Đề khảo sát học sinh giỏi thành phố Thái Bình năm học 2015-2016 môn Hóa học 8

Nội dung text: Đề khảo sát học sinh giỏi thành phố Thái Bình năm học 2015-2016 môn Hóa học 8

1. PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ THÀNH PHỐ THÁI BÌNH NĂM HỌC 2015-2016 MÔN: HÓA HỌC 8 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể giao đề) Câu 1: (4,5 điểm) 1. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí: O 2, N2, CO2, CH4, H2 đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn. Viết phương trình hóa học xảy ra. 2. Hợp chất A có công thức phân tử M 2X. Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong A là 116, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 36.Nguyên tử khối của X lớn hơn nguyên tử khối của M là 9.Tổng số hạt trong nguyên tử X nhiều hơn tổng số hạt trong nguyên tử M là 14.Xác định công thức phân tử của A. Câu 2: (4,5 điểm) 1. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm. Hãy cho biết các ghi chú từ 1-4 trên hình vẽ ghi những hóa chất gì?Viết phương trình minh họa. Phương pháp thu khí oxi trên là phương pháp gì? Dựa vào tính chất vật lý nào của oxi để thu như vậy? 2. Lấy một hỗn hợp gồm KMnO 4 và KClO3 có khối lượng m (gam) đem nung thu được chất rắn X và khí O2. Trộn lượng khí O2 sinh ra với không khí theo tỉ lệ thể tích là 2:3 trong bình kín thu được hỗn hợp Y. Cho vào bình 1,128gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Z (có mặt một khí duy trì sự cháy) trong đó khí CO2 chiếm 27,5% về khối lượng. Tính khối lượng m ban đầu, biết trong chất rắn X có 43,5 gam MnO2 chiếm 46,4% về khối lượng. Câu 3: (4 điểm) 1. Thổi từ từ V(lít) hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H2 đi qua 18,2 gam hỗn hợp gồm các oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m (gam) chất rắn và một hỗn hợp khí nặng hơn khối lượng của hỗn hợp V(lít) hỗn hợp CO và H 2 (đktc) ban đầu là 0,48 gam. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.Tính V, m. 2. Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam axetilen C2H2 rồi cho sản phẩm cháy qua bình nước vôi trong dư thu được m (gam) kết tủa. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí axetilen trên.Tính m? (Biết rằng các thể tích khí được đo ở đktc). Câu 4: (4 điểm) 1. Một loại quặng X chứa 64% Fe 2O3, và quặng Y chứa 69,6% Fe 3O4. Trộn a tấn quặng X với b tấn quặng Y thu được một loại quặng Z. Biết từ một tấn quặng Z có thể điều chế được 481,25 kg gang chứa 4% cacbon. (gang là hợp chất của sắt và cacbon) Xác định tỉ lệ a:b. 2. Phân hủy hoàn toàn một hợp chất A ở nhiệt độ cao theo phương trình sau: 4A 4B + C + 2D Các sản phẩm tạo thành đều ở thể khí.Tỉ khối của hỗn hợp khí sau phản ứng so với khí hiđro là 18.Xác định khối lượng mol của chất A.
2. Câu 5: (3 điểm) Cho hai thí nghiệm như sau: TN1: Cho a gam sắt vào V lít (đktc) dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu được 6,91gam chất rắn X. TN2: Cho hỗn hợp a gam sắt và b gam magie vào V lít (đktc) dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và cô cạn dung dịch được 7,63 gam chất rắn Y. 1. Tính a,b. 2. Tính khối lượng mỗi chất có trong X, Y. (Giả sử Mg không phản ứng với nước, và trong phản ứng với axit, Mg phản ứng trước, hết Mg mới đến Fe, các phản ứng xảy ra hoàn toàn). (C=12, O=16, H=1, S=32, K=19, N=14, Cl=35,5, Fe=56, Mg=24, Na=23, Mn = 55) .Hết
3. HƯỚNG DẪN CHẤM KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC: 2015-2016 MÔN: HÓA HỌC 8 Thang ĐÁP ÁN Câu điểm Câu 1: 4 điểm 1. Lấy mỗi chất khí một ít cho vào từng ống nghiệm, đánh số thứ tự 1,75đ Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm. Ống nghiệm 0,25 nào que đóm bùng cháy thành ngọn lửa là khí oxi. Các ống nghiệm làm tắt que đóm: khí N2, CH4, CO2 và H2 Cho các khí còn lại lội qua dung dịch nước vôi trong dư. Khí nào làm nước vôi trong bị vẩn đục là khí CO . 2 0,5 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Mẫu không làm vẩn đục nước vôi trong là: khí N2 , CH4 và H2 Cho các khí còn lại đi qua bột đồng (II) oxit CuO (màu đen), đốt nóng CuO tới khoảng 4000C rồi cho các khí đi qua. Chất khí làm bột đồng (II) oxit CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch. Khí đó là khí H2 0,5 CuO + H2 Cu + H2O (màu đen) (màu đỏ gạch) Chất khí không làm CuO đổi màu là N2 và CH4 Đốt cháy 2 khí còn lại, khí cháy được là CH4, khí không cháy là N2: CH4 + O2 CO2 + H2O 0,5 Chất khí không cháy là N2 2. Gọi số proton, notron, electron trong nguyên tử M và X lần lượt là 2,75đ pM , nM , eM , pX, nX, eX. 0,5 Trong nguyên tử M, X: eM = pM; eX = pX Tổng số hạt trong phân tử M X là 116: 2 0,25 2. (2pM + nM) + (2pX + nX) = 116 (1) Số hạt mang điện > hạt không mang điện 36. 0,25 (2.2pM + 2pX) – (2nM + nX) = 36 (2) Nguyên tử khối của M = pM + nM ; NT khối của X = pX + nX Nguyên tử khối của X lớn hơn M là 9: 0,5 (pX + nX) – (pM + nM) = 9 (3) Tổng số hạt trong X nhiều hơn trong M là 14: 0,25 (2pX + nX) - (2pM + nM) = 14 (4) (1)-(2); (4)-(3) pX = 5 + pM ; nX = 40- 2nM Thay vào (4) 10 + 2pM + 20 – 2nM – 2pM – nM = 14 0,75 3nM = 36 nM = 12 Thay vào các phương trình tìm được nX = 16; pX = 16 ; pM = 11
4. pM = 11 M là nguyên tố Na 0,25 pX = 16 X là nguyên tố S Công thức hợp chất Na2S Câu 2: 4,5 điểm 1. 1. KMnO4 hoặc KClO3 1,5đ 2. Đèn cồn 3. Bông 0,5 4. O2 Thiếu KMnO4 hoặc KClO3 – 0,125đ Phương trình minh họa: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5 2KClO3 2KCl + 3O2 Phương pháp thu khí: phương pháp đẩy nước. Dựa vào tính chất vật lý: tính ít tan trong nước của oxi nên khí oxi thu 0,5 được hầu như là nguyên chất. 2: Phương trình hóa học 3đ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 2KClO3 2KCl + 3O2 0,5 43,5g MnO2 chiếm 46,4% chất rắn X m CR X = = 93,75(g) Gọi tổng số mol O2 sinh ra là 2x (mol) nk.khi = 3x (mol) n = 3x.1/5 = 0,6x (mol) O2/kk Tổng nO2 = 2,6x mol 0,75 n N2/kk = 3x.4/5 = 2,4x (mol) Hỗn hợp Y gồm O2 : 2,6x mol ; N2: 2,4x mol 0,25 nC = (mol) Do có mặt một khí duy trì sự cháy nên O2dư . Chỉ xảy ra phương trình: C + O2 CO2 0,094 0,094 0,094 0,5 hỗn hợp Z gồm O2 dư: (2,6x- 0,094) mol; CO2: 0,094 mol và N2 : 2,4x mol mCO2 = 0,094 . 44 = 4,136(g) chiếm 27,5% khối lượng hỗn hợp Z 4,136 + 32.(2,6x-0,094) + 2,4x. 28 0,5 13,912 = 150,4x x = 0,0925 (mol) Số mol O2 ban đầu = 0,0925 . 2 = 0,185 (mol) Áp dụng ĐLBT khối lượng m = m + m CR X O2 0,25 m = 93,75 + 0,185.32 = 99,67(g) Câu 3: 4 điểm
5. 1. Phương trình hóa học : 2,25đ CuO + CO Cu + CO2 CuO + H Cu + H O 2 2 (h) 1 Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 Fe3O4 + 4 H2 3 Fe + 4 H2O(h) Cứ 1 pt thiếu đk t0 - 0,125đ Dựa vào các phương trình ta thấy: Hỗn hợp khí sau phản ứng có khối lượng nặng hơn khối lượng V(l) hỗn hợp CO, H2 ban đầu là 0,48g m CO2 + H2O = m CO + H2 + 0,48 0,5 Khối lượng tăng = mO = 0,48 (g) nO = 0,03 (mol) Không giải thích tính luôn nO – 0,125đ Ta thấy nO = n (CO + H2) = n (CO2 + H2O) = 0,03 mol 0,25 V = 0,03. 22,4 = 0,672(l) Áp dụng ĐLBT khối lượng: m + m = m + m oxit CO + H2 CR CO2 + H2O 0,5 18,2 + m (CO + H2) = m CR + m (CO +H2) + 0,48 mCR = 18,2 – 0,48 = 17,72(g) 2. 0,25 1,75đ nC2H2 = 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O 0,2 0,5 0,4 0,2 (mol) 0,75 nO2 = 0,5 mol V O2 (đktc) = 0,5 . 22,4 = 11,2 (lít) 0,25 VO2 = V kk Vkk = 11,2 . 5 = 56 (lít) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,4 0,4 (mol) 0,5 mCaCO3 = 0,4 . 100 = 40(gam) Câu 4: 4 điểm 1. Đổi đơn vị: 1 tấn = 1000kg 2,75đ 0,25 mFe2O3 trong tấn quặng hematit: 0,5 mFe trong 1 tấn quặng X: 0,25 mFe3O4 trong tấn quặng manhetit: 0,5 mFe trong 1 tấn quặng Y:
6. %Fe = 100- 4= 96% 0,5 Khối lượng Fe trong 481,25 gang chứa 4% C: Không tính %Fe – 0,125 Trộn a tấn quặng X + b tấn quặng Y quặng Z 1 tấn quặng Z chứa 462kg Fe 0,75 448 a + 504 b = 462 a + 462b 14a = 42b a:b = 3:1 2. 0,25 1,25đ d(hh/H2) = 18 = 18.2 = 36 4A 4B + C + 2D 0,5 Mol 4 4 1 2 (mol) Áp dụng ĐLBT khối lượng m trc p.u = m sau p.u 4. M = 36 . (4 + 1 + 2) A 0,5 MA = 63 (g/mol) Câu 5: 3đ TN1: Nếu Fe hết Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 0,25 m CR X = m FeCl2 = 6,91g n FeCl2 = TN2: nH2 = 0,05 (mol) Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 (1) x 2x x x (mol) 0,5 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 (2) y 2y y y (mol) (1),(2) nH2 = x + y = 0,05 mol Nhận xét: TN1 a(g) Fe + V(l) HCl 0,0544 mol H2 TN2 { a(g) Fe + b(g) Mg }+ V(l) HCl 0,05 mol H2 Vô lý. Như vậy ở TN1 Fe dư, HCl hết 0,5 TN2 KL còn dư, HCl hết. Tổng nH2 (TN2) = nH2 (TN1) = 0,5 nHCl = 0,05 mol TN1: Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 0,05 0,05 0,05 (mol) Chất rắn X gồm FeCl2 và Fe dư 0,5 mFeCl2 = 0,05 . 127 = 6,35 (gam) mCR X = mFeCl2 + mFe dư = 6,91 = 6,35 + mFe dư mFe dư = 6,91 – 6,35 = 0,56 (gam)
7. Vậy khối lượng sắt ban đầu: a= 0,56 + 0,05 . 56 = 3,36(gam) Nếu Mg phản ứng vừa đủ hoặc dư, Fe không phản ứng Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 0,05 0,05 0,05 (mol) 0,25 Khối lượng chất rắn>= : 0,05 . 95 + 3,36 = 8,11 (g) Theo đề bài mCR = 7,63 gam < 8,11 gam Mg không đủ, Fe tiếp tục phản ứng, Fe còn dư. Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 m 2m m m (mol) 0,25 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 n 2n n n (mol) Số mol H2 = 0,05 mol nH2 = m + n = 0,05 Chất rắn Y gồm MgCl2 , FeCl2 , Fe dư 0,25 mCR Y = mMgCl2 + mFeCl2 + mFe dư = 95m + 127n + (3,36- 56n) = 7,63 0,5 Vậy mMg = b = 0,03 . 24 = 0,72 (gam) mFeCl2 = 0,02 . 127 = 2,54 (gam) mFe dư = 3,36 – 0,02.56 = 2,24 (gam) Chú ý: - Trên đây chỉ là hướng dẫn chấm điểm theo bước cho một cách giải; Các cách giải chính xác khác, giám khảo cho điểm tương ứng. - Điểm toàn bài thi bằng tổng điểm các câu thành phần (không làm tròn).