Đề kiểm tra Cuối học kì 1 môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề: 305 - Năm học 2021-2022 - Sở Giáo dục và đào tạo Quảng Nam (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra Cuối học kì 1 môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề: 305 - Năm học 2021-2022 - Sở Giáo dục và đào tạo Quảng Nam (Có đáp án)

1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 QUẢNG NAM Môn: HÓA HỌC – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ 305 Họ tên: Lớp: A/ TRẮC NGHIỆM (7,0 ĐIỂM) Câu 1: Các nguyên tố hóa học được xếp thành 1 cột trong bảng tuần hoàn khi chúng có cùng A. số electron hóa trị. B. số hiệu nguyên tử. C. số phân lớp electron. D. số lớp electron. Câu 2: Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA là A. 4. B. 7. C. 6. D. 5. Câu 3: Chất oxi hóa là chất A. nhận electron. B. cho proton. C. nhận proton. D. cho electron. Câu 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hiđro bằng A. +1. B. -1. C. -2. D. +2. Câu 5: Mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron xung quanh hạt nhân nguyên tử A. theo quỹ đạo hình bầu dục. B. theo quỹ đạo hình tròn. C. không theo quỹ đạo xác định. D. theo quỹ đạo hình elip. Câu 6: Đặc điểm nào sau đây đúng đối với phản ứng oxi hóa - khử? A. Sự khử và sự oxi hóa xảy ra đồng thời. B. Không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. C. Không có sự chuyển electron giữa các chất. D. Có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố. Câu 7: Liên kết hóa học được tạo bởi hai nguyên tử nào sau đây là liên kết ion? A. Hai phi kim điển hình. B. Hai kim loại điển hình. C. Một kim loại điển hình và một phi kim điển hình. D. Một kim loại điển hình và một phi kim yếu. Câu 8: Trong nguyên tử, hạt mang điện dương là A. nơtron. B. electron. C. proton. D. electron và proton. Câu 9: Nguyên tử các nguyên tố hóa học trong một nhóm A có cùng A. số lớp electron. B. số hiệu nguyên tử. C. số electron ở lớp ngoài cùng. D. giá trị độ âm điện. Câu 10: Liên kết hóa học nào được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 cặp electron chung? A. Liên kết đôi. B. Liên kết đơn. C. Liên kết ion. D. Liên kết ba. Câu 11: Những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron được gọi là A. số hiệu nguyên tử. B. nguyên tố hóa học. C. số khối. D. đồng vị. Câu 12: Các nguyên tố hóa học ở nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn thuộc khối nguyên tố A. f. B. p. C. d. D. s. Câu 13: Trong vỏ nguyên tử, lớp N có bao nhiêu phân lớp electron? A. 3. B. 4. C. 5. D. 7. Trang 1/2 - Mã đề 305
2. Câu 14: Cho các phát biểu sau: (a) Trong một nhóm A, theo chiều tăng của Z, bán kính nguyên tử giảm dần. (b) Trong một chu kì, theo chiều tăng của Z, tính kim loại tăng dần. (c) Trong một chu kì, theo chiều tăng của Z, tính phi kim giảm dần. (d) Trong một nhóm A, theo chiều tăng của Z, tính phi kim tăng dần. Số phát biểu sai là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 15: Cộng hóa trị của N và H trong NH3 lần lượt là A. 3 và 3. B. 3 và 1. C. 3+ và 1-. D. +3 và -1. Câu 16: Cho các nguyên tử sau: (1) (2) (3) (4) Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau? A. (2), (3). B. (1), (2) và (3). C. (1), (2) và (4). D. (1) và (2). Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố Y có 16 electron. Y thuộc loại nguyên tố A. p. B. f. C. d. D. s. Câu 18: Cho các nguyên tố 8X, 7Y, 6Z, 9T. Dãy nào sau đây các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần (từ trái sang phải)? A. T, X, Y, Z. B. X, Z, Y, T. C. T, X, Z, Y. D. X, Y, Z, T. Câu 19: Nguyên tử lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử? A. H2S. B. H2SO4. C. SO3. D. SO2. Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p1. Nguyên tố X là A. kim loại hoặc phi kim. B. phi kim. C. kim loại. D. khí hiếm. Câu 21: Cho phản ứng hoá học: S + 6HNO3 đặc H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. Trong phản ứng trên, xảy ra A. sự khử S và sự oxi hoá HNO3. B. sự oxi hoá S và sự oxi hoá HNO3. C. sự khử S và sự khử HNO3. D. sự oxi hoá S và sự khử HNO3. B/ TỰ LUẬN (3,0 ĐIỂM) Câu 1 (2,0 điểm). a. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 34, số hạt mang điện nhiều A hơn số hạt không mang điện là 16. Viết kí hiệu nguyên tử của X (dạng Z X). So sánh tính phi kim của X với photpho và iốt, giải thích. b. Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử bằng phương pháp thăng bằng electron (nêu đủ 4 bước): Ni + HNO3 → Ni(NO3)2 + NO + H2O. Câu 2 (1,0 điểm). Cho sơ đồ chuyển hóa sau (Dd: Dung dịch): Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính tỉ số m1/m2. (Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học). HẾT Trang 2/2 - Mã đề 305