Bộ đề thi học kỳ 1 môn Hóa học Lớp 8

Nội dung text: Bộ đề thi học kỳ 1 môn Hóa học Lớp 8

1. ĐỀ BÀI: SỐ 1 PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3 ®iÓm) C©u 1 ( 1 ®iÓm): H·y chän tõ hoÆc côm tõ thÝch hîp cã liªn quan ®Õn kh¸i niÖm mol ®Ó ®iÒn vµo chç trèng sau ®©y: a) lµ l­îng chÊt cã chøa N hoÆc b). Khèi l­îng mol cña 1 chÊt lµ khèi l­îng cña hoÆc ph©n tö chÊt ®ã, tÝnh ra gam, cã sè trÞ b»ng hoÆc c). cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm bíi N ph©n tö chÊt ®ã. d). ë ®ktc , thÓ tÝch mol cña c¸c chÊt khÝ ®Òu b»ng H·y khoanh trßn mét ch÷ c¸i A hoÆc B, C, D ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng. C©u 2( 1 ®iÓm). 1 mol khÝ oxi vµ 0,5 mol khÝ SO2 ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é ¸p suÊt ®Òu cã : A. Sè ph©n tö khÝ nh­ nhau B. ThÓ tÝch nh­ nhau C. Khèi l­îng nh­ nhau D. C¶ B vµ C ®óng C©u 3 ( 1 ®iÓm) Khèi l­îng trung b×nh cña hçn hîp khÝ gåm 1 mol khÝ oxi, 1 mol khÝ cacbonic, 1 mol khÝ sunfur¬ lµ: A. 140/3 B. 124/3 C. 156/3 D. 128/3 PhÇn II. Tù luËn ( 7 ®iÓm) C©u 4 ( 3 ®iÓm) : C«ng thøc ho¸ häc cña n­íc oxi giµ lµ H2O2. Hái trong ph©n tö n­íc oxi giµ , oxi chiÕm bao nhiªu phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng? ( H= 1. O = 16) C©u 5 ( 4 ®iÓm): Khi nung ®¸ v«i ®Ó s¶n xuÊt v«i sèng x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc sau: CaCO3(r) CaO(k) + CO2(k) a) TÝnh khèi l­îng ®¸ v«i cÇn thiÕt ®Ó s¶n xuÊt 5,6 tÊn v«i sèng. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 tho¸t ra ngoµi kh«ng khÝ ë ®ktc. ( Ca= 40, O = 16, C = 12) ĐỀ BÀI: SỐ 2 PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3,0 ®iÓm) C©u1 ( 1, 5 ®iÓm) Cã c¸c hiÖn t­îng sau ®©y: 1. Than ch¸y trong kh«ng khÝ t¹o thµnh khÝ cacbonic 2. §èt hçn hîp bét s¾t vµ l­u huúnh t¹o thµnh s¾t sunfua 3. Cån bÞ bay h¬i 4. N­íc s«i 5. Trong lß nung v«i ®¸ v«i ( CaCO3) chuyÓn thµnh v«i sèng (CaO) vµ khÝ cabonic. H·y khoanh trßn mét ch÷ c¸i A hoÆc B, C, D ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng. a) Nhãm chØ gåm c¸c hiÖn t­îng ho¸ häc lµ: A. 1,2,3 B. 2,3,4 C. 3,4,5 D. 1,2,5 b) Nhãm chØ gåm c¸c ®¬n chÊt phi kim lµ: A. Cacbon( than), oxi. B. Cacbon( than), l­u huúnh, oxi ( trong kh«ng khÝ) C. L­u huúnh, s¾t D. Cacbon( than), l­u huúnh, oxi ( trong kh«ng khÝ), s¾t. c) Nhãm chØ gåm c¸c hîp chÊt lµ: A. Than, khÝ cacbonic, cån, s¾t sunfua, n­íc B. S¾t, ®¸ v«i, v«i sèng, n­íc, khÝ cacbonic C. L­u huúnh, cån, s¾t, n­íc, v«i sèng D. KhÝ cacbonic, cån, s¾t sunfua, ®¸ v«i, v«i sèng, n­íc C©u 2 ( 1,5 ®iÓm). GhÐp hiÖn t­îng víi c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cho phï hîp HiÖn t­îng Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
2. A S¾t ch¸y trong oxi t¹o thµnh h¹t s¾t 1 2H2O 2H2 + O2 oxit mµu n©u ®en. B N­íc bÞ ®iÖn ph©n thµnh khÝ oxi vµ khÝ 2 C2H6O + 3O2 3H2O + 2CO2 hi®ro C Cån ( C2H6O) ch¸y t¹o thµnh n­íc vµ 3 3Fe + 2O2 Fe3O4 khÝ cacbonic 4 3Fe + 3O2 2Fe2O3 PhÇn II. Tù luËn ( 7,0 ®iÓm) C©u 3 ( 2, 0 ®iÓm) 1. Tinh khèi l­îng cña hçn hîp gåm: a) 3 mol CO2 vµ 2 mol CO b) 2,24 lÝt SO2 vµ 1,12 lit O2 2. TÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña hçn hîp gåm: a) 4,4 gam CO2 vµ 4 gam H2 23 23 b) 6,02. 10 ph©n tö NH3 vµ 3,01. 10 ph©n tö O2. C©u 4 ( 3, 0 ®iÓm) a) H·y lËp ph­¬ng tr×nh cña ph¶n øng ®èt ch¸y khÝ butan C4H10 t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ n­íc. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn thiÕt ®Ó ®èt ch¸y hÕt 1,12 lit butan. C¸c khÝ ®­îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. C©u 5 ( 2,0 ®iÓm) H·y lËp c«ng thøc cña oxit l­u huúnh, biÕt S chiÕm 50% vÒ khèi l­îng. ĐỀ BÀI: SỐ 3 PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3,0 ®iÓm) H·y khoanh trßn mét ch÷ c¸i A hoÆc B, C, D ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng . C©u 1( 1,5 ®iÓm) 1. Ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè Ca, Al, Mg, Fe t­¬ng øng lµ II, III, II, III. Nhãm c¸c c«ng thøc ®Òu viÕt ®óng lµ: A. CaO, Al2O3, Mg2O, Fe2O3 B. Ca2O, Al2O3, Mg2O, Fe2O3 C. CaO, Al4O6, MgO, Fe2O3 D. CaO, Al2O3, MgO, Fe2O3 2. Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®· c©n b»ng ®óng lµ: A. KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 2O2 B. 2KMnO4 K2MnO4 + 2MnO2 + O2 C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 2O2 D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3. §èt ch¸y hoµn toµn 9 gam magie trong kh«ng khÝ thu ®­îc 15 gam magie oxit. Khèi l­îng oxi ®· tham gia ph¶n øng lµ: A. 6gam B. 3 gam C. 24 gam D. 12 gam. ( Mg= 24, O = 16) C©u 2.(1,5 ®iÓm) Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: a Al + bCuSO4 c Alx(SO4)y + d Cu. Ho¸ trÞ cña Al, Cu, nhãm SO4 lµ III, II, II. 1. Nhãm x, y t­¬ng øng ®Ó cã c¸c c«ng thøc ®óng lµ: A. 2, 3 B 2, 2 C. 3, 1 D. 3, 2 2. Nhãm c¸c hÖ sè a, b, c, d t­¬ng øng ®Ó cã ph­¬ng tr×nh ®óng lµ: A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 4, 1, 2 C. 2, 3, 1, 3 D. 2, 3, 1, 4 3. TØ lÖ sè mol cña c¸c chÊt trong ph¶n øng lµ A. 1: 2: 3: 4 B. 3: 4: 1: 2 C. 2: 3: 1: 3 D. 2: 3 : 1 : 4 PhÇn II. Tù luËn ( 7,0 ®iÓm) C©u3 ( 2 ®iÓm) a) H·y ph¸t biÓu ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng c¸c chÊt. b) LÊy 8 gam l­u huúnh cho ph¶n øng víi 8 gam s¾t trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ.
3. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn cã thu ®­îc 16 gam FeS kh«ng? §iÒu nµy cã tr¸i víi ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng kh«ng? H·y gi¶i thÝch. C©u 4 ( 2 ®iÓm) a) H·y cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt gièng nhau vµ kh¸c nhau cña muèi, ®­êng vµ tinh bét vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan trong n­íc, vÞ, ch¸y ®­îc khi bÞ nung nãng. b) Nªu mét ph­¬ng ph¸p ®Ó nhËn biÕt mçi chÊt trªn trong c¸c lä kh«ng d¸n nh·n. C©u 5 ( 3 ®iÓm) 1. H·y tÝnh to¸n ®Ó xÐt xem trong c¸c hîp chÊt cña s¾t sau ®©y, hîp chÊt nµo s¾t cã % khèi l­îng cao nhÊt? thÊp nhÊt? FeO, Fe2O3, Fe3O4 ( Fe= 56, O= 16) 2. Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: KNO3 KNO2 + O2 a. H·y c©n b»ng ph¶n øng x¶y ra b. TÝnh thÓ tÝch khÝ O2 thu ®­îc ë ®ktc khi ph©n huû 50,5 gam KNO3 ( K = 39, N= 14, O = 16, Fe = 56, S = 32)Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: C=12; O=16;Ca=40;H=1;Cl=35,5 Phần I: Trắc nghiệm. Chọn đáp án đúng cho các câu hỏi sau: Câu 1: Có các vật thể sau: Thước kẻ; Ngôi nhà; Trái đất; Quyển vở; Cặp sách; Đại dương. Số vật thể tự nhiên là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 2: Phân tử khối của phân tử H2SO4 có giá trị bằng: A. 49 đvC B. 98 đvC C. 49 (g) D. 98 (g) Câu 3: Cho dãy các chất sau: H2; CO2; H2O; O2; HCl; Fe; Cu; NaOH. Số hợp chất là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 4: Công thức hóa học nào sau đây không đúng: A. H2O B. Na2O C. Fe3O4 D. CO3 Câu 5: Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học: A. Bóng đèn điện sáng C. Thức ăn bị ôi thui B. Cốc thủy tinh bị vỡ D. Muối ăn tan trong nước Câu 6: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng: t o t o A. 2H2 + O2  2H2O C. 2Al + 3Cl2  2AlCl3 B. Fe + 2HCl FeCl +H t o 2 2  D. 2P + 5O2  P2O5 Câu 7: Cho dãy các chất khí sau: H2; O2; NH3 CH4. Số chất nặng hơn không khí là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 8: Thể tích của 22 (g) khí CO2 ở (đktc) có giá trị bằng: A. 22,4 (lít) B. 24 (lít) C. 2,24 (lít) D. 11,2 (lít) Phần II: Tự luận. Câu 9: Tính khối lượng bằng gam của: a) 0,5 (mol) phân tử H2O b) 6,72 (lít) phân tử khí O2 ở (đktc) Câu 10: Hoàn thành phương trình hóa học sau: a) Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2  b) Fe2O3 + HCl > FeCl3 + H2O c) Fe + O2 > Fe3O4 Câu 11: Canxicacbonat (CaCO3) tác dụng với HCl: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2  + H2O. Nếu có 10(g) CaCO3 tham gia phản ứng. Hãy xác định: a) Khối lượng HCl tham gia phản ứng? b) Khối lượng CaCl2 thu được bao nhiêu gamI. Trắc nghiệm (2,0 đ). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án trả lời sau. Câu 1. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng:
4. A. Số proton trong hạt nhân. B. Số nơtron C. Số điện tử trong hạt nhân D. Khối lượng Câu 2. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học? A. Nhôm nung nóng chảy để đúc xoong, nồi B. Than cần đập vừa nhỏ trước khi đưa vào bếp lò. C. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi. D. Trứng để lâu ngày sẽ bị thối. Câu 3. Trong công thức hóa học của hiđrô sunfua (H2S) và khí sunfurơ (SO2), hóa trị của lưu huỳnh lần lượt là: A. I và II B. II và IV C. II và VI. D. IV và VI Câu 4. Hỗn hợp khí gồm khí O2 và khí CO2 có tỉ khối đối với khí Hiđrô là 19, thành phần % các khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 60%; 40% B. 25%; 75% C. 50%; 50% D. 70%; 30% II. Tự luận (8,0 đ). Câu 5. Hoàn thành các phương trình hóa học sau: ? + O2 → Al2O3 Fe + ? → FeCl3 Na + H2O → NaOH + H2 ? + HCl → ZnCl2 + H2 CxHy + O2 → CO2 + H2O Câu 6. Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Al(III) liên kết với Cl(I). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất đó? Câu 7. a) Tính khối lượng, thể tích (ở đktc) và số phân tử CO2 có trong 0,5 mol khí CO2? I. b) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất X cần dùng 4,48 lít khí O2(đktc) thu được 2,24 lít CO2(đktc) và 3,6 gam H2O. Viết sơ đồ phản ứng và tính khối lượng chất ban đầu đem đốt?TRẮC NGHIỆM Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng trong các câu sau: Câu 1. Hiện tượng nào sau đây được gọi là hiện tượng hoá học? A. Than nghiền thành bột than. C. Củi cháy thành than. B. Cô cạn nước muối, thu được muối ăn. D. Hoá lỏng không khí để tách lấy khí oxi. Câu 2. Cho sơ đồ phản ứng: Zn + > ZnO. Chọn chất thích hợp điền vào dấu ( ): A. O2 B. H2 C. Cl2 D. N2 Câu 3. Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 CaO + CO2. Chất tham gia phản ứng là? A. CaCO3 B. CaO C. CO2 D. CaO và CO2. Câu 4. Cho 9gam Mg tác dụng với khí oxi tạo ra 15gam magie oxit (MgO). Khối lượng khí oxi là? A. 4gam B. 5gam C. 6gam D. 7gam Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng: H2 + O2 H2O. Tỉ lệ phân tử của H2 so với O2 sau khi lập PTHH là? A. 1 : 1 B. 1: 2 C. 2 : 1 D. 2 : 2 II. TỰ LUẬN Câu 7. Hãy lập PTHH các sơ đồ phản ứng sau: a. P + O2 P2O5. b. Fe + O2 Fe3O4 c. Fe + HCl FeCl2 + H2 d. Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3+ H2O Câu 8: Viết sơ đồ phản ứng và lập PTHH các phản ứng hóa học sau:
5. a. Đốt dây nhôm trong bình đựng khí oxi thu được nhôm oxit (Al2O3). b. Kẽm tác dụng với axit clohidric (HCl) thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro. Câu 9. Canxi cacbonat (CaCO3) là thành phần chính của đá vôi. Khi nung đá vôi xảy ra phản ứng hoá học sau: Canxi cacbonat Canxi oxit + Cacbon đioxit. Biết khi nung 300kg đá vôi tạo ra 150kg canxi oxit CaO và 120kg khí cacbon đioxit CO2. a. Viết PTHH và công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng trên. b. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng của canxi cacbonat chứa trong đá vôi.