dd A råi thªm vµo 99ml dd Na2SO4 0,1M thÊy trong dd vÉn cßn hîp chÊt cña Bari nh­ng nÕu thªm tiÕp 2ml dd Na2SO4 th× thÊy d­ Na2SO4.Hái R lµ kim lo¹i g× ?(tham kh¶o )
  6. §Ò kiÓm tra sè 6 §Ò kh¶o s¸t häc sinh giái M«n ho¸ 8 (120 phót ) N¨m häc 2007-2008 I. PhÇn tr¾c nghiÖm A.§iÒn tõ hay côm tõ cßn thiÕu vµo chç trèng . 1. Nh÷ng nguyªn tö cïng sè (1) trong h¹t nh©n ®Òu lµ 2 cïng lo¹i , thuéc cïng mét 3 ho¸ häc . 2. C¸c 4 cã ph©n tö lµ h¹t hîp thµnh , cßn 5 lµ h¹t hîp thµnh cña 6 kim lo¹i . B. Lùa chän ®¸p ¸n ®óng . 1. Sè nguyªn tö hidro trong 0,5 mol H2O lµ : A. 3. 1023 nguyªn tö . B. 6. 1023 nguyªn tö C. 9. 1023 nguyªn tö D. 12. 1023 nguyªn tö 2. Nguyªn tö A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+ . Hái nguyªn tö A cã bao nhiªu líp electron ? A. 1 B . 2 C .3 D .4 3. Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm 2 nguyªn tè lµ X vµ O . Nguyªn tè X cã ho¸ trÞ VI . TØ khèi cña hîp chÊt víi oxi lµ 2,5 . Nguyªn tè X lµ : A. Nit¬ B . Phèt pho C . L­u huúnh D. Cacbon 4. Trong c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau , c«ng thøc nµo viÕt sai ? A. Fe3(HPO4)2 B . Fe (H2PO4)2. C . Fe(H2PO4)3 C. Fe2(HPO4)3 5. §èt ch¸y 9 gam Fe trong 22,4 lÝt khÝ O2 (®ktc) ki ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× khèi l­îng oxit s¾t tõ sinh ra lµ : A. 12,2 g B. 11,6 g C. 10,6 g D . 10,2 g 6, Oxit axit t­¬ng øng cña axit HNO3 lµ : A. NO2 B . N2O3 . C. N2O5 D . NO II. PhÇn tù luËn 1. Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ? a. KMnO ? + ? + ? 4 t0 t0 b. Fe + H3PO4 ? + ? t0 c. S + O2 ? t0 d. Fe2O3 + CO Fe3O4 + ?
  7. 2. Mét oxit kim lo¹i cã thanh phÇn tr¨m khèi l­îng cña oxi lµ 30 % . T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III.? 3. Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3 . Hái khi sö dông khèi l­îng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× tr­êng hîp nµo thu ®­îc nhiÒu khÝ oxi h¬n ? V× sao ? 4. §èt 12.4 gam ph«t pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®­îc 21,4g ®iphotphopenta oxit . TÝnh : a. ThÓ tÝch khÝ Oxi (®ktc) tham gia ph¶n øng ? b. Khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc sau ph¶n øng ? 0 0 5. ë mhiÖt ®é 100 C ®é tan cña NaNO3 lµ 180 gam , ë 20 C lµ 88 gam. Hái cã bao nhiªu 0 0 gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi 560 gam dd b·o hoµ tõ 100 C xuèng 20 C? 6. X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca . m1 gam X t¸c dông võa ®ñ víi V lit dd HCl 0,5 M thu ®­îc 3,36 lit khÝ H2 (®ktc ) . m2 gam X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 gam n­íc .TÝnh : a. TØ lÖ khèi l­îng m1 / m2? b. NÕu cho m2 gam X t¸c dông võa ®ñ víi V lit dd HCl th× nång ®é mol/ lit cña dd HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ?
  8. §Ò kiÓm tra sè 7 C©u 1: Em h·y hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau : Al + H2SO4 lo·ng -> ? + ? FexOy + HCl - > ? + ? FexOy + CO - > Fe + ? Fe + Cl2 -> ? Fe3O4 + Al - > Fe + Al2O3 C©u 2: §Ó hoµ tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i R cÇn dïng 300 ml dd HCl 1 M . Hái R lµ kim lo¹i g× ? C©u 3: X¸c ®Þnh c¸c c«ng thøc A, B, C Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc theo s¬ ®å sau : X + A X + B Fe D E A X + C C C©u 4: 1,Hoµ tan V lÝt khÝ SO2 ( ë ®ktc) vµo 500 gam n­íc th× thu ®­îc dd H2SO3 cã nång ®é 0,82 %.TÝnh thÓ tÝch V. 2, Hoµ tan m gam SO3 vµo 500ml dd H2SO4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) thu ®­îc dd H2SO4 49% .TÝnh m. (54/250) C©u 5: Cho 10 gam CaCO3 vµo 200 g dd HCl 5 % . a.ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra . b.TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt trong dd thu ®­îc . C©u6 : Hçn hîp khÝ A ( ë ®ktc ) gåm CO vµ CO2 . 1. Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng khÝ . 2. Muèn chuyÓn tÊt c¶ khÝ A thµnh khÝ CO hoÆc thµnh khÝ CO2 th× ta ph¶i lµm nh­ thÕ nµo ? 3. BiÕt 1 lÝt khÝ A nÆng 1,679 g , tÝnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch mçi khÝ trong A . (127/250)
  9. Mét sè bµi tËp Bµi1: Cho 0,297gam hîp kim Na vµ Ba t¸c dông hÕt víi n­íc ta ®­îc dd X vµ khÝ Y. §Ó trung hoµ dd X cÇn 50 ml dung dich HCl 0,1M. a. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l­îng mçi kim lo¹i. b. TÝnh thÓ tÝch oxi cÇn thiÕt ®Ó ®èt ch¸y khÝ Y . Bµi 2: Hoµ tan 6,4 g hçn hîp bét Fe vµ oxit s¾t ch­a biÕt ho¸ trÞ vµo dung dÞch HCl thÊy cã 2,24 lÝt khÝ H2 ( ®ktc ) . NÕu ®em 3,2 g hçn hîp trªn khö bëi khÝ H2 th× Thu ®­îc 0,1 g n­íc. a. T×m % khèi l­îng cã trong c¸c chÊt cã trong hçn hîp. b. T×m c«ng thøc oxit s¾t. Bµi3: Hoµ tan 9,2 g Na vµo 98 g dd H2SO4 10%. TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt trong dd thu ®­îc. Bµi4: Cho biÕt tæng sè h¹t proton , ntron , electron trong h¹t nguyªn tö kim loaÞ trong A,B lµ 142, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42 h¹t, sè h¹t mang ®iÖn cña B nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 12 h¹t. Hái A, B lµ kim lo¹i g× ? Cho ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña mét sè kim lo¹i sau: ZNa = 11, ZMg = 12, Zai = 13, Zk = 19, ZCa = 20, Z Fe = 26, ZCu = 29. (317/350) Bµi5: Th¶ mét mÈu kim lo¹i Ba cã khèi l­îng lµ 20,55 gam vµo 98 g dd H2SO4 5%. a.TÝnh thÓ tÝch H2 thu ®­îc (ë §ktc) b. TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc sau p¶n øng . c. TÝnh nång ®é % cña dd thu ®­îc sau ph¶n øng . Bµi 6.§iÖn ph©n nãng ch¶y KCl thu ®­îc chÊt r¾n A vµ khÝ B .Cho A t¸c dông víi n­íc ®­îc khÝ C vµ dd D. Cho khÝ C t¸c dông víi khÝ D råi lÊy s¶n phÈm hoµ tan vµo n­íc ®­îc dd E.Cho mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd E.Sau ®ã ®æ tõ tõ dd D vµo dd E. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra vµ gi¶i thÝch sù ®æi mµu cña quú tÝm .BiÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . Bµi 7:(292/350) Cho ph¶n øng : Fe2O3 + 3 H2 -> 2Fe +3 H2O H·y ®iÒn vµo chç “ ” t¹i c¸c thêi ®iÓm ph¶n øng kh¸c nhau cho phï hîp . Thêi ®iÓm Fe2O3 (gam) H2 (lit ) Fe (gam) H2O (mol) t0 80 44,8 0 0 t1 43,456 t2 11,2 t3 40 t4 1.5
  10. §Ò sè 8 Bµi 1: 1, ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c tr­ênghîp sau : Oxit + «xit -> Axit Oxit + Oxit -> Muèi Oxit + Oxit -> Baz¬ Oxit + Oxit - > Kh«ng t¹o 3 chÊt trªn . 2, H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ dd H2SO4 20% tõ 100ml dd H2SO4 98 % ( khèi l­îng riªng 1,84g/ml). 3.§Ó hoµ tan hoµn toµn 8gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 200ml dd HCl 1,5 M . X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit kim lo¹i ®ã Bµi 2:Nªu hiÖn t­îng ph¶n øng vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra khi cho : a, LÇn l­ît c¸c chÊt : Na, Cu, CaO , SO2, P2O5 , MgO vµo n­íc sau ®ã nhóng mÈu giÊy quú vµo dd t¹o thµnh . b, Cho kim lo¹i Ba tíi d­ vµo dd H2SO4. c, Th¶ mét m¶nh s¾t vµo dd HCl . Bµi 3: 1, KhÝ N2 bÞ lÉn c¸c t¹p khÝ lµ CO, CO2 , H2 vµ h¬i n­íc . Lµm thÕ nµo ®Ó thu ®­îc khÝ N2 tinh khiÕt . 2, Cho kim lo¹i nh«m d­ vµo 400ml dd HCl 1M . DÉn khÝ bay ra ®i qua bét CuO d­ vµ nung nãng th× thu ®­îc 11,2 gam Cu . TÝnh hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh ph¶n øng . Bµi 4: Nung hçn hîp X gåm FeO vµ Fe2O3 cã khèi l­îng lµ 30,4 gam . Nung hçn hîp nµy trong b×nh kÝn cã chøa 22,4 lÝt khÝ CO (®ktc). Hçn hîp thu ®­îc cã khèi l­îng lµ 36 gam. a. X¸c ®Þnh thµnh phÇn % cña hçn hîp khÝ . BiÕt X bÞ khö hoµn toµn thµnh Fe . b. TÝnh khèi l­îng cña Fe thu ®­îc vµ khèi l­îng cña 2 oxit s¾t . Bµi 5: 1,CÇn lÊy bao nhiªu gam Na ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc 250 gam dd NaOH 0,5 M. 2. Cho 46gam Na vµo 1000gam n­íc thu ®­îc khÝ A vµ dd B . a. TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc) b. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd B . c. TÝnh khèi l­îng riªng cña dd B biÕt thÓ tÝch cña dd lµ 996 ml Bµi 6 : Cho 27,4 gam Ba vµo 400 gam dd CóO4 3.2 % thu ®­îc khÝ A , kÕt tña B vµ dd C. 1. TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc) 2. Nung kÕt tña B ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi th× thu ®­îc bao nhiªu gam chÊt r¾n . 3. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dd C .
  11. KỲ THI CHỌN HSG CAÁP HUYỆN Lớp 8 THCS Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà ) Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc loï maát nhaõn sau: CaO, P2O5, Al2O3 Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) a)Töø FeCl2 vaø caùc hoùa chaát caàn thieát, vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá saét kim loaïi. b)Cho bieát A laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn . Vieát caùc phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuyeån hoaù hoaù hoïc sau : A  B  C  D  A Caâu 3 ( 3,0 ñieåm ) Khoái löôïng rieâng cuûa moät dung dòch CuSO4 laø 1,6g/ml . Ñem coâ caïn 312,5ml dung dòch naøy thu ñöôïc 140,625g tinh theå CuSO4 .5H2O Tính noàng ñoä C% vaø CM cuûa dung dòch noùi treân . Caâu 4: ( 4,0 ñieåm ) 0 0 ÔÛ12 C coù 1335 g dung dòch CuSO4 baõo hoaø . Ñun noùng dung dòch ñoù leân 90 C . Hoûi phaûi theâm vaøo dung dòch naøy bao nhieâu gam CuSO4 ñeå ñöôïc dung dòch baõo hoaø ôû nhieät ñoä naøy . 0 0 Bieát ñoä tan SCuSO4(12 C) = 35,5g vaø SCuSO4(90 C) = 80g. Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) Nung hoãn hôïp muoái goàm (CaCO3 vaø MgCO3) thu ñöôïc 7,6 gam hoãn hôïp hai oxit vaø khí A. Haáp thu khí A baèng dung dòch NaOH thu ñöôïc 15,9 gam muoái trung tính. Tính khoái löôïng cuûa hoãn hôïp muoái. Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) Hoøa tan hoaøn toaøn 16,25 gam kim loaïi M (chöa roõ hoùa trò) vaøo dung dòch axit HCl. Khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc). a)Xaùc ñònh kim loaïi M trong soá caùc kim loaïi cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính theå tích dung dòch HCl 0,2M caàn duøng ñeå hoøa tan heát löôïng kim loaïi naøy. ( Hoïc sinh ñöôïc söû duïng baùng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc NTHH ñeå laøm baøi )
  12. HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS Moân thi : HOÙA H ỌC Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà ) Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Laáy moãi loï moät ít , cho vaøo nöôùc, chaát tan laø (0,25 ñieåm) CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 ñieåm) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5 ñieåm) Chaát khoâng tan Al2O3 (0,25 ñieåm) Duøng quì tím ñeå nhaän bieát : Ca(OH)2 laøm quì tím chuyeån sang maøu xanh. (0,25 ñieåm) H3PO4 laøm quì tím chuyeån sang maøu ñoû. (0,25 ñieåm) Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) a) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl (0,5 ñieåm) Fe(OH)2  FeO + H2O (0,25 ñieåm) FeO + CO  Fe + CO2  (0,25 ñieåm) b) Vì (A) laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn, ñoàng thôøi theo chuoãi bieán ñoåi (A) chæ coù theå laø Fe . Fe + 2HCl FeCl2 + H2  (0,5 ñieåm) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl (0,5 ñieåm) Fe(OH)2  FeO + H2O (0,5 ñieåm) FeO + CO  2Fe + CO2  (0,5 ñieåm) Caâu 3: ( 3,0 ñieåm ) Töø söï so saùnh coâng thöùc tinh theå CuSO4.5H2O vaø coâng thöùc muoái ñoàng sunfat CuSO4 ta ruùt 140,625 ra : n n 0,5625mol (0,5 ñieåm) CuSO4 .5H2O CuSO4 250 Soá ml dung dòch laø :0,3125(l) n 0,5625 Noàng ñoä mol cuûa dung dòch CuSO4 laø : CM = = 1,8 M (0,5 ñieåm) V 0,3125 m n .M 0,5625.160 90g Khoái löôïng CuSO4 laø : CuSO4 CuSO4 CuSO4 (1,0 ñieåm) Khoái löôïng dung dòch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g)
  13. m 90.100 C% CuSO4 .100 18% Noàng ñoä mol cuûa dd CuSO4 laø : CuSO4 (1,0 ñieåm) mdd 500 160 Caùch 2: Khoái löôïng cuûa CuSO ( chaát tan ) laø : mCuSO .140,625 90g 4 4 250 m 90 Soá mol CuSO laø : nCuSO 0,5625mol 4 4 M 160 Khoái löôïng dung dòch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol cuûa dung dòch laø : m 90.100 C% CuSO4 .100 18% CuSO4 mdd 500 n 0,5625 CM = = 1,8 M V 0,3125 C%.10d 18.10.1,6 Hoaëc : CM = = = 1,8 M M 160 Caâu 4: ( 4,0 ñieåm ) 0 - ÔÛ 12 C 100g nöôùc hoaø tan ñöôïc 33,5 g CuSO4 khoái löôïng cuûa dd CuSO4 baõo hoaø laø : 133,5g (0,5 ñieåm) Khoái löôïng cuûa CuSO4 coù trong 1335 g dung dòch baõo hoaø laø : 35,5.1335 mCuSO4= = 335 g (0,5 ñieåm) 133,5 Khoái löôïng dung moâi (H O) laø : m m m = 1335-335 =1000g (0,5 ñieåm) 2 H2O dd CuSO4 - Goïi a(g) laø khoái löôïng CuSO4 caàn theâm vaøo dung dòch (0,5 ñieåm) - Khoái löôïng chaát tan vaø dung moâi trong dung dòch baõo hoaø ôû 900C laø : mCuSO4= (335+a)g vaø mH2O = 1000g (0,5 ñieåm) 0 Aùp duïng coâng thöùc tính ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 90 C ta coù : 0 335 a SCuSO4(90 C) = .100 = 80 (0,5 ñieåm) 1000 Giaiû phöông trình treân ta coù : a = 465g (1,0 ñieåm) Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) PTPÖ: CaCO3  CaO + CO2  (1) (0,5 ñieåm) n1 n1 MgCO3  MgO + CO2  (2) (0,5 ñieåm) n2 n2
  14. CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (3) (0,5 ñieåm) n1+n2 n1+n2 15,9 Ta coù: n Na2CO3 = = 0,15 (mol) (0,5 ñieåm) 106 7,6 56n1 (0,15 n1)40 Mtb = = (*) (0,5 ñieåm) 0,15 0,15 Giaûi phöông trình (*) ta ñöôïc : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) (0,5 ñieåm) Khoái löôïng cuûa caùc muoái : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam). (0,25 ñieåm) m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam). (0,25 ñieåm) Khoái löôïng cuûa hh muoái : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 ñieåm) Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) a) Goïi n laø hoùa trò cuûa M, ta coù PTPÖ: n M + nHCl  MCln + H2  (0,5 ñieåm) 2 n 1 mol mol 2 nx x mol mol 2 Ta coù heä PT: mx= 16,25 (1) (0,5 ñieåm) nx 5,6 = = 0,25 (2) (0,5 ñieåm) 2 22,4 Töø (2):  nx = 0,25.2 = 0,5 (3) (0,5 ñieåm) mx 16,25 m Laáy (1) : (3)  =  = 32,5  m = 32,5n (0,25 ñieåm) nx 0,5 n Hoùa trò cuûa kim loaïi coù theå laø I; II; III . Do ñoù ta xeùt baûng sau: Laäp baûng : n 1 2 3 m 32,5 65 97,5 Trong caùc kim loaïi treân, thì Zn öùng vôùi KLNT laø 65 laø phuø hôïp. (0,25 ñieåm) b) PTPÖ: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  (0,5 ñieåm) 16,25 nHCl =2nzn= 2. = 0,5 (mol) (0,5 ñieåm) 65 n 0,5  VHCl = = = 2,5(lít) (0,5 ñieåm) CM 0,2
  15. ®Ò thi chän häc sinh giái n¨m häc 2007 - 2008 M«n: Ho¸ häc líp 8 Thêi gian: 120 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) 1) Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ? to a) KMnO4 ? + ? + ? b) Fe + H3PO4 ? + ? to c) S + O2 ? t0 d) Fe2O3 + CO Fe3O4 + ? 2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi l­îng cña oxi lµ 30%. T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i cã ho¸ trÞ III ? 3) Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3. Hái khi sö dông khèi l­îng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× tr­êng hîp nµo thu ®­îc thÓ tÝch khÝ oxi nhiÒu h¬n ? V× sao ? 4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®­îc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh. a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ? b) Khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc sau ph¶n øng ? 0 0 5) ë nhiÖt ®é 100 C ®é tan cña NaNO3 lµ 180g, ë 20 C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt 0 0 tinh l¹i khi lµm nguéi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 100 C xuèng 20 C ? 6) Cho X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca. m1(g) X t¸c dông võa ®ñ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®­îc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc). m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 (g) n­íc. TÝnh: a) Tû lÖ khèi l­îng m1/ m2 ? b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cña dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ?
  16. Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 §Ò thi chän häc sinh n¨ng khiÕu M«n: Ho¸ häc 8 - N¨m häc 2007 - 2008 Thêi gian lµm bµi: 120 phót Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O Bµi 2 (3,0 ®iÓm): Nªu c¸c thÝ dô chøng minh r»ng oxi lµ mét ®¬n chÊt phi kim rÊt ho¹t ®éng (®Æc biÖt ë nhiÖt ®é cao). Trªn c¬ së ®ã h·y so s¸nh víi tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña ®¬n chÊt hi®ro. ViÕt ph­¬ng tr×nh minh ho¹. Bµi 3 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO. 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit. Bµi 4 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt. Bµi 5 (4,0 ®iÓm): 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ 0,5. §èt hçn hîp víi 51,2 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y. 1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña Y. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16
  17. §Ò thi kh¶o s¸t chÊt l­îng hsg Líp 8 M«n :Hãa häc - N¨m häc 2007-2008 (Thêi gian lµm bµi:120 phót) C©u 1 (1,5 ®iÓm): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ?ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao? C©u 2(1,5 ®iÓm): Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:N­íc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã. C©u3(1,0 ®iÓm):Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2. 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit. C©u 4 (2,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt. C©u 5 (2,5 ®iÓm): 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH 4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y. 1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong X? 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña c¸c khÝ trong Y. C©u 6(1,5 ®iÓm): TÝnh khèi l­îng NaCl cÇn thiÕt ®Ó pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30%. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD Häc sinh ®­îc phÐp sö dông b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc vµ b¶ng tÝnh tan. (Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm)
  18. H­íng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t chÊt l­îng hsg Líp 8 M«n hãa häc C¢U 1 1,5® 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2 (1) 0,2® 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2) 0,2® FeO + H2 Fe + H2O (3) 0,2® FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4) 0,2® 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5) 0,2® C¸c ph¶n øng (1) (3)(4)(5) lµ ph¶n øng oxi hoa khö 0,25® ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO, Al v× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c 0,25® C©u 2 1,5® Rãt c¸c dung dÞch vµo 4 èng nghiÖm t­¬ng øng B­íc 1 dïng quú tÝm ®Ó 0,5® nhËn biÕt ra NaOH lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh vµ HCl lµm quú tÝm chuyÓn mµu ®á B­íc 2 cho dung dÞch ë 2 èng nghiÖm cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi 0,5® mµu dung cho bay h¬i n­íc ãng ®ùng n­íc sÏ bay h¬i hÕt èng ®ùng dd NaCl cßn l¹i tinh thÓ muèi . 0,5® C©u 3 1,5® Oxit SO3, N2O5, CO2,lµ oxit axit v× t­¬ng øng víi chóng lµ axit H2SO3, HNO3 H2CO3 ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi baz¬ vµ oxit baz¬ 0,5® Oxit Fe2O3,K2O lµ oxit baz¬ v× t­¬ng øng víi chóng lµ axit Fe(OH)3 KOH ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi dd axit Tªn lÇn l­ît cña c¸c oxit ®ã lµ :khÝ sunfur¬,s¾t (III)oxit kalioxit ,khÝ 0,5® nit¬pentaoxit,khÝ c¸c bonic C«ng thøc cÊu t¹o cña chóng lµ (vÏ ngoµi) 0,25® 0,25® C©u 4 2,0® Sè mol H2 = 0,4 mol a/=> sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol 0,5® Sè mol n­íc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 0,5® FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,25® 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam 0,5® =>Khèi l­îng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16 0,25® => x= 3, y= 4 t­¬ng øng c«ng thøc Fe3O4 C©u 5 2,5®
  19. MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo ta cã CH4 16 8,4 3phÇn 10,4 1,0® H2 2 5,6 2phÇn =>sè mol nCH4= 0,3mol sè mol nH2= 0,2mol 0,25®  %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60% %H 2 = 100%-60% = 40% 0,75® Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol 2H2 + O2 2H2O 0,2mol 0,1mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,5® 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hçn hîp khÝ cßn trong Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d­) nO2d­ = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO2 = 0,3 mol %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% C©u 6 1.0 Khèi l­îngNaCl cã trong dung dÞch ban ®Çu lµ mNaCl = 25%x200=50 gam gäi l­îng NaCl thªm vµo lµ x ta cã khèi l­îng NaCl = (50+ x) mdd = (200+ x) 0,5® ¸p dông c«ng thøc tÝnh nång ®é C%  x= (200x5):70 = 14,29 gam 0,5®
  20. §Ò thi chän HSG dù thi cÊp huyÖn §Ò chÝnh thøc M«n: Ho¸ häc – líp 8. Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 2008 Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + 2 HCl CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2 SO2  + 2 H2O 2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô: a) Oxit axit th­êng lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit. b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit. c) Oxit baz¬ th­êng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬. d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬. 3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2  + H2O ; b) CnH2n - 2 + ? CO2  + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(®Æc, nãng) Al2(SO4)3 + SO2  + H2O Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric. (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi). 3 3 Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm khÝ oxi thu ®­îc 4,48 dm khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i n­íc. a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi l­îng A ®· ph¶n øng. b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A. Bµi 4: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C. Sau ph¶n øng thu ®­îc 16,8 g chÊt r¾n. a) Nªu hiÖn t­îng ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc. === HÕt ===
  21. Tr­êng THCS Phï l·ng N¨m häc 2007 – 2008 §¸p ¸n §Ò thi chän HSG dù thi cÊp huyÖn 0O0 M«n: Ho¸ häc – líp 8. §Ò chÝnh thøc Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 2008 * Chó ý: §iÓm cã thÓ chia nhá chÝnh x¸c ®Õn 0,125- 0,25- 0,5 - Bµi ý §¸p ¸n Thang ®iÓm 1(3®) 1(1®) a) §óng, v× ®óng tÝnh chÊt 0,125 + 0125 b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o ra FeCl3 mµ lµ FeCl2 hay lµ sai 1 s¶n phÈm 0,125 + 0125 c) Sai, v× kh«ng cã P¦ x¶y ra 0,125 + 0125 d) Sai, v× C biÕn thµnh S lµ kh«ng ®óng víi §L BTKL 0,125 + 0125 2(1®) a) §. VD: Oxit do PK t¹o nªn lµ SO3 t­¬ng øng víi axit H2SO4 0,25 + 0,25 Oxit do KL ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao t¹o nªn lµ CrO3 t­¬ng øng víi axit H2CrO4 d) §. VD: Na2O t­¬ng øng víi baz¬ NaOH 0,25 + 0,25 FeO t­¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2 3(1®) a) C4H9OH + 6 O2 4 CO2  + 5 H2O 0,25 b) 2 CnH2n - 2 + (3n – 1) O2 2n CO2  + 2(n-1) H2O 0,25 c) 2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2  + 8 H2O 0,25 d) 2 Al + 6 H2SO4(®Æc, nãng) Al2(SO4)3 + 3 SO2  + 6 H2O 0,25 2(1®) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol. 0,25 + 0,25 Cø 2 O liªn kÕt víi nhau t¹o nªn 1 O2 => 2 mol O 1 mol O2 0,25 + 0,25 VËy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol 3(3®) @- HD: cã 6 ý lín x 0,5 = 3 ®. 8,96 * S¬ ®å P¦ ch¸y: A + O2 CO2  + H2O ; mO trong O2 = ( .2).16 12,8 g ; 0,5 22,4 4,48 7,2 * mO sau P¦ = mO (trong CO2 + trong H2O) = ( .2).16 ( .1).16 12,8 g 22,4 18 0,5 a) Sau ph¶n øng thu ®­îc CO2 vµ H2O => tr­íc P¦ cã c¸c nguyªn tè C, H vµ O t¹o nªn c¸c chÊt P¦. Theo tÝnh to¸n trªn: tæng mO sau P¦ = 12,8 g = tæng mO trong O2. 0,5 VËy A kh«ng chøa O mµ chØ do 2 nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn. 4,48 7,2 mA ®· P¦ = mC + mH = ( .1).12 ( .2).1 3,2 g 22,4 18 0,5 b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; §Æt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y nguyªn d­¬ng 0,5 MA = 12x + y = 16g => ph­¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*) 4,48 7,2 x 1 Tû lÖ x: y= nC: nH = ( .1) : ( .2) 0,2 : 0,8 1: 4 hay y 4x thay vµo (*): 22,4 18 y 4 12x + 4x = 16  x= 1 => y = 4. VËy CTPT cña A lµ CH4, tªn gäi lµ metan. 0,5 4000 C 4(3®) PTP¦: CuO + H2  Cu + H2O ; 0,5 a) HiÖn t­îng P¦: ChÊt r¾n d¹ng bét CuO cã mµu ®en dÇn dÇn biÕn thµnh mµu ®á(Cu) 0,5 20.64 b) – Gi¶ sö 20 g CuO P¦ hÕt th× sau P¦ sÏ thu ®­îc 16 g chÊt r¾n duy nhÊt (Cu) CuO ph¶i cßn d­. - §Æt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d­= x.64 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. 0,5 => Ph­¬ng tr×nh: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80%. 0,5 21
  22. 0,5 c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt §Ò thi chän häc sinh giái huyÖn vßng i M«n : Ho¸ häc 9 N¨m häc : 2008 – 2009 ( Thêi gian : 150 phót ) C©u 1. (1,5®) Nªu hiÖn t­îng xÈy ra vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc khi cho : a. Na vµo dung dÞch AgNO3. b. Zn vµo dung dÞch chøa hçn hîp HCl vµ CuCl2. c. Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl3 ®Õn d­, sau ®ã dÉn CO2 vµo dung dÞch thu ®­îc. C©u 2. (1,75®) Kh«ng dïng ho¸ chÊt nµo kh¸c h·y ph©n biÖt 6 dung dÞch ®ùng trong 6 lä riªng biÖt bÞ mÊt nh·n sau : Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4. C©u 3. (2,0®) NhiÖt ph©n 12,6g hçn hîp muèi M2(CO3)n sau mét thêi gian thu ®­îc chÊt r¾n A vµ khÝ B. Cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl d­ thu ®­îc 1,12 lÝt khÝ ( ë ®ktc ). DÉn khÝ B vµo 100ml dung dÞch Ba(OH)2 0,75M thu ®­îc 9,85g kÕt tña. T×m c«ng thøc muèi cacbonat. C©u 4. (2,0®) Hoµ tan hoµn toµn muèi RCO3 b»ng mét l­îng võa ®ñ dung dÞch H2SO4 12,25% thu ®­îc dung dÞch muèi cã nång ®é 17,431% a. T×m kim lo¹i R. b. C« c¹n 122,88g dung dÞch muèi t¹o thµnh ë trªn lµm bay bít h¬i n­íc vµ lµm l¹nh thu ®­îc 23,352g tinh thÓ muèi. T×m c«ng thøc cña tinh thÓ muèi. BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh kÕt tinh muèi lµ 70%. C©u 5. (2,75®) Cho 1,36g hçn hîp bét A gåm Fe, Mg vµo 400ml dung dÞch CuSO4. Sau khi ph¶n øng xong thu ®­îc 1,84g chÊt r¾n B gåm hai kim lo¹i vµ dung dÞch C. Thªm NaOH d­ vµo dung dÞch C thu ®­îc kÕt tña D, läc vµ nung D trong kh«ng khÝ tíi khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc 1,2g chÊt r¾n E. TÝnh. a PhÇn tr¨m khèi l­îng c¸c chÊt trong A. b Nång ®é mol/lit cña dung dÞch CuSO4. Chó ý : C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. ( Cho biÕt : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 ) ___HÕt___ 22
  23. H­íng dÉn chÊm thi häc sinh giái huyÖn vßng i M«n : Ho¸ häc 9 N¨m häc : 2008 – 2009 C©u Néi dung §iÓm 1 a. C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra : 1,5® 2Na + 2H2O 2NaOH + H2  . NaOH + AgNO3 AgOH + NaNO3. 2AgOH Ag2O + H2O. HiÖn t­îng : Lóc ®Çu cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng, sau mét thêi gian kÕt tña chuyÓn dÇn sang mµu ®en 0,5® b. C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2  . Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu. HiÖn t­îng : Lóc ®Çu cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t ra chËm. Sau ®ã Cu mµu ®á sinh ra t¹o thµnh cÆp Pin ®iÖn lµm cho Zn bÞ ¨n mßn nhanh h¬n, khÝ tho¸t ra nhanh h¬n. 0,5® c. C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra : 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3  + 3NaCl. NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O. CO2 + 2H2O + NaAlO2 Al(OH)3  + NaHCO3. HiÖn t­îng : Lóc ®Çu cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn, khi NaOH d­ kÕt tña tan dÇn. Khi dÉn khÝ CO2 vµo dung dÞch kÕt tña xuÊt hiÖn trë l¹i. 0,5® 2 - §un nãng dung dÞch. 1,75® + NÕu cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, dung dÞch vÈn ®ôc lµ Ba(HCO3)2. t o Ba(HCO3)2  BaCO3  + CO2  + H2O + NÕu cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, dung dÞch trong lµ NaHCO3 t o 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2  + H2O + NÕu cã khÝ kh«ng mµu, mïi sèc tho¸t ra lµ NaHSO3 o 2NaHSO t Na SO + SO + H O 3 2 3 2  2 0,75® - Dïng Ba(HCO3)2 ®Ó thö 3 lä cßn l¹i nÕu cã kÕt tña lµ Na2CO3, Na2SO4, kh«ng cã hiÖn t­îng g× lµ NaHSO4. 23
  24. PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3  + 2NaHCO3 0,5® Ba(HCO3)2 + Na2SO3 BaSO3  + 2NaHCO3 - Dïng NaHSO4 ®Ó thö hai dung dÞch cßn l¹i lµ Na2CO3, Na2SO4 nÕu cã khÝ tho¸t ra lµ Na2CO3 cßn l¹i lµ Na2SO4. 2NaHSO4+ Na2CO3 2Na2SO4 + CO2  + H2O. 0,5® 3 C¸c PTP¦ cã thÓ xÈy ra : 2,0® t o M2(CO3)n  M2On + nCO2  . (1) M2(CO3)n + 2nHCl 2MCln + nH2O + nCO2  . (2) M2On + 2nHCl 2MCln + H2O. (3) Ba(OH)2 + CO2 BaCO3  + H2O. (4) BaCO3 + H2O + CO2 Ba(HCO3)2. (5) 0,5® * Tr­êng hîp 1 : Kh«ng xÈy ra ph¶n øng (5) 9,85 Tõ (4) ta cã : n = n = = 0,05 mol. CO2 (4) BaCO3 197 1,12 Tõ (1), (2) vµ (4) ta cã : n = 0,05 + = 0,1 mol CO2 22,4 12,6 0,1 Theo bµi ra vµ tõ (1) ta cã : 2M 60n n M = 33n. BiÖn luËn : n = 1 M = 33 ( Lo¹i ) n = 2 M = 66 ( Lo¹i ) n = 3 M = 99 ( Lo¹i ) 0,5® * Tr­êng hîp 2 : XÈy ra ph¶n øng (5) 0,75 Tõ (4) ta cã : n = n = = 0,075 mol. CO2 (4) Ba(OH )2 0,1 9,85 Tõ (4) vµ (5) ta cã : n = 0,075 + (0,075 ) = 0,1 mol CO2 197 Tõ (1), (2), (4) vµ (5) ta cã : Tæng sè mol CO2. 1,12 n = 0,1 + = 0,15 mol CO2 22,4 12,6 0,15 Theo bµi ra vµ tõ (1) ta cã : 2M 60n n M = 12n. BiÖn luËn : n = 1 M = 12 ( Lo¹i ) n = 2 M = 24 ( Mg ) n = 3 M = 36 ( Lo¹i ) 1,0® VËy c«ng thøc cña muèi cacbonat lµ : MgCO3. 4 a Gi¶ sö sè mol RCO3 ph¶n øng lµ 1 mol. 2,0® PT : RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O. (R+60)g 98g (R+96)g 44g 98.100 Ta cã : m = = 800g. ddH 2SO4 12.25 0,5® 24
  25. R 96 Theo bµi ra ta cã : .100 = 17,431. R 60 800 44 R = 55.999 : Fe ( S¾t ) 0,5® b L­îng muèi s¾t cã trong104,64g dung dÞch lµ. 14,844 m 122,88. 18,24g FeSO4 100 70 L­îng muèi s¾t bÞ kÕt tinh lµ : m 18,24. 12,768g FeSO4 100 0,5® Gäi CTPT cña tinh thÓ muèi lµ : FeSO4.nH2O 152 18n Theo bµi ra ta cã : 12,768. 23,352 152 n = 7. VËy c«ng thøc cña tinh thÓ muèi lµ : FeSO4.7H2O 0,5® 5 a. Gäi a, b, c lµ sè mol cña Mg, Fe, CuSO4. Ta cã ph­¬ng tr×nh 2,75® ph¶n øng sau : Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1) amol amol amol amol Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol 0,5® V× hçn hîp chØ cã hai kim lo¹i nªn Mg hÕt vµ Fe cßn d­. V× nÕu Mg d­ th× hçn hîp ph¶i coa ba kim lo¹i : Mg, Fe, Cu. VËy Mg ph¶n øng hÕt, Fe d­. Tõ (1) vµ (2) ta cã dung dÞch C cã a mol MgSO4 vµ (c - a) mol FeSO4 sau khi cho t¸c dông víi NaOH. MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2  + Na2SO4 (3) amol amol FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2  + Na2SO4 (4) (c - a)mol (c - a)mol 0,5® Khi nung kÕt tña. t o Mg(OH)2  MgO + H2O (5) amol amol t o 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (6) c a (c - a)mol mol 2 0,5® Theo bµi ra ta cã : 24a + 56b = 1,36 (I) Tõ (1) vµ (2) ta cã : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) c a Tõ (1) - (6) ta cã : 40a + 160. = 1.2 (III) 2 Gi¶i hÖ I, II vµ III ta ®­îc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol. Ta cã : mMg = 0,01.24 = 0,24g 0.24 VËy thµnh phÇn % hçn hîp lµ : %Mg = .100% = 17,65% 1,36 %Fe = 100 – 17,65 = 82,35% 0,75® 25
  26. 0,02 b CM = = 0,05M. CuSO4 0,4 0,5® Chó ý : Trªn ®©y chØ lµ h­íng dÉn chÊm cña mét c¸ch trong nhiÒu c¸ch gi¶i. NÕu thÝ sinh nµo cã c¸ch lµm kh¸c mµ vÉn ®óng. Gi¸m kh¶o chÊm thèng nhÊt, c¨n cø vµo thang ®iÓm ®Ó cho ®iÓm bµi lµm cña thÝ sinh ®ã. ®Ò thi chän häc sinh giái cÊp tØnh Líp 9 - M«n thi: Ho¸ häc C©u I: (7,0 ®iÓm) 1- H·y chän ph­¬ng ¸n ®óng trong c¸c ph­¬ng ¸n A, B, C, D sau ®©y: Cã c¸c chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl. a) Cho dung dÞch NaOH lÇn l­ît t¸c dông víi mçi chÊt trªn: A. Dung dÞch NaOH t¸c dông ®­îc víi: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl. B. Dung dÞch NaOH t¸c dông ®­îc víi: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl. C. Dung dÞch NaOH t¸c dông ®­îc víi: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl. D. Dung dÞch NaOH t¸c dông ®­îc víi: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl. b) Cho dung dÞch HCl lÇn l­ît t¸c dông víi mçi chÊt A. Dung dÞch HCl t¸c dông ®­îc víi: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH. B. Dung dÞch HCl t¸c dông ®­îc víi: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH. C. Dung dÞch HCl t¸c dông ®­îc víi: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH. D. Dung dÞch HCl t¸c dông ®­îc víi: Fe2O3 , NaOH, NaHCO3. 2-Cã 5 chÊt bét r¾n: Na2CO3 , NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt 5 chÊt r¾n trªn. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. 3- Cho c¸c chÊt sau: Cu, KOH (r¾n), Hg(NO3)2 (r¾n), H2O, dung dÞch HCl. H·y tr×nh bµy c¸ch ®iÒu chÕ CuCl2 tinh khiÕt tõ c¸c chÊt ®· cho ë trªn. 4- Cho 84,16 ml dung dÞch H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) vµo 457,6 gam dung dÞch BaCl2 25%. a/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh khèi l­îng kÕt tña t¹o thµnh. b/ TÝnh nång ®é phÇn tr¨m khèi l­îng cña nh÷ng chÊt cã trong dung dÞch sau khi t¸ch bá kÕt tña. B C C©u II: (5,0 ®iÓm) 1- Cho s¬ ®å biÕn ho¸: Axit axetic A D T×m c¸c chÊt h÷u c¬ kh¸c nhau thÝch hîp A, B, C, D vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ trªn. 26
  27. 2-Cho c¸c chÊt sau: CH4, C2H4, C2H6, C2H5OH, CH3COOH, Br2. H·y chän c¸c cÆp chÊt t¸c dông ®­îc víi nhau. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng, nÕu cã). C©u III: ( 3,0 ®iÓm) Cho 3,6 gam Mg t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch HCl, thu ®­îc mét chÊt khÝ vµ 53,3 gam dung dÞch. 1-TÝnh khèi l­îng muèi thu ®­îc. 2- TÝnh nång ®é phÇn tr¨m khèi l­îng cña dung dÞch axit ®· dïng. C©u IV: (5,0 ®iÓm) Hçn hîp A gåm metan vµ etilen. §èt ch¸y hoµn toµn 3,92 lÝt hçn hîp A (ë ®ktc), cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hÕt vµo 500 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5M, thu ®­îc 39,4 gam kÕt tña. 1/ ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2/ TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong A. Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137. ®Ò thi chän ®éi tuyÓn M«n: ho¸ häc líp 8 – Thêi gian 60 phót C©u1 (2®): 1, Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t. a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X. b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X. c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö­ khèi cña nguyªn tè X. 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe2O3 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 7,1 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi l­îng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14. b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh. ®Ò thi chän ®éi tuyÓn M«n: ho¸ häc líp 8 – Thêi gian 60 phót 27
  28. §Ò Bµi: C©u1 (2®): 1, Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ .VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö . 2, BiÕt tæng sè h¹t p,n,e trong mét nguyªn tö lµ 155. sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t. T×m p,n,e,NTK cña nguyªn tö trªn ? C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,5 mol Fe2O3 b, Cña 3,36 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 14,2 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 82,76% C vµ 17,24% H theo khèi l­îng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/ KK = 2. b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh. 28